2022年河北省沧州市青县马厂中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2022年河北省沧州市青县马厂中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关能量转换的说法正确的是（ ）A. 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D. 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源参考答案：D试题分析：A煤燃烧放出热量，是化学能转化为热能的过程，A错误；B动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程，B错误；C植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变

2、成化学能的过程，C错误；D一次能源是直接来自自然界而未经加工转换的能源，化石燃料属于一次能源，二次能源是由一次能源直接或间接转换而来的能源，电能属于二次能源，D正确，答案选D。2. 盛有NO 和 NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半 。则原混合气体中NO 和 NO2 的体积比是 （ ）A31 B13 C21 D12 参考答案：B略3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是（ ）Ac为阴极、d为阳极Ba为阳极、b为阴极C电解过程中，d电极质量增加D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略4. 在元素

3、周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料C制农药的材料D半导体材料参考答案：D略5. 下列关于碱金属的叙述中正确的是（ ）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物参考答案：A略0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（ ）A 5：2 B 3：1 C 15：2 D 5：2参考答案：B略7. 下列说法正确的是 ()ASO2的水溶

4、液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大参考答案：D解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0

5、.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。8. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A BCD1000VM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量

6、浓度c=mol/L故选：B9. 符合右图中阴影部分的物质是：ANa2CO3 BCu2(OH)2CO3CNaCl DNaHCO3参考答案：A解析： B项为碱式盐、铜盐，C项不属于碳酸盐，D项属于酸式盐。10. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A1 mol/L NaC1溶液中含有Na+的数目为NAB常温常压下,18克H2O所含分子数为1NAC常温常压下，11.2 L氧气中所含有的原子数为NA D1.7 g的OH离子中含有的电子数为0.1 NA参考答案：B略11. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价2+5、+3

7、、3+3+2下列叙述正确的是A. Y的简单气态氢化物的沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物B. Z与X形成的化合物，既能溶于盐酸又能溶于氨水C. W与Y元素形成的化合物既含离子键又含共价键D. X和Y的单质常温下就很容易发生反应参考答案：A由元素的化合价可知Y为第A元素，N元素，X为第A族元素，则X为O，Z为Al，W应为第A族元素，结合半径大小可知W为Mg，A、Y为N元素，其简单气态氢化物分子间形成氢键，沸点高于同族相邻元素的简单气态氢化物，故A正确；B、Al2O3能与强酸和强碱反应，但不能与氨水反应，故B错误；C、AlN属于原子晶体，只含有共价键，故C错误；D、N2和O2只在放电条件下才反应

8、，故D错误；故选A。12. 下列有关化学用语的表示方法中正确的是A. 氯元素的原子结构示意图：B. 原子核内有8个中子的氧原子：188OC. N2的结构式：NND. 二氧化碳的电子式：参考答案：C【详解】A.氯原子的核外电子排布为：2、8、7，故A错误；B.的质量数为18，质子数为8，即中子数为10，故B错误；C. N2中的N原子间以叄键连接，则N2的结构式：NN，故C正确；D. 二氧化碳中C与O原子之间形成两对供用电子对，故D错误；故选C。13. 已知某元素的一种原子可用符号表示，则组成该元素一个原子的基本微粒总数是AZ BA CA+Z DA-Z参考答案：C略14. 不能用H+OHH2O表示

9、的反应是 A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D硫酸与氢氧化钠溶液反应参考答案：B15. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 醋酸滴在石灰石上：CO32+2CH3COOHCH3COO+H2O+CO2B. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+2Ag+Cu2+参考答案：D【详解】石灰石属于难溶性物质，不能拆成离子形式，故A错误；Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，即Fe2+,故B错误;氢氧化钡溶液与稀硫酸反应中除了生成硫酸钡,还生成水,答案C中漏

10、离子反应,故C错误;铜可以置换出银，离子方程式正确，故D正确。故选D。【点睛】离子方程式的书写常见错误有：离子符号书写是否正确，质量和电荷是否守恒，产物是否书写正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体可以选用_(选填序号)A二氧化锰 B碱石灰 C五氧化二磷(2)装置F中发生反应的离子方程式为_；装置E的作用是_；(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_。(4)装置C

11、内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?_。参考答案：(1)B (2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O 除去氯气中的氯化氢 (3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀 (4)8NH3+3Cl26NH4Cl+N2 32 将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）分析：(1)装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，装置A中的烧瓶内固体是碱石灰，氨水滴入固体中溶解放热使氨气放出。(2)碱石灰能

12、吸收水蒸气，干燥氨气，饱和食盐水是除去氯气中的氯化氢气体,浓硫酸是吸收氯气中的水蒸气。(3)根据气体的密度大小结合导管的长度来考虑气体之间混合的充分程度。(4)二氧化锰可以和浓盐酸在加热条件下生成氯气,根据离子方程式的书写方法来书写。(5)氨气和氯气反应生成氯化铵和氮气。(6)根据氯气的性质来确定尾气处理的方法。详解：（1）装置A中的烧瓶内是制备氨气的装置，二氧化锰与浓氨水不反应，A错误；碱石灰中含有氢氧化钠和氧化钙，氨水滴入碱石灰溶解放热，氨气放出，B正确；五氧化二磷溶于水生成磷酸，磷酸和一水合氨反应，不能生成氨气，C错误；正确选项B。(2) 装置F中二氧化锰与浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气

13、和水，反应的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O ；氯气中含有氯化氢等杂质气体，因此用饱和食盐水除去氯化氢，装置E的作用是除去氯气中的氯化氢；正确答案：4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O； 除去氯气中的氯化氢。（3）氨气的密度小，氯气的密度更大，C装置的两导管左边长、右边短，这样便于两种气体充分接触而反应；正确答案：使密度较大的Cl2和密度较小的NH3较快地混合均匀。(4)氨气和氯气反应生成氯化铵，产生白烟，同时生成氮气，反应的化学方程式：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；氮元素化合价由-3价升高到0价，做还原剂，氯元素由0价降低到-1价，做氧化剂，因

14、此8molNH3有2molNH3被氧化，因此该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32；氯气有毒，可以和碱反应，因此可以用NaOH溶液或装有碱石灰的干燥管进行吸收；正确答案：8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；32 ；将尾气通入NaOH溶液中或通入装有碱石灰的干燥管（或者用气囊等收集）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数（2）该合金中镁和铝的物质的量之比参考答案：解：设合金中镁和铝的物质的量分别为X mol，Y mol，答：（略）（其它合理运算均得分）略18. (6分)某温度下，将1molN2和 3molH2混合在一密闭容器中发生反应：，达平衡后，测得混合气体的密度是相同条件下H