2023年云南省昆明市第十八中学高二化学月考试卷含解析

1、2023年云南省昆明市第十八中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. Fe3+和Cu2+能够在滤纸上彼此分离开的原因是（ ）A饱和氯化铁和硫酸铜已经分层B阳光照射使Fe3+和Cu2+能彼此分开C滤纸对Fe3+和Cu2+的吸附力不同 DFe3+和Cu2+在流动相溶剂中的溶解能力，扩散速度不同参考答案：D略2. 强弱电解质的本质区别是( ) A、导电能力 B、相对分子质量 C、电离程度 D、溶解度参考答案：C略3. 现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如图所示的电解槽，用氯碱工业中的离子交换膜技术原

2、理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法正确的是A.从A口出来的是H2SO4溶液B.阳极反应式为2H2e=H2C.a是阳离子交换膜，允许H通过D.Na2SO4溶液从E口加入参考答案：A4. 下列反应一定属于氧化还原反应的是A置换反应 B化合反应 C分解反应 D复分解反应参考答案：A略5. 下列解释实验事实的方程式一定正确的是（）A等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2+3OH+H+Mg（OH）2+H2OB由水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液中加入铝粉：2Al+6H+3H2+2Al3+C硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液：Fe3+3NO3

3、+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2OD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写 分析：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应；B、由水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液是酸或是碱溶液；C、铁离子、硝酸均具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，据此回答；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液解答：解：A、MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合，先是发生盐酸和氢氧化钡之间的中和反应

4、，氢氧化钡剩余就不会出现沉淀，故A错误；B、水电离出来的C（OH）=1013mol/L的溶液中是酸或是碱溶液，加入铝粉会发生金属铝和氢离子或是氢氧根离子之间的反应，故B错误；C、硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，铁离子、硝酸具有氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，Fe3+3NO3+12H+10IFe2+5I2+3NO+6H2O，故C正确；D、高锰酸钾可以和浓盐酸之间发生反应，不能用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性，故D错误故选C点评：本题考查学生物质的性质以及离子反应方程式的书写知识，注意氧化还原反应知识的应用是重点，难度中等6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为

5、8电子结构的是 A.H2OB.NH3C.Cl2 D.BCl3参考答案：C7. 把下列物质的水溶液蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是 ANa2CO3 BAlCl3 CNa2SO3 DNH4HCO3参考答案：A略8. 某主族元素R原子最外层有6个电子，则其最高价含氧酸钠盐化学式的通式为ANa2RO3 BNa3RO4 CNaRO3 DNa2RO4 参考答案：D略9. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百

6、分数，增大化学反应速率参考答案：D略10. 178O和O原子的核外电子数( )A.大于 B小于 C等于 D不能肯定参考答案：C略11. 下列说法中正确的是()A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同C反应放热时，H0；反应吸热时，H0D在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓参考答案：B略12. 分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种参考答案：C略13. 三氟化氮（NF3）是一种无色无味的气体，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定条件下直接反应得到：4

7、NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有关NF3的叙述正确的是（ ）ANF3是一种极性分子 BNF3的还原性比NH3强CNF3中的N呈+3价 DNF3中的N采取sp2杂化成键参考答案：略14. 下列各物质中，一定互为同系物的是 A甲醛和CHO B醋酸和硬脂酸 C乙二醇和甘油 D参考答案：B15. 已知标准状况下112LA气体分子的质量为16g，则A气体的摩尔质量是A16g B32g C64g/mol D32g/mol参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4 6HCHO 3H 6H2O (CH2)

8、6N4H然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验：滴定时，1 mol (CH2)6N4H与1 mol H 相当步骤：称取样品1.500 g步骤：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀步骤：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次步骤：实验数据记录ks5u滴定次数待测液的体积（mL）标准溶液的体积滴定前刻度（mL）滴定后刻度（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325

9、.000.2020.20根据上述实验步骤填空：（1）滴定操作时，眼睛应观察 （2）滴定终点的判断方法是 （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有 （填仪器名称）（6）该样品中氮的质量分数为 参考答案：（1） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影

10、响 （4） 偏大 （5） 锥形瓶、250 mL容量瓶 （6） 18.85%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子中C、H、N、O的质量分数分别为71.58%、6.67%、4.91%和16.84%，已知其相对分子质量不超过300。求：（1）吗啡的相对分子质量；（2）吗啡的化学式。参考答案：解：（1）假设吗啡分子中只有一个氮原子，吗啡的相对分子质量为：285，由于吗啡的相对分子质量不大于300，如果分子中有两个氮原子，则其相对分子质量必超过300，所以吗啡的相对分子质量为285。（2）求吗啡分子中C、H、O的原子数：C原子数285H原子数285O

11、原子数285。由计算可知吗啡的分子式为C17H19NO3答：（1）吗啡的相对分子质量为285；（2）吗啡的分子式为C17H19NO3。18. 在恒温恒容的密闭容器中，充入物质的量之比为14的N2 和H2，一定时间后达到平衡时，测得N2和H2的物质的量之比为15。计算平衡混合气体中NH3的体积分数及N2的转化率。在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，已知：在容积可变的密闭容器中，充入含3molH2和1molN2混合气体，反应达平衡时有a molNH3生成，N2的转化率为b。若仍在恒温、恒压和使用催化剂的条件下，在体积可变的密闭容器中充入x molH2和y molN2，反应达平衡时有3a molNH3

12、生成，N2的转化率仍为b。则x_，y_。参考答案：略19. （10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （多选扣分）：A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度B.