2022年重庆第三十中学高一化学月考试题含解析

1、2022年重庆第三十中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有HCl、H2S、NH3三种气体，它们分别都含有1mol氢原子，则三种气体的在相同条件下体积之比为 A111 B123 C632 D321参考答案：C略2. 向AlCl3、FeCl2、FeCl3的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，达到除去Fe2+、Fe3+的目的，以下推断正确的是已知：Fe(OH)2为絮状，不易从溶液中除去；Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH列于下表。氢氧化物溶液pH开始沉淀完全沉淀沉淀开始

2、溶解沉淀完全溶解Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.35.27.812.8A. 为了达到目的，首先应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+B. 加入NaOH溶液，调节溶液的pH在9.6以上就能达到实验目的C. 本实验产生沉淀的顺序为Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2D. 实验中生成的Fe(OH)2迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀参考答案：AFe(OH)2不易从溶液中除去，所以应在溶液中加入双氧水或氯水将Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；加入NaOH溶液，调节溶液的pH在12.8以上就能达到实验目的，故B错误；本实验不产生Fe(OH)2，故C

3、错误；实验过程不生成Fe(OH)2，故D错误。3. 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试 管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A可能是N2与NO2的混和气体 B可能是O2与NO2的混和气体C可能是NO与NO2的混和气体 D可能是NO2一种气体参考答案：A略4. 核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质子数为(2n2一1)。下列关于元素X的说法中，不正确的是( )A. 其最高化合价一定为+5 B. 可

4、以形成化学式为KXO3的盐C. 其氢化物可以用来做喷泉实验 D. 其最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：A试题分析：核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，则1n3，最外层电子数为（2n+1），最外层电子数小于8，原子核内质子数为（2n2-1），当n=2时，核内质子数是7，最外层电子数是5，符合条件，为N元素；如果n=3，核内质子数是17，最外层电子数是7，为Cl元素，符合条件，所以X可能是N或Cl元素。A、如果X是N元素，其最高正化合价为+5，如果是Cl元素，其最高正价为+7，错误；B、N或Cl元素都可以形成化学式为KXO3的盐，如KNO3或KClO3，正确；C、氨气或氯化氢都极易

5、溶于水，所以都可以做喷泉实验，正确；D、硝酸和高氯酸都是强酸，所以N或Cl元素的最高价氧化物的水化物是强酸，正确。5. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）ANH3BCH4CNaHCO3 DHClO参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸【解答】解：A、氨气不是酸，故A错误；B、甲烷含有氢元素，属于烃类，不能电离，故B错误；C、碳酸氢钠含有氢元素，属于盐类，电离时生成的阳离子为氢离子和钠离子，属于酸式盐，故C错误；D、氯酸电离时生成的阳离子全部是氢离子，属于酸，故D正确故选D6. 对于下列事实的解释错误的

6、是 ( )A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性参考答案：C浓硫酸能够使蔗糖脱水碳化，出现发黑现象，体现浓硫酸具有脱水性，A正确；浓硫酸具有吸水性，能够做某些气体的干燥剂，B正确；浓硝酸与铝反应生成一层致密的氧化膜，阻止铝与酸的反应，说明铝与浓硝酸反应，C错误；氨水溶液中含有氢氧根离子，显碱性，能够使酚酞试剂变为红色，D正确；正确选项C。点睛：常温下铁、铝遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化，钝化为化学变化。7. 在一定温度

7、下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是 A反应的化学方程式为2X = 3Y + ZBt时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C若t=4，则0t的X的化学反应速率为0.1 mol?L1?min1D温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大参考答案：C8. 将质量分数为a，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（ ）Ac2c1Bc22c1 Cc22c1 Dc2=2c1参考答案：C

8、略9. 在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （）A各物质的浓度之比为1:3:3 B单位时间内生成n mol C 的同时生成n molBCA、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D(A)、(B)、(C) 之比为1:3:3参考答案：BC略10. 下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是（）AV（H2）0.1mol/（L?min）BV（N2）0.1mol/（L?min）CV（NH3）0.15mol/（L?min）DV（N2）0.002mol/（L?s）参考答案：D【考点】化学反应速率和化学计量数的

9、关系【分析】由于不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，注意单位要相同【解答】解：发生反应：N2+3H2=2NH3，化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快，A. =0.033；B. =0.1；C. =0.075；DV（N2）=0.002mol/（L?s）=0.12mol/（L?min），=0.12，故D表示的反应速率最快，故选D11. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是0.5mol NH3 标准状况下22.4L He49mL水0.2mol H3PO4A B C D参考答案：A12. 某单烯烃经氢化后得到的饱和烃是

10、，该烯烃可能有的结构有: （） A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略13. 下列反应属于放热反应的是 A氢气还原氧化铜 B氢气在氧气中燃烧 C氢氧化钾和硫酸中和 D碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳参考答案：BC14. 下列反应或过程属于吸热的是 （ ）A盐酸与NaOH溶液的反应 BH + H= H2 CAl和Fe2O3的铝热反应 DBa(OH)2.8H2O与NH4Cl反应参考答案：D略15. 、H+、H2是 可以表示为 A氢的五种同位素 B五种氢元素 C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 选择下列实验方法分离物质，将

11、分离方法的字母填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法 F过滤法(1)_分离饱和食盐水和沙子的混合物(2)_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾(3)_分离水和苯的混合物(4)_分离四氯化碳(沸点为76.75)和甲苯(沸点为110.6)的混合物参考答案：(1)F(2)C(3)D(4)E略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）有硫酸和盐酸的混合溶液，取出加入足量的溶液，可得白色沉淀，另取这种混合酸液与溶液恰好全部中和。求：（1）混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度是多少？（2）再取这种混酸溶液，加入足量的锌粉，产生的气体在标准状况下的体积？参考答案：（1）、（

12、各3分）（2）（3分）18. （11分）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5molL盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6molL(溶液体积变化忽略不计)求：（1）反应中产生的气体的总体积（标准状况）为多少L? （2）生成的FeCl2的物质的量浓度是多少？（要有解答过程，否则不得分。）参考答案：（11分）（1）消耗HCl的物质的量：0.2L5mol/L0.2L4.6mol/L=0.08mol n(H2)= 0.04mol （2分）V=0. 04mol22.4L/ mol=0.896L （2分）（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y Al3HCl Fe2HCl x 3x y 2y （2分） 27g/molx+56g/moly=1.1g 3x+2y=0.08mol （2分） x=0.02mol 得 y=0.01mol （1分）C(FeCl2)= 0.01mol/0.2L=0.05 mol/L （2分）略19. （6分）1.92g电解铜片（纯铜）置于10mL14.2molL-1的浓硝酸中，铜片不断溶解，直至完全消失，反应中