2022年辽宁省沈阳市第一三八中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022年辽宁省沈阳市第一三八中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是：A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变；B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小；C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2；D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1；参考答案：D略2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实

2、现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3参考答案：D略3. 有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V-3，则三者的大小关系正确的是 （ ） AV3V2V1 BV3=V-2=V1 CV3V2=V1 DV1=V2V3 参考答案：C略4. 盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH-B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-)C.10 mL0.10molL-1CH3C

3、OOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+)D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 参考答案：答案：C5. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ） A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：CuFe3+=Cu2+Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2：Na2O2H2O=2Na+2OH-O2CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热：NH4+HSO3-2OH-NH3SO32-2H2O D将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2H2O=2H+Cl-ClO-参考答案：C略6

4、. 下列离子方程式正确的是：A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OHAlO2+H2 B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3+ + 6OH- +3SO42- +3Ba2+ = 2Al(OH)3+ 3BaSO4 C.在2mol/L FeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气（标况下），充分反应：4Fe2+ +6Br- +5Cl2 = 4Fe3+ + 3Br2 + 10Cl-D用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ =H2+ Cl2参考答案：C略7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2N

5、OHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂B. HF是还原产物C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是21D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体参考答案：D试题分析：A在3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反应中，NF3中的N元素的原子部分升高变为HNO3，部分降低变为NO，因此NF3是氧化剂，也是还原剂，而水的组成元素化合价没有发生变化。所以水不是还原剂，错误；BHF的组成元素在反应前后没有发生变化，所以HF不是还原产物，错误；C根据方程式可知，在该反应中还原剂NF3和氧化剂NF3的物质的量之比是1：2，错误；D NF3在潮湿的空气中泄

6、漏会会发生反应产生NO，NO遇空气会发生反应产生红棕色NO2气体，正确。8. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：某无色透明的酸性溶液中：Cl、Na+、CrO42、SO42水电离产生的c(H+)10-12molL-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-饱和氯水中：Cl、NO3、Na、SO32能使甲基橙呈黄色的溶液中：K、SO32-、SO42-、NO3-在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32- 在FeCl2溶液中：K+、Na+、A B

7、C D 参考答案：C略9. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）参考答案：C10. 参考答案：A11. 将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 ( ) A. 43.2g B. 53.6g C. 46.8g D. 63.8g参考答案：C略12.

8、 下列反应的离子方程式书写正确的是A向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB将碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液反应：HCO3OHCO32H2O C将1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积均匀混合： AlO2 + H+ + H2O Al(OH)3 D向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀 2Al3+3SO423Ba2+6OH 2Al(OH)33BaSO4参考答案：D13. 用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A. 用装置分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B. 用装置分离碘与氯化铵的混合物C. 用

9、装置除去氨气中的水蒸气D. 用装置从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯参考答案：A【详解】A、乙酸乙酯与碳酸钠溶液互不相溶，故A项符合题意；B、加热时碘升华，NH4Cl分解，冷却时，碘凝华，NH3和HCl又化合生成氯化铵，仍混在一起，故B项不符合题意；C、无水氯化钙会与氨气形成CaCl28NH3，故C项不符合题意；D、温度计位置不正确，故D项不符合题意。故选A。14. 下列实验现象描述错误的是 A铜丝在氯气中燃烧生成绿色烟雾 B红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰 D钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体参考答案：A15. 如图所示，6个编号分别代

10、表下列物质中的一种物质，凡是直线相连的两种物质均能发生化学反应(已知高温下氨气能还原氧化铁) a. Al；b.Fe2O3；c.NaOH溶液；d.氢碘酸溶液； e.NH3；f.Cl-2。图中表示的物质是（） Aa或b Bc Cd De或f参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分) 如图所示是一个制取Cl2并以Cl2为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶所装试剂为：B(Na2S)、C(FeBr2)、D(淀粉-KI)、E(SO2和BaCl2)、F(水)、H(紫色石蕊)(1)写出实验室制取Cl2的化学方程式_(2)中b瓶内加入的液体是 。装置还可用右图中的装置_(或)

11、代替(3)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和处活塞，让Cl2充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B _；D_ _写出E中反应的离子方程式： E_；_(4)G中硬质玻璃管内盛有碳粉，反应后的产物为CO2和HCl，写出G中的反应的化学方程式_(5)在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是_参考答案：(14分) （1）MnO24HCl(浓)MnCl2H2OCl2 （2）饱和食盐水 （3）有浅黄色沉淀生成；溶液变蓝 Cl2SO22H2O=4H+SO42-2Cl- Ba2+SO42-=BaSO4（4）C2H2O2Cl2 CO24HCl（5）

12、Cl2与H2O反应生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2又与水作用生成HClO，又起漂白作用，使红色褪去。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1998上海卷)近年来，工业上用Mg(NO3)2替代浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂(以下数据均为质量百分比浓度)。65%HNO3(质量为M1)中加72%Mg(NO3)2溶液(质量为M2)后蒸馏，分别得到97.5%HNO3和60%Mg(NO3)2溶液(不含HNO3)。 (1)若蒸馏过程中HNO3、Mg(NO3)2、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值;(2)蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有(M+M2)5.0

13、的H2O流失。则投料时，比值应该_(选填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案：(1) =0.60 (2)增大略18. （2007江苏卷24.在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，小槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式。（2）试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。参考答案

14、：(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2 Na2O+H2O=2NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）n(Al)=0.010mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)=0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)=0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)=根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)=20.035mol=0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)=2.0L0.050molL-1=0.10mol所以溶液中Na+的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na+)=0.10mol+0.010mol=0.11moln(Na2O)=该钠块中钠元素的质量分数为：答：该钠块中钠元素的质量分数约为89%。19. （10分）11、在一固定容积的密闭容器中, 保持一定温度, 在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气), 已知加入1mol A和3mol B, 生成了a mol C:(1)平衡时C在反应混合气体中的百分含量是 (用含有a的关系式表示)。(2)在相同的实验条件下, 若在同一个容器中改为加入2mol A和6mol B, 达到平衡后, C的物质的量为 mol, 此时C在混合气