2022年湖北省武汉市第七十六中学高三化学联考试卷含解析

1、2022年湖北省武汉市第七十六中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A氢氧化钠的摩尔质量是40 g B1 mol NaOH的质量是40 g/molC1 g H2和1 g N2所含分子数相等 D阿伏

2、伽德罗常数个钠原子的质量是23g参考答案：D略3. 某溶液中Cl、Br、I三者物质的量之比是1:2:3，通入一定量的Cl2，当反应完成后，该比值变为3:2:1，则反应的Cl2与原溶液中I的物质的量之比是（ ）A3:1 B1:4 C1:3 D1:6参考答案：C略4. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论实验装置A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2 溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考

3、答案：BA稀硫酸与硫化钠反应生成硫化氢气体，由于中含有硝酸银，通入H2S一定生成硫化银沉淀，不能比较溶度积大小，A错误；B浓硫酸将蔗糖炭化，进而氧化，生成CO2、SO2和H2O，SO2能使溴水褪色，B正确；C二氧化硫溶液呈酸性，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化二氧化硫生成硫酸根离子，可生成沉淀，但二氧化硫通入氯化钡溶液中则没有沉淀生成，C错误；D强酸能弱酸盐反应生成弱酸，根据强酸制取弱酸判断酸性强弱，浓硝酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳、水和硅酸钠反应生成难溶性硅酸，但硝酸具有挥发性，生成的CO2中含有硝酸，硝酸也与硅酸钠反应产生硅酸沉淀，不能实现实验目的，D错误，答案选B。点睛

4、：本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，涉及酸性强弱判断、浓硫酸、硝酸、SO2的性质、气体的制备等知识点，明确实验原理及物质性质是解本题关键。选项D是易错点，注意硝酸的挥发性。5. 用铂电极电解下列电解质溶液（足量）时，当消耗相同电量时，在阳极上有气泡冒出且溶液的PH升高的是 （ ） AKCl BCuSO4 CAgNO3 DH2SO4参考答案：A略6. 下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电

5、解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略7. 下列实验可实现鉴别目的是( )A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液参考答案：C8. 下列说法正确的是（）A常温下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：B常温时，pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的氨水等体积混合；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体

6、积混合，各混合溶液中由水电离的c（H+）一定相等C常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，则混合后溶液中离子浓度的大小顺序一定为：c（B）c（Na+）c（H+）c（OH）D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB）c（H2B）c（B2）c（OH）参考答案：AA同浓度的下列溶液：NH4Al（SO4）2NH3H2ONH4Cl CH3COONH4，因中铝离子水解抑制铵根离子的水解；中弱碱电离，且电离的程度很弱；中铵根离子水解；醋酸根离子水解促进铵根离子水解，则c（NH4+）由大到小的顺序是：，故A正确；B常温下pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的

7、氨水等体积混合生成醋酸铵，溶液显示中性，由于铵根离子、醋酸根离子的水解，促进了水的电离水的电离程度增大；pH=2的HCl溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合生成氯化钠，溶液为中性，氯化钠不水解，不影响水的电离，所以两溶液中水的电离程度不相同，水电离的c（H+）不相等，故B错误；C没有告诉混合液的酸碱性，无法计算混合液中离子浓度大小，故C错误；D0lmol/L pH为4的NaHB溶液显示酸性，则c（H+）c（OH），说明HB的电离程度大于其水解程度，则c（H2B）c（B2），溶液中离子浓度大小为：c（HB）c（B2）c（H2B）c（OH），故D错误，故选A9. 设NA为阿伏加德罗常数，下列有

8、关说法正确的是（）A1molNH4NO3晶体中含有NH4+数为NA个B1molC20H42分子中含有的共价键数目为62NAC电解精炼铜过程中，电路中每通过NA个电子，阳极溶解铜32g D 标准状况下，2.24LCCl4和CH2O的混合物中含有NA个碳原子 参考答案：答案：A10. 参考答案：D略11. 在pH为的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（） A . 加入纯Cu将Fe2+还原 B . 向溶液中加入(NH4)2S使Fe

9、2+沉淀C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为参考答案：答案：D12. 下列比值为21的是ApH2与pH1的硝酸中c(H+)之比BNa2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32 )之比C0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比DNO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为参考答案：D略13. 参考答案：AC14. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ApH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三份溶液中的c（Na+）： B右图中pH =7时：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）

10、 C右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： D0.1molL-1叫某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：参考答案：C略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Mg2、Ba2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3、I，取该溶液进行以下实验： a用pH

11、试纸测得该溶液呈酸性； b取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色； c另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成； d取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成， e将c得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 根据上述实验事实确定： 写出b所发生反应的离子方程式 ； 该溶液中肯定存在的离子是 ； 该溶液中肯定不存在的离子是 。 （2）某反应体系中反应物与生成物有： K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。

12、已知CaC2O4在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是 。 在标准状况下生成112LX时，有05mol 电子转移，共消耗025mol CaC2O4，X的化学式为 。参考答案：（1）2 I+Cl2I 2+2Cl NH4 Ba2 I Mg2、Al3、Fe3、SO42、CO32、NO3（2）KMnO4 CO2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将100 ml 1.36 molL-1 的盐酸逐滴加入到100 ml 1.0 molL-1 的Na2CO3 溶液中，充分反应后，CO2 在溶液中的浓度为0.04 molL-1 。求： (1)所得溶液中氯化钠的物质的量浓度。(2)收集到的CO2的体积

13、(标准状况)。参考答案：答案：(1) Na2CO3 2HCl HCl 完全反应，Na2CO3 未完 1mol 2mol 全转化为CO2。 0.1mol 0.136mol 则由Cl元素守恒得： (过量) C(NaCl) = =0.68 molL-1 (2) Na2CO3 HCl NaHCO3 1mol 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol HCl NaHCO3 CO2 1mol 1mol 1mol 0.036mol 0.036 0.036mol 则产生CO2 的体积V(CO2) = (0.036 mol 0.2L0.04molL-1)22.4Lmol= 0.58 L18.

14、 食醋分为酿造醋和配制醋两种。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL.（1）某研究小组利用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是 a用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H+OH-=H2Ob食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定c用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示剂d若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL（2）研究小组的同学仔细观察了该品牌食醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与食品添加剂(苯甲酸钠C6H5COONa)不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下的醋酸与

15、苯甲酸的 （填写序号）。apH b电离度 c电离常数 d溶解度（3）常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a = mL；E点pH8的原因用离子方程式表示 。（4）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（试纸）是 。a电解，NaOH溶液 b蒸馏，Na2CO3溶液c酯化反应，石蕊试液 d中和滴定，pH试纸（5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用 作指示剂，终点的现象为 ；若装待测液的锥形瓶未用待装液润洗，则测的醋酸的含量 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）参考答案：（1）BD（2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）d(5)酚酞 由无色变粉红色,且半分钟内不恢复原色 无影响(其它合理的答案也可以)略19. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3