2022年福建省三明市永安第三中学高三化学联考试题含解析

1、2022年福建省三明市永安第三中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用下列装置能达到实验目的的是（ ）A. 实验室制取氨气B. 测定化学反应速率C. 验证非金属性：NCSiD. 实现反应：Cu+2H2OCu(OH)2+H2参考答案：D【详解】A、氯化铵受热分解成NH3和HCl，遇冷NH3和HCl重新生成NH4Cl固体，容易阻塞导管，发生危险，因此不能直接采用直接加热NH4Cl方法制备NH3，故A错误；B、应用分液漏斗，不能用长颈漏斗，故B错误；C、硝酸具有挥发性，对比较碳酸酸性与硅酸酸性强弱时，产

2、生干扰，故C错误；D、Cu连接电源的正极，即Cu电极为阳极，电极反应式为Cu2e=Cu2，石墨为阴极，电极反应式为2H2O2e=H22OH，总电极反应式为Cu2H2OCu(OH)2H2，故D正确；答案选D。2. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中只有C是金属元素，B是地壳中含量最多的元素，A元素常见化合价为+1和1；A与C的最外层电子数相同，C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍。下列叙述正确的是A元素的原子半径：ABC D EB对应氢化物的热稳定性：D E CB与C、B与D形成的化合物中化学键类型相同D五种元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最

3、强的是E参考答案：D分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则A为H元素；A与C的最外层电子数相同，则处于第A族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，据此解答解答：解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；A元素常见化合价为+1和1，原子序数小于氧，则A为H元

4、素；A与C的最外层电子数相同，则处于第A族，C是金属元素，原子序数大于氧元素，则C为Na元素；C、D两元素原子的电子数之和为A、B两种元素原子的电子数之和的3倍，则D的核外电子数为3（1+8）11=16，则D为硫元素；E的原子序数最大，为主族元素，则E为Cl元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：HOClSNa，即ABEDC，故A错误；B非金属性SCl，非金属性越强，氢化物越稳定，故对应氢化物的热稳定性：DE，故B错误；CB与C形成Na2O、Na2O2，氧化钠含有离子键，过氧化钠含有离子键、共价键，B与D形成SO3、SO2，只含有共价键，故C错误；D非金属性越强

5、，最高价含氧酸的酸性越强，故HClO4的酸性最强，故D正确. 3. 实验室有五个药品柜，已经存放的药品如下表：甲柜乙柜丙柜丁柜戊柜盐酸、硫酸烧碱、氢氧化钡硫、红磷铜、锌碳酸钠、硝酸钾现在新购进硝酸、苛性钾、碘和硝酸银溶液，下列对其保存方法不正确的是（）A硝酸装进棕色细口瓶放在甲柜B苛性钾固体用磨口玻璃塞广口瓶放在乙柜C碘单质用广口瓶装放在丙柜D硝酸银溶液用棕色磨口细口瓶放在戊柜参考答案：B考点：化学试剂的存放专题：元素及其化合物分析：在化学药品的保存中，一般根据物质的类别来保存，根据物质的组成和性质来分析物质的类别，利用单质、酸、碱、盐的概念来判断物质是否属于同一类别解答：解：A硝酸有腐蚀性，

6、属于腐蚀品，故A错正确； B氢氧化钾和二氧化硅反应生成粘性是硅酸钾，硅酸钾能将玻璃瓶塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，所以氢氧化钾溶液不能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放，故B错误；C硫、红磷、碘单质都属于单质，故C正确；D硝酸银、碳酸钠、硝酸钾都属于盐，故D正确故选B点评：本题考查学生对物质类别的认识和药品的存放，学生应明确分类是一种科学的方法，要在平时的学习中多应用，难度不大4. 下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A. 明矾用作净水剂 B. 氢氟酸刻蚀玻璃C. 生石灰作干燥剂 D. 液氨用作致冷剂参考答案：D点睛：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的

7、本质区别是否有新物质生成。5. 随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A道尔顿葡萄干面包模型 B卢瑟福行星模型C汤姆逊电子轨道模型 D居里夫人量子力学模型参考答案：B略6. 每个公民都应该有安全意识，去年频繁发生的有关化学品泄露事件或者爆炸事件一次又一次给我们敲响警钟。下列做法存在安全隐患的是将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌；给试管的流体加热时，应将试管倾斜45o角，再集中在药品处加热；取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；夜间厨房发生煤气泄露时，应立即开灯检查煤气泄露的原因，并打开所有的门窗通风；在做苯酚的性质实验时，因为常温时苯酚在水中的

8、溶解度较小，所以可以将废液直接通过水池排入水道；废电池应立即回收处理。 A全部 B. C. D. 参考答案：B7. 一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图K3203。下列说法正确的是()。图K3203A向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小B图中a点对应的是不饱和溶液C向c点的溶液中加入0.1 mol L1 AgNO3，则c(Br)减小D升高温度可以实现c点到b点的转化参考答案：BC略8. 下列应用不涉及氧化还原反应的是A Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态Al2O3制备Al C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备

9、NH3解析：参考答案：DA有单质O2生成。B有单质Al生成。C有单质H2和N2反应9. 在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A平衡向逆反应方向移动 Ba + b c + dCZ的体积分数减小 DX的转化率减小参考答案：B【Ks5u解析】保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积的瞬间，W的浓度为原平衡的2倍。但当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍，这说明增大压强，平衡向逆反应方向移动，即正方应是体积增大的可逆反应，选项ACD正确，B

10、错误，选B。10. 香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是A常温下，1 mol丁香酚只能与1 molBr2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面参考答案：D略11. 把物质的量均为0.1mol的CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A电路中共转移0.6NA个电子 B阳极得到的气体中O2的物质的量为0.2mol C阴极质量增加3.2

11、g D电解后剩余硫酸溶液的浓度为1 molL参考答案：A略12. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入下列固体粉末：FeCl2Fe2O3ZnKNO3，铜粉可溶解的是A B C D参考答案：B略13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液：I、Cl、NO3、NaB含有0.1 molL1 Fe3+的溶液：K、Mg2、SCN、NO3C=0.1 molL1的溶液：Na、K、SiO32、BrD含有0.1 molL1Ca2溶液：Na、K、CO32、Cl参考答案：C略14. 下列说法正确的是（）A对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY

12、溶液的pH改变值小于HX溶液的pH改变值B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系中，外加少量酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C在NaH2PO4水溶液中存在关系：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+c（PO43）+c（OH）D沉淀溶解平衡AgIAg+I 的平衡常数为8.51017，说明难溶盐AgI是弱电解质参考答案：B【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A电离平衡常数越大，则该酸的酸性越强，稀释时溶液pH变化越大；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系形成了缓冲溶液，则加入少量酸或碱溶液

13、对溶液的pH影响不大；C根据溶液中的物料守恒和电荷守恒分析；D该平衡为溶解平衡，不是电离平衡【解答】解：A对于相同浓度的弱酸HX和HY溶液，前者的Ka较小，则HY的酸性较强，加水稀释相同倍数时，酸性越强，则pH变化越大，所以HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值，故A错误；B在NH3?H2O和NH4Cl浓度均为0.1 mol?L1的体系为缓冲溶液，外加少量酸或碱时，溶液中平衡基本不变，则溶液的pH可保持基本不变，故B正确；C溶液中存在电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（H2PO4）+2c（HPO42）+3c（PO43），还存在物料守恒：c（Na+）=c（H2PO4）+c（H

14、PO42）+c（PO43）+c（H3PO4），二者结合可得：c（H3PO4）+c（H+）=c（HPO42）+2c（PO43）+c（OH），故C错误；D沉淀溶解平衡AgIAg+I，只能说明AgI在溶液中存在溶解平衡，与电离程度大小无关，而AgI溶于水的部分完全电离，属于强电解质，故D错误；故选B15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，112LSO3中含有分子的数目为05NA B常温常压下，60g SiO2晶体中含有2NA个SiO键 C标准状况下，224LCl2溶于水，转移的电子数目为NA D84g NaHCO3与MgCO3的混合物中所含氧原子数目为3NA参考答案：D略

15、二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）新型纳米材料-Fe粉末具有超强磁性，可用作高密度磁记录的介质和高效催化剂等。某校化学小组学生利用如图所示装置进行探究实验，已知该校实验室的酒精灯火焰的温度约为500。【查阅资料】在不同温度下，-Fe粉末与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570时，生成FeO，高于570时，生成Fe3O4。 左图 右图【探究一】(1)甲同学用左图装置进行- Fe粉末与水蒸气的反应，湿棉花的作用是_；写出该反应的化学方程式： ；【探究二】乙同学用右图装置进行Fe粉与水蒸气反应并验证产物。(2)实验前必须对整套装置进行的操作是_；试管a中的物质是 ；(3)水

16、槽中的试管里收集的气体是 ；如果要点燃该气体，必须进行的操作是_；【探究三】乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：步骤实验操作实验现象取少量反应后的黑色粉末X，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色，产生少量气泡向实验得到的溶液中滴加2滴KSCN溶液，振荡溶液没有出现红色(4)实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是 （用离子方程式表示）。【探究反思】(5)乙同学称取5.60g Fe粉，用右图装置反应一段时间后，停止加热，在干燥器中冷却后，称得688g。取冷却后的固体与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中

17、Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为_mol。参考答案：(1)提供水蒸汽作为反应物(1分)；Fe+H2OFeO+H2(2分) ；(2)检查气密性(1分)；水(1分)； (3)氢气(1分)；验纯(1分)；(4)Fe+2Fe3+3Fe2+(2分，Fe+ Fe3O4+8H+4Fe2+4H2O也给分)； (5)0.08(2分)解析：(1) 加热试管使湿棉花中的水蒸发，湿棉花主要是提供反应物水蒸汽，与-Fe粉发生反应：Fe+H2OFeO+H2 ；(2)反应生成气体氢气，所以实验前必须检查装置气密性，依据质量守恒，生成的液态产物应该是水；(3)点燃气体前为了防止爆炸，必须对

18、气体进行验纯； (4)步骤I只能说明生成亚铁离子，步骤II说明没有铁离子，也有可能是生成了铁离子，但因为铁粉过量，与铁离子再反应生成了亚铁离子，所以不能确定是否存在Fe3O4，Fe+2Fe3+3Fe2+ ；(5)增加的质量就是氧元素的质量，即n(O)0.08mol，根据关系式Fe3O44O3Fe计算，消耗0.06mol铁，即剩余0.04mol铁与氯化铁反应，消耗0.08mol氯化铁。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式。2)整个过程中的还原剂是 。3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。4)加碘盐中含碘量为20mg50mgkg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准