2022年河南省南阳市培英学校高一化学上学期期末试卷含解析

1、2022年河南省南阳市培英学校高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰。下列说法正确的是（ ）A. 简单离子半径：WYXB. Z与W形成的化合物在熔融状态下能导电C. 电解Y、W形成的化合物，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质WD. 单质X1mol与单质Y充分反应一定转移4m

2、ol电子参考答案：CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，H2在W单质中燃烧产生苍白色火焰，W是Cl，X的一种同素异形体具有杀菌、消毒能力，X是O。Y单质与X单质在不同条件下反应会生成2种不同化合物，Z简单离子的半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Y是Na，Z是Al。A.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：WXY，A错误；B. Z与W形成的化合物氯化铝在熔融状态下不能电离出离子，所以不能导电，B错误；C. 电解Y、W形成的化合物氯化钠，无论是熔融状态下还是水溶液中，都能得到单质氯气，C正确；D. 单质X1mol与

3、单质Y充分反应如果生成过氧化钠，则转移2mol电子，D错误，答案选C。2. 与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是 ACH4 BNH4+ CNH2 DCl参考答案：C3. 下列溶液中,阴离子浓度最大的是（ ）A. 0.5mol/L H2SO4溶液50mL B. 0.4mol/L Al2(SO4)3溶液35mLC. 0.8mol/L NaCl溶液70mL D. 0.7mol/L Na2CO3溶液60ml参考答案：B略4. 钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高、亲生物性好等优良的性能。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法制取二氧化钛(Ti

4、O2)，再由二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：FeTiO32H2SO4=TiOSO4FeSO42H2OTiOSO42H2O=H2TiO3H2SO4H2TiO3TiO2H2OTiO22C2Cl2TiCl42COTiCl42Mg=2MgCl2Ti(1)针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是()A反应是非氧化还原反应B反应生成了两种酸C反应中的TiO2是氧化剂D反应表明金属镁比金属钛还原性强(2)钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是_(填写代号)。钛是像金、铂一样不活泼的金属金属钛的表面易形成致密的氧化膜钛与氧气、酸等腐蚀剂不发生化学反应参考答案：(1)C(2)解析(1)反应没有元

5、素发生化合价的变化，其中钛元素的化合价保持4价；在反应中，化学式H2TiO3符合酸的一般化学式，它是钛酸的化学式；在反应中Cl2是氧化剂，C是还原剂；在反应中Mg是还原剂，Ti是还原产物，所以还原性MgTi。(2)根据题中信息：“钛(Ti)是一种活泼的金属”，可知钛易与氧气、酸等腐蚀剂发生化学反应；“钛具有很强的耐腐蚀性”，是因为钛的表面易形成致密的氧化膜。5. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3

6、溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B6. 下列关于胶体的说法中正确的是（）A胶体有电泳现象原因是胶体带电B胶体不稳定，静置后容易产生沉淀C胶体的本质特征是丁达尔效应D胶粒做不停的，无秩序的运动参考答案：D解：A、胶体不带电，胶体粒子因吸附电荷而带点，故A错误；B、胶体处于介稳状态，静置后不容易产生沉淀，故B错误；C、胶体的本质是胶体粒子处于1100nm，不是丁达尔效应，故C错误；D、胶体具有布朗运动，不停的作无规则的运动，故D正确；故选：D7. 下列说法正确的是 ( )A药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B保存在无色玻璃试剂

7、瓶中的浓硝酸要放在阴凉处C铵态氮肥可与草木灰混合雨天施用D固氮就是将氮元素转化成固体参考答案：A略8. 下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A、原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B、原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C、2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D、最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略9. 已知有反应2NOO22NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( ) Aa/b Ba/2

8、b Ca/（a2b） Da/（2a2b）参考答案：C略10. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是 A.通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C11. 下列实验操作能达到实验目的的是 （ ）选项实验操作实验目的A滴加KMnO4（H+）溶液，充分振荡确定苯中混有甲苯B向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热确定蔗糖是否发生水解C加入金属钠确定酒精中混有醋酸D加淀粉确定KCl中含有KI参考答案：A略12. 科

9、学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是 A自然界中硅元素的含量最丰富 B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片 D光导纤维的主要成分是Si 参考答案：C13. 酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是()A. 酯化反应的产物只有酯B. 酯化反应可看成取代反应的一种C. 酯化反应是有限度D. 浓硫酸可做酯化反应的催化剂参考答案：A试题分析：A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯

10、化反应的催化剂，正确。14. 下列关于物质的性质或用途说法正确的是A. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀B. 聚氯乙烯塑料可做食品包装袋等薄膜制品C. SiO2常用作半导体材料D. 明矾常用于水的净化和消毒参考答案：AA. 铝的表面易形成致密氧化物薄膜，故铝制器皿耐腐蚀，A正确；B. 聚氯乙烯塑料不能做食品包装袋，B错误；C. Si常用作半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，C错误；D. 明矾常用于水的净化，不能消毒，D错误，答案选A。15. 从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是A. Cu + HNO3（浓） Cu(NO3)2B. Cu + HNO3

11、（稀） Cu(NO3)2C. Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu + AgNO3 Cu(NO3)2参考答案：CCu + HNO3（浓） Cu(NO3)2有污染性气体NO2生成，故A错误；Cu + HNO3（稀） Cu(NO3)2有污染性气体NO生成，故B错误；CuCuO Cu(NO3)2没有污染性气体生成，故C正确；Cu + AgNO3 Cu(NO3)2消耗价格昂贵的硝酸银，不符合经济效益，故D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250m

12、L0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶

13、液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏高 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）向100mLK2SO4和K2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液，得到29.02g白色沉淀，向白色沉淀中再加入过量的稀HCl，充分反应后，沉淀减少到9.32g，并有气体产生。原混合溶液中K2SO4和K2CO3的物质的量各是多少？产生的气体在标准状况下体积是多少升？参考答案：（9分）0.04mol 0.1mol 2.24L略18. （5分）20mL0.20mol/L的某金属元素R（相对原子质量不小于20）的硫酸盐溶液与足量的BaCl2溶液反应后，产生的沉淀经干燥称重为9.23g，又知此金属0.24g与足量的盐酸反应，放出H2体积为0.224L（标准状况），求元素R相对原子质量。参考答案：n(R)=0.0220=0.4mol n(BaSO4)=9.23g/233=0.4molRSO4 BaSO40.4mol. 0.4mol 所以，此金属为2价金属R + 2HCl = RCl2 + H2X.20.24.0.