2022年九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律示范教案人教新课标版2

1、其次课时 质量守恒定律 复习提问 1小测验：用符号表达出以下化学反应 由两名同学板演,为讲课作预备 ； 1 碳在氧气中燃烧 2 磷在氧气中燃烧 3 电解水 4 过氧化氢分解 5 加热高锰酸钾 2口答什么是质量守恒定律 .用分子、原子的学问说明质量守恒的缘由； 同学回答 点燃 11C+O 2 CO2点燃 2P+O 2 P2O5通电 3H 2O H2+O2 4H 2O2 MmO 2 H2O+O2加热 5KMnO 4 K2MnO 4+MnO2+O2 2质量守恒定律指的是参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；由于在化学反应前后存在三个不变,即原子的种类没有转变；原子的数目没有增

2、减；原子的质量没有转变；所以全部的化学反应都遵守质量守恒定律； 摸索 刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗 . 回答 遵守； 由于反应前后原子的种类和数目都没有转变 不遵守； 由于原子的数目发生了变化 不遵守； 由于原子的数目发生了变化 不遵守； 由于原子的数目发生了变化 不遵守； 由于原子的数目发生了变化 设问 化学上有没有一种式子,既能表示反应物、生成物和反应条件,又能反映质量守恒定律的特点呢 . 回答 有； 追问 这种式子叫什么 . 回答 化学方程式； 引入新课 前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示,分子可以用化学式来表示,今日我们又知道化学反应可以用化学方程式来表

3、示,那么什么是化学方程式 .它又具有哪些意义呢 .这节课我们就来学习有关化学方程式的学问； 板书 二、化学方程式.请大家阅读课本P92 查找化学方程式的概念； 设问 什么叫化学方程式 同学阅读 回答 用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式； 总结 化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子；如木炭在氧气中燃烧的化学方程式可表示为：C+O 2点燃 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃 2P2O5； 板书 1 定义：用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式； 回答 用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢 . 同学摸索、争论 回答 1 表示出了各反应物和生成物的组成； 2

4、表示出了反应进行所需要的条件； 3表示出了质量守恒定律,很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化； 总结 化学方程式具有如此多的优点,它把“ 质” 和“ 量” 有机地结合在一起,既表示出了反应物和生成物是什么,又表示出了各反应物和生成物量上的关系,以后我们再表示一个化学反应时就要用它的化学方程式； 设问 化学方程式具有哪些意义呢 .请同学们阅读课本 P92 进行总结 以木炭燃烧为例 ； 同学阅读 回答 化学方程式具有两点意义； 1表示出了反应物、生成物以及反应条件；如：C+O2点燃 CO2 反应物为 C 和 O2,生成物为 CO2,反应条件为“ 点燃”； 2表示出了反应物与生成物间的质量比；如

5、： C + O 2 点燃 CO2 12 ：16 2 ： 12+16 2 12 ：32 ： 44 即每 12 份质量的碳与 32 份质量的氧气完全反应,生成 44 份质量的二氧化碳； 总结 由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义；1 表示出了反应物,生成物和反应条件；2 表示出了反应物与生成物间的质量比； 板书 2 意义： 1 表示反应物、生成物、反应条件； 2 表示反应物与生成物间的质量比； 摸索 对于 4P+5O2点燃 2P2O5这个反应,反应物与生成物间的质量比如何表示 . 同学摸索 答案 运算过程如下： 4P + 5O 2 点燃 2P2O5 31 4 ：16 2 5 ： 31

6、 2+16 5 2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 讲解 运算反应物与生成物之间的质量比时,应将反应物与生成物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数,这样的运算才遵守质量守恒定律,而且将反应物与生成物的质量比化简后仍遵守质量守恒定律；如124+160=284,31+40=71； 总结 可见化学方程式与元素符号、化学式一样, 是学习化学的一种工具,具有特别重要的意义；依据这节课所学学问,我们来看下面的争论题； 投影 展现争论以下反应的化学方程式能供应应你哪 争论 从物质种类、 质量和反应条件等方面考虑,些信息 . 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应； CuO+

7、H 2加热 Cu+H2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜； Mg+cuO 加热 MgO+cu 同学争论 回答 尽量勉励同学多回答一些信息,只要从这两个化学方程式能得到的都对第 1 个反应： 1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去；64 份质量的 Cu与 18 份质量的水； 2这个反应需在加热的条件下方能进行； 3依据前面学问,通入氢气前必需检验氢气的纯度； 4每 80 份质量的 CuO与 2 份质量的 H2反应可生成 5利用这个反应可制取铜；第 2 个反应： 1Mg与 CuO在加热的条件下可以生成MgO和 Cu；40 份质量的MgO和 54 份质量的 2每 24 份质量的Mg与 80

8、 份质量的CuO反应可生成Cu； 3用 Mg可以制取 Cu；H2； 4Mg、 H2 都能与 CuO反应得到金属Cu； 5利用 CuO来制取 Cu时,可以挑选Mg,也可以挑选 总结 可见化学方程式能给我们供应许多有用的信息,我们可以利用它所供应的这些信息挑选适当的物质和条件来制取我们所需要的物质； 摸索 试着写出以下反应的化学方程式；利 1试验室用过氧化氢制取氧气； 2电解水； 3铝在氧气中燃烧； 4加热高锰酸钾制氧气； 5氢气燃烧； 小结 通过本节课的学习,我们知道化学方程式是学习化学的一种特别有用的工具,用它既可以知道反应物、生成物和反应条件,又可以知道反应物与生成物之间的质量关系,使人一目了然； 而且我们仍可以