高中化学必修一 精品解析：湖南省长沙市第一中学期中考试化学试题解析版

1、湖南省长沙市2020-2021长沙市一中第一学期高一期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 Cl35.5 K39 Ag108一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是A. 84消毒液B. 75%酒精C. 臭氧D. H2O2【答案】B【解析】【详解】A. 84消毒液中的有效成分次氯酸钠具有强氧化性，可以杀菌消毒，A项不符合题意；B. 75%酒精可以使蛋白质变性，从而达到杀菌消毒的目的，B项符合题意；C. 臭氧具有强氧化性，可用来杀菌

2、消毒；C项不符合题意；D. H2O2具有强氧化性，可用来杀菌消毒；D项不符合题意；答案选B。2. 用焰色试验检验时的操作有：蘸取待测液；置于酒精灯火焰上灼烧；透过蓝色钴玻璃观察；用稀盐酸洗净铂丝。正确的操作顺序为A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】根据焰色试验的操作步骤：洗、烧、蘸、烧、观，所以正确的操作顺序为：用稀盐酸洗净铂丝，置于酒精灯火焰上灼烧，蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，过蓝色钴玻璃观察，故选B。3. 某化工厂发生了氯气泄漏，以下自救得当的是( )A. 喷射氢氧化钠溶液将泄露的氯气吸收B. 向地势低的地方撤离C. 观察风向，顺风撤离D. 用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂

3、住口鼻撤退【答案】D【解析】【详解】A氢氧化钠溶液为强碱，若溅到皮肤上，会伤害皮肤，故A不符合题意；B氯气的密度比空气密度大，氯气会向地势低的地方蔓延，要向高处跑，故B不符合题意；C顺风的地方氯气多，有毒，应逆向撤离，故C不符合题意；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，肥皂水为弱碱性，吸收大量的氯气，减少氯气进入体内，因此用湿毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤退，故D符合题意。综上所述，答案为D。4. 军事上，常利用焰色反应的原理制作()A. 燃烧弹B. 信号弹C 照明弹D. 烟幕弹【答案】B【解析】【详解】A、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，A错误；B、常利用焰色反应的原理制作信号弹，B正确；C、镁

4、粉可以制作照明弹，C错误；D、白磷可用于制造燃烧弹和烟幕弹，D错误；答案选B。【点睛】本题主要考查了焰色反应的运用，难度不大，注意基础知识的积累。需要说明的是焰色反应是元素的性质，且发生的是物理变化，不是化学变化。5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HClO应属于( )稳定性强的物质 氢化物 氧化物 含氧酸 弱酸 强氧化性酸 一元酸 化合物 混合物A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】HClO不稳定，见光易分解，故不选；HClO由3种元素组成，HClO不是氢化物，故不选；HClO由3种元素组成，HClO不是氧化物，故不选；HClO含有氧元素，电离出的阳离子全是氢离子，HClO是含氧

5、酸，故选；HClO在水溶液中部分电离，HClO是弱酸，故选；HClO中氯元素化合价为+1，HClO是强氧化性酸，故选；1个HClO分子最多电离出1个氢离子，HClO是一元酸，故选；HClO是由3种元素组成的纯净物，HClO是化合物，故选；HClO是由3种元素组成的纯净物，故不选；答案选C。6. 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2。下列收集Cl2的装置正确的是 ()A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A、收集气体的仪器要保证和大气相通，所以A错误，不选；B、图为向下排气法，而氯气应该用向上排气法，所以不选B；C、氯气用向上排气法收集，用氢氧化钠作为尾气处理的试剂，所以C正确

6、，选C；D、氯气和氢氧化钠反应而无法收集到氯气，不选D；答案选C。7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl+ClOB. 钠与盐酸反应：2Na+2H+=2Na+H2C. 澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OD. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+Ag【答案】B【解析】【详解】A氯气与水反应：Cl2+H2O = H+Cl+HClO，故A错误；B钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气：2Na+2H+ = 2Na+H2，故B正确；C澄清的石灰水与稀盐酸反应：OH+H+ = H2O，故C错误；D铜片插入硝酸银溶液中：C

7、u+2Ag+ = Cu2+2Ag，故D错误。综上所述，答案为B。8. 下列说法正确的是( )Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化物；碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于电解质；氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物都属于混合物；醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；焰色试验属于物理变化；盐酸、氯化钠固体、石墨均可以导电A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】Na2O、Fe2O3均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，CO2、SiO2都能和碱溶液发生反应，属于酸性氧化

8、物，错误；碳酸钠、硫酸钡、氯化铵都属于盐，盐属于电解质，正确；氯水、Fe(OH)3胶体都属于混合物，冰水混合物为H2O，属于纯净物，错误；醋酸属于酸，烧碱即NaOH，属于碱，纯碱即碳酸钠，属于盐，生石灰即氧化钙，属于氧化物，正确；焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，正确；盐酸为HCl的水溶液，HCl电离产生可自由移动的氢离子和氯离子，因此盐酸能导电，氯化钠固体中氯离子和钠离子不能自由移动，不能导电，石墨为常见导体，可以导电，错误；综上所述，正确，B满足题意。答案选B。9. 下列几种物质的保存方法不正确的是( )A. 漂白粉可以在敞口容器中长期存放B. 氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处C. 金属

9、钠保存在煤油中D. 过氧化钠要密封保存【答案】A【解析】【详解】A漂白粉与空气中水、二氧化碳反应而变质，因此漂白粉应该密封保存，故A错误；B氯水中次氯酸见光要分解，因此氯水保存在棕色瓶里并放在冷暗处，故B正确；C金属钠与氧气和水都要反应，因此金属钠保存在煤油或石蜡油中，故C正确；D过氧化钠与空气中二氧化碳和水要反应，因此过氧环要密封保存，故D正确。综上所述，答案为A。10. 一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复磁性后，其结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法不正确的是( )A. “钴酞菁”分子在水中所形成的分散系属于胶体B. “钴酞菁”分子不能透过滤

10、纸，能透过半透膜C. “钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D. 在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径大【答案】B【解析】【详解】A“钴酞菁”的分子直径为1.310-9 m，即1.3nm，“钴酞菁”的分子直径介于1100nm之间，溶于水形成的分散系属于胶体，A正确；B“钴酞菁”分子直径为1.310-9 m，即1.3nm，小于滤纸的缝隙，大于半透膜的缝隙，所以能透过滤纸，但不能透过半透膜，B错误；C“钴酞菁”的分子直径为1.310-9 m，即1.3nm，在水中形成的分散系属于胶体，具有胶体的性质，如能够产生丁达尔效应，C正确；D“钴酞菁”分子直径为1.3 nm，Na+在水溶形成

11、溶液，半径小于1 nm，所以“钴酞菁”分子直径比Na+直径大，D正确；答案选B。11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )A. 无色溶液：Na+、Fe3+、Cl-、B. 遇石蕊变红的溶液：Na+、S2-、C. 遇酚酞变红的溶液：、K+、D. 无色溶液：K+、Al3+、【答案】D【解析】【详解】A含有铁离子的溶液显淡黄色，无色溶液中不可能有大量铁离子，故A不符合题意；B遇石蕊变红的溶液显酸性，酸性溶液中硫离子和碳酸根不能大量存在，故B不符合题意；C遇酚酞变红的溶液显碱性，碱性溶液中铵根不能大量存在，故C不符合题意；D四种离子相互之间不反应，且无色，可以大量存在与无色溶液中，故D符合

12、题意；综上所述答案为D。12. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O和未知物X。Na2SO3是其中的反应物之一。下列说法不正确的是( )A. 该未知物X为Na2SO4B. 该反应的氧化剂是KIO3C. 由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3I2D. 该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3I2【答案】D【解析】【分析】Na2SO3是反应物之一，则Na2SO3是还原剂，S元素化合价升高；根据氧化还原反应规律，KIO3是氧化剂，I元素化合价降低，还原产物是I2。【详解】A由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4

13、= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，故A正确；B该反应中反应物KIO3中的I(+5)，生成物I2中碘元素的化合价为0，I元素化合价降低，KIO3做氧化剂，故B正确；C由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，Na2SO3是还原剂、I2是还原产物，还原性强弱顺序为：Na2SO3I2，故C正确；DKIO3是氧化剂，I元素化合价降低，KIO3I2是还原反应，故D错误；选D。13. 在离子型氧化还原反应aR2+4H+O2=mR3+2H2O中，a的值为( )A

14、. 1B. 4C. 2D. 任意值【答案】B【解析】【详解】该反应中R2+被氧化成R3+，化合价升高1价，O2被还原成H2O，一个氧气整体化合价降低4价，所以根据电子守恒有a1=4，解得a=4；故答案为B。14. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是A. 中的大量气泡主要成分是氧气B. 中溶液变红，说明有碱性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度【答案】D【解析】A. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，

15、故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。15. 表中,对陈述、正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）选项陈述陈述判断A碳酸钠溶液可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对,对,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对,错,无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾能力

16、强的黄光对,对,有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对对,有A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. 碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述错误，A项错误；B. 酚酞在Na2O2的水溶液中先变红色，然后红色褪去，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为强碱，所以错、对，B项错误；C. 钠的焰色为黄色，透雾性强，高压钠灯发出透雾能力强的黄光，对，对，二者无因果关系，C项错误；D. 过氧化钠与水、二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以可为航天员供氧，陈述、的正确，且有因果关系，D项正确；答案选D。二、非选择题

17、(本题包括4小题，共55分)16. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质。根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)久置的氯水变质，原因是_(用化学反应方程式表示)；(2)b过程中有气泡产生，反应的离子方程式是_；(3)e过程中所发生的主要反应的化学方程式为_；(4)d的现象为_；(5)世界环保联盟建议采用具有强氧化性的广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)，我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质。这一反应的化学方程式是_。【答案】 (1). (2). (3).

18、(4). 溶液先变红，后褪色 (5). 【解析】【详解】(1)久置的氯水变质，主要是次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，其反应方程式为；故答案为：。(2)b过程中有气泡产生，主要氯水中的氢离子和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式是；故答案为：。(3)e过程主要是氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其所发生的主要反应的化学方程式为；故答案为：。(4)d的现象为盐酸使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，将变红的溶液漂白而褪色；故答案为：溶液先变红，后褪色。(5)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体氯酸钠(NaClO3)的柱内制得ClO2和另一种有漂白性的物质，利用氯酸钠中+

19、5价氯化合价降低变为+4价的ClO2，则氯气化合价升高，根据元素守恒和题中信息另外一种漂白性物质，说明应该为NaClO，因此反应的化学方程式是；故答案为：。17. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质己略去)(1)所涉及的操作方法中，包含过滤的是_(填序号)(2)根据上图，写出中发生反应的化学方程式：_(3)煅烧固体的化学方程式是_(4)下列说法中，正确的是_(填字母)a可循环使用b副产物可用作肥料c溶液B中一定含有、【答案】 (1). (2). (3). (4). a b c【解析】【分析】根据图示过程分析可知，向饱和食盐水中先

20、通入氨气，再通入CO2气体，发生反应：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来，加热发生分解反应，得到纯碱Na2CO3，滤液中加入NaCl固体，会析出NH4Cl晶体；【详解】(1)根据上述分析可知，所涉及操作方法中，包含过滤的是和；(2)过程为向饱和食盐水中先通入氨气，再通入CO2气体，发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl；(3)NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O和CO2，反应的化学方程式为；(4)a开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成的CO2可循环使用

21、，a正确；b副产物NH4Cl是氮肥，可用作植物生长所需的肥料，b正确；c溶液B中主要是氯化钠、氯化铵饱和溶液，一定含有Na+、Cl-，c正确；故合理选项是abc。18. 在工业上，次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银，发生的反应如下：Ag+H3PO2+H2OAg+H3PO4+H+请回答下列问题：(1)H3PO2中，P元素的化合价为_；该反应中，H3PO2被_(填“氧化”或“还原”)。配平该离子方程式：_(3)H3PO2是一元弱酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_；(4)若该反应有5a个电子转移，则镀件镀上银的质量为_g(已知每个银原子质量为b g)。【答案】 (1). +1 (2).

22、 氧化 (3). 4Ag+H3PO2+2H2O = 4Ag+H3PO4+4H+ (4). (5). 5ab【解析】【详解】(1)H3PO2中，H化合价为+1价，O化合价为2价，因此P元素的化合价为+1价；该反应中，H3PO2中+1价的P升高到H3PO4中+5价的P，H3PO2被氧化；故答案为：+1；氧化。Ag+变为Ag，化合价降低1个，H3PO2变为H3PO4，化合价升高4个，根据化合价升高守恒得到Ag+前系数为4，H3PO2前系数为1，根据质量守恒得到Ag前系数为4，H3PO4前系数为1，根据氧质量守恒得到H2O前系数为2，根据氢质量守恒得到H+前系数为4，因此离子方程式：4Ag+H3PO2

23、+2H2O = 4Ag+H3PO4+4H+；故答案为：4Ag+H3PO2+2H2O = 4Ag+H3PO4+4H+。(3)H3PO2是一元弱酸，说明只能电离出一个氢离子，因此与足量NaOH溶液反应的离子方程式：；故答案为：。(4)根据离子方程式分析，转移1个电子得到1一个银，若该反应有5a个电子转移，则得到银由5a个，则镀件镀上银的质量为5abg=5ab g；故答案为：5ab。19. 氯元素可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是_，a中的试剂为_。(2)图中制备氯气的离子方程式为_。(3)b中发生的主要反应的化学方程式为_。(4)c采用冰水浴冷却的目的是_。(5)d用于处理尾气，可选用试剂_(填标号)。ANa2S BNaCl CKOH DNa2CO3【