高中化学必修一 专题2.3.4 配制一定物质的量浓度的溶液

1、第二章 海水中的重要元素钠和氯第三节 物质的量第4课时 配制一定物质的量浓度的溶液认识容量瓶，学会容量瓶的使用方法。初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。通过对实验细节中的误差分析，发展定量研究的意识。【内容分析】配制一定物质的量浓度溶液的方法，是高中学生必须学会的化学实验操作技能之一。实验用到的容量瓶也是同学们在初中阶段没有接触过的，教材运用资料卡片栏目，向学生介绍容量瓶的特点和使用方法。本实验是学生进入高中阶段所做的第一个定量实验。该实验从知识层面来看，可让学生进一步理解物质的量的概念及物质的量、物质的质量、物质的量浓度之间的转化关系;从技能层面来看，可让学生复习用天平称量固体试剂

2、、用量简量取液体试剂的操作，认识容量瓶并练习用容量瓶配制溶液、熟悉配制一定物质的量浓度溶液的步骤;从素养层面来看，可让学生关注实验中的误差，进一步落实从定量的角度研究物质的思路，体会宏观与微观的结合。【教学重点和难点】重点学会一定物质的量浓度的溶液的配制方法。难点实验中的误差分析。【教学流程】【链接初中，复习引入】【展示图片】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。【设计意图】列举一定浓度的溶液在生活、生产以及科研领域的使用的例子，阐述学会配制一定浓度的溶液方法的意义。【复习回顾】在

3、初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算称量量取溶解装瓶【设计意图】复习一定溶质质量分数溶液的配制，通过类比，归纳的科学方法，引导学生如何入手配制一定物质的量浓度的溶液。【过渡】在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。【学习任务一】容量瓶的使用【实物展示】容量瓶【学生活动】自主阅读课本P54“资料卡片”关于容量瓶的使用介绍，观察容量瓶，概括容量瓶的构造。构造：带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶；颈部标有

4、刻度线,瓶上标有容积、温度。常用规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。 选用原则：等大或稍大，例如：配制体积为480mL的一定物质的量浓度的溶液,应选用规格为_。用途：在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。强调容量瓶属于精确仪器，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用容量瓶。注意事项：容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解，也不能用做反应器。不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中。容量瓶使用前要检查是否漏水。（操作要领：装水盖塞倒立查漏正立玻璃塞旋转180 倒立观察结论 ）【设计意图】学生通过阅读教材和实物观察初步认识容量瓶，教师再进行

5、补充讲解，使学生进一步学会容量的使用方法。【学习任务二】配制一定物质的量浓度的溶液【实验2-10】实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管实验步骤：（1）计算【拓展】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液,需要多少克NaCl固体？（2）称量【托盘天平使用注意事项】称量时：左物右码；要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。精确度：0.1g【问题】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？（3）溶解：将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。

6、【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转入到容量瓶中。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。【注意】玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面；洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。【问题】容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把

7、多余的水吸出？摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。【问题】如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？装瓶：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。注意：容量瓶不能长期储存溶液【设计意图】结合配制步骤，讲解其中的操作注意事项。【小结】实验步骤：计算称量溶解冷却转移洗涤定容摇匀装瓶【学习任务三】误差分析根据上述公式，由于实验操作不当引起n（）或的变化，会对（）造成误差。【设计意图】引导学生从计算公式入手的方法去分析实验中引起的误差。实验中有哪些实验操作，会引起配制的溶液浓度存在误差呢?请同学们完成课本P56“思考与讨论”【思考与讨论】(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液

8、也都注入容量瓶?(2)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?(3)如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？【设计意图】引导学生分析操作中可能产生的误差，及这些误差对所配溶液浓度可能产生的影响。让学生通过对这些实验细节的分析，认识到配制步骤对确保所配制溶液浓度准确性的重要意义，并提高定量研究的意识。【学习评价】练习1：实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。定容后

9、发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。未等溶液冷却就定容。摇匀后发现液面低于刻度再加水。原容量瓶配制溶液前未干燥。【思考与讨论】（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？【小结】用量筒量取浓硫酸的体积影响的是溶质物质的量（nB）；定容时影响的是溶液的体积（V）。学习评价（后面练习素材2、3、4、5）【生活情景素材】【展示图片】在日常生活生产中，很多物质具有的特殊作用

10、，在浓度上都是有要求的。例如体积分数为75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，质量分数0.9%的氯化钠溶液可作生理盐水。【使用建议】导入新课【问题情景素材】【思考与讨论】1、教材P56(1)为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,并将洗涤液也都注入容量瓶?【解析】保证溶质全部转移到容量瓶中，若不用蒸馏水洗涤烧杯，容量瓶中的溶质物质的量就会减少，浓度偏低。如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?【解析】造成溶质损失，溶质物质的量浓度偏小。如果在读数时,仰视或者俯视容量瓶上的刻度线,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了？【

11、解析】俯视读数：加水少了，溶液体积（V）偏小，浓度偏大；仰视读数：加水多了，溶液体积（V）偏大。2、（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？（2）与配制一定物质的量浓度的NaCl对比，在操作上有什么不同？（3）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？【解析】（1）计算：根据稀释前后溶质物质的量不变：c浓V浓=c稀V稀18 mol/LV浓=1.8 mol/L100 mL； V浓=10.0mL配制一定物质的量浓度的稀硫酸不需要托盘天平，但用到量筒量取浓硫酸的体积；浓硫酸加水稀释时

12、放出大量的热，必须要冷却至室温，再转移到容量瓶。【练习素材】1、实验过程中还有哪些操作不当引起浓度误差呢？请同学们分析下列操作对配制溶液浓度的影响。称量时不小心把药品和砝码的位置放反了。溶解过程中有少量液体溅出烧杯。定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液。未等溶液冷却就定容。摇匀后发现液面低于刻度再加水。原容量瓶配制溶液前未干燥。【答案】偏小；偏小；偏小；偏大；偏小；无影响。2、欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液230mL，完成下列步骤：用托盘天平称取氢氧化钠固体_克。将称好的氢氧化钠固体放入_中加适量的蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿_移入_mL的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗_次，将冲洗液移入容量瓶中，在操作过程中不能将溶液洒到容量瓶外，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）。向容量瓶内加水至刻度线_时改用_小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏_，应该_。最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入试剂瓶中并贴好标签。【答案】10.0 烧杯 玻璃棒 250 23 低 12cm 胶头滴管 低 重新配制 摇匀 3、（教材习题P57第5题）某同学用容量瓶配制溶液，加水不慎超过了刻度线，他（她）把液体倒出一些，重新加水至刻度线。这样做造成什么后果？【答案】倒出的溶液中含有溶质，造成溶质物质的量减少，浓度偏小。4、配制80mL1.0mol/LH2