精选南京盐城2023届高三第二次模拟考试化学试卷及答案

1、南京盐城2023届高三第二次模拟考试化学试卷及答案南京市盐城市2023届高三年级第二次模拟考试化学试卷本试卷分选择题和非选择题两局部。共120分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cr 52Fe 56选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。每题只有一个选项符合题意。 1. 2019年1月3日，嫦娥四号成功着陆月球反面，搭载砷化镓太阳能电池的玉兔二号月球车开始了月球漫步。以下说法不正确的选项是()A. 太阳能是一种清洁、无污染的新能源B. 砷化镓是制造太阳能电池的半导体材料C. 砷化镓太阳能电池能将化学能转化为电能D

2、. 在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近可找到做半导体材料的元素 2. 用化学用语表示2Na2H2O=2NaOHH2中的相关微粒，其中正确的选项是()A. 中子数为8的氧原子：eq oal( 8,16)O B. NaOH的电子式：C. H2O的结构式： D. Na的结构示意图： 3. 以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SiO2硬度大，可用于制作光导纤维B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. Fe2O3能与酸反响，可用于制作红色涂料D. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制作胃酸中和剂 4. 室温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1

3、FeCl3溶液：Na、ClO、SOeq oal(2,4)、SCNB. 0.1 molL1 NaOH溶液：K、NOeq oal(,3)、Br、SiOeq oal(2,3)C. 0.1 molL1 Ba(OH)2溶液：Al3、NHeq oal(,4)、NOeq oal(,3)、HCOeq oal(,3)D. 0.1 molL1 KI溶液：Mg2、NHeq oal(,4)、MnOeq oal(,4)、Cl 5. 以下说法正确的选项是()A. 向新制Cu(OH)2悬浊液中参加蔗糖溶液，加热，出现红色沉淀B. 向鸡蛋清溶液中参加饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质变性，出现白色沉淀C. 常温下，向浓硫酸中

4、参加铁片，铁片溶解D. 向FeCl3溶液中参加少量铜粉，铜粉溶解 6. 实验室用以下装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能到达实验目的的是()A. 用装置甲制取Cl2 B. 用装置乙除去Cl2中的少量HClC. 用装置丙收集Cl2 D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2 7. 以下指定反响的离子方程式正确的选项是()A. 氯气溶于水：Cl2H2O2HClClOB. 向FeSO4溶液中参加H2SO4酸化的KMnO4溶液：5Fe2MnOeq oal(,4)8H=5Fe3Mn24H2OC. 向少量澄清石灰水中参加足量的NaHCO3溶液：Ca2OHHCOeq oal(,3)=CaCO3H2OD. 用铜做

5、电极电解NaCl溶液：2Cl2H2Oeq o(=,sup7(电解)H2Cl22OH 8. 短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y的单质在空气中的体积分数最大，Z是金属性最强的短周期元素。以下说法中正确的选项是()A. 原子半径：r(W)r(X)r(Y)AC. 图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，0t1反响速率加快的原因可能是该反响为放热反响D. 图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与参加水体积的关系，那么氢氟酸为弱酸，且a点Kw的数值比b点的大13. 根据以下实验操

6、作和现象能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸，溶液变浑浊酸性：盐酸苯酚B向10 mL 0.2 molL1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL1 MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液，产生红褐色沉淀相同温度下：KspMg(OH)2KspFe(OH)3C测定浓度均为0.1 molL1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大结合H的能力：HCOOCH3COOD向KBr溶液中参加少量苯，通入适量Cl2后充分振荡，有机层变为橙色氧化性：Cl2Br214. 草酸(H2C2O4)是一种二

7、元弱酸。常温下，向H2C2O4溶液中逐滴参加NaOH溶液，混合溶液中lgXX为eq f(cHC2Oeq oal(,4),cH2C2O4)或eq f(cC2Oeq oal(2,4),cHC2Oeq oal(,4)与pH的变化关系如下图。以下说法一定正确的选项是()A. 表示lgeq f(cHC2Oeq oal(,4),cH2C2O4)与pH的变化关系B. pH1.22的溶液中：2c(C2Oeq oal(2,4)c(HC2Oeq oal(,4)c(Na)C. 1.22pHc(C2Oeq oal(2,4)c(H2C2O4)D. pH4.19的溶液中：c(Na)3c(HC2Oeq oal(,4)15.

8、 一定温度下，在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反响CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g)Ha kJmol1到达平衡。以下说法正确的选项是()A. 假设T10B. T1 K时，该反响的平衡常数K0.1C. 容器1中CO的平衡转化率比容器2小D. 容器3中反响到达平衡后，再充入1.1 mol H2S(g)和0.3 mol H2(g)，平衡不移动非选择题(共80分)16. (12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2，少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产平安高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下：FeOeq oal(2,4)在强碱性溶液中稳定，但在Fe(OH

9、)3催化作用下会发生分解。(1) “酸浸时参加硫酸的量不宜过多的原因是_。(2) “氧化时发生反响的离子方程式为_。(3) 在控制其他条件不变的情况下，探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变，改变其质量比对K2FeO4产率的影响，实验结果如下图，当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是_。(4) “过滤2产生的滤渣的主要成分为_(填化学式)，“过滤3所得滤液中含有的阴离子有OH、Cl、SOeq oal(2,4)、_、_(填化学式)。(5) K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐，同时K2FeO4被复原为Fe(OH)3，那么反响时K2FeO4与H2S的物质的量之比为_。

10、17. (15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药，其中间体G的合成路线如下：(1) G中的含氧官能团为_和_(填名称)。(2) 由CD的反响类型是_。(3) 化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为_。(4) B和乙醇反响的产物为H(C8H6FCl2NO2)，写出满足以下条件的H的一种同分异构体的结构简式：_。. 是一种氨基酸；. 分子中有4种不同化学环境的氢，且分子中含有一个苯环。(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图例如见此题题干)。18. (12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。(1) 制备KBr的一种方法如下：80 时，向溶

11、有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢参加Br2，至pH为67时反响完全，生成CO2、N2等。该反响的化学方程式为_。(2) KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度，方法如下：取0.500 0 g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，参加25.00 mL 0.030 00 molL1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液，然后参加足量盐酸，充分反响后再加足量KI溶液，充分反响；用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，参加指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：参加的指示剂为_。计算苯

12、酚样品的纯度(写出计算过程)。19. (15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。从不锈钢废渣(主要含Fe 42.35%、Cr 9.67%、Ni 5.1%、C 4.7%、Si 3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：Cr3与氨水反响时有少量Cr3生成Cr(NH3)63，但加热时该络合物易分解。Ni2与氨水反响生成Ni(NH3)62，该络合物加热时稳定，用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时，CrOeq oal(2,4)转化为Cr2Oeq oal(2,7)。相关物质在不同温度时溶解度如下表：温度溶解度/g物质20 30 40 60 80 90 Na2SO

13、419.540.848.845.343.742.7Na2Cr2O7183198215269376405(1) “酸浸后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3，生成NiSO4的化学方程式为_。“酸浸时需控制温度为90 左右，可以采用的加热方式是_。(2) “过滤前，适当加热的目的是_。(3) 对“过滤所得的滤渣进行洗涤，检验滤渣已洗涤干净的方法是_。(4) “过滤时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。滤渣经枯燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2，此反响的化学方程式为_。请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案：水

14、浸，过滤，_，得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有：硫酸，蒸馏水)。20. (14分)H2O2在Fe2、Cu2的存在下生成具有强氧化性的OH(羟基自由基)，OH可将有机物氧化降解。(1) Cu2H2O2体系中存在以下反响：Cu2(aq)H2O2(aq)=CuOOH(aq)H(aq)H1a kJmol1CuOOH(aq)=Cu(aq)OH(aq)eq f(1,2)O2(g) H2b kJmol12CuOOH(aq)=2Cu(aq)H2O2(aq)O2(g) H3c kJmol1那么H2O2(aq)=2OH(aq) H_kJmol1。图1(2) 为探究温度对Cu2H2O2甲基橙去除率的影响，某

15、研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同)，实验结果如图1所示。相同条件下，温度升高，甲基橙去除速率增大，其原因是_。(3) 为探究Fe2Cu2H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙，某研究小组的实验结果如图2所示。得出“Fe2Cu2H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独参加Fe2或Cu2结论的证据为_。图2实验条件：200 mL甲基橙模拟废水(1.5 gL1，pH3.0)，温度60 、V(H2O2)2.0 mL1V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.020.42V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)20.0203V(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200.44V

16、(H2O2)m(FeSO4)m(CuSO4)200(4) EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解，其反响机理如图3所示。阳极的电极反响式为_，X微粒的化学式为_，阴极附近Fe2参与反响的离子方程式为_。 图3 图4(5) SCOD是指溶解性化学需氧量，是衡量水中有机物质含量多少的指标。水体SCOD越大，说明其有机物含量越高。用Fe2H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物，释放出有机物和氮等。测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。当pH2.5时，总氮浓度、SCOD均降低，其原因可能是_。21. (12分)【选做题】此题包括A、B两小题，请选定其中

17、一个小题，并在相应的答题区域内作答。假设多做，那么按A小题评分。A. 物质结构与性质苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇，其中NaBH4转化为H3BO3：(1) Zn2基态核外电子排布式为_。(2) 苯甲醇()中碳原子的杂化轨道类型为_。(3) 1 mol苯甲酸甲酯()分子中含有键的数目为_mol。(4) 与BHeq oal(,4)互为等电子体的阳离子为_(填化学式)，BHeq oal(,4)离子的空间构型为(用文字描述)_。(5) 硼酸是一种层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如下图)。1 mol H3BO3晶体中有_mol氢键。B. 实验化学苯乙酮是重要的化

18、工原料，可由苯经下述反响制备：实验步骤如下：步骤1：向如下图的三颈烧瓶中迅速参加13 g粉状无水AlCl3和16 mL(14 g，0.18 mol)无水苯。在搅拌下将4 mL(4.3 g，0.04 mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。加完后，待反响稍和缓后在沸水浴中搅拌回流，直到不再有HCl气体逸出为止。步骤2：将反响混合物冷却到室温，在搅拌下倒入18 mL浓盐酸和30 g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行)，假设仍有固体不溶物，可补加适量浓盐酸使之完全溶解。将混合物转入分液漏斗中，分出有机层，水层用苯萃取两次(每次8 mL)。合并有机层，依次用15 mL 10%NaOH溶液、15 mL水

19、洗涤，再用无水MgSO4枯燥。步骤3：先在水浴上蒸馏回收物质A，然后在石棉网上加热蒸去残留的苯，稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195202 馏分，产量约4.1 g。(1) 步骤1中搅拌回流时，冷凝水从_(填“a或“b)端进水，倒置漏斗的作用是_。(2) 步骤2中水层用苯萃取两次(每次8 mL)，而不萃取一次(16 mL)的目的是_。用15 mL 10% NaOH溶液洗涤的目的是_。(3) 步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为_。(4) 本次实验苯乙酮的产率为_。2023届高三年级第二次模拟考试化学参考答案选择题(共40分)单项选择题：此题包括10小题。每题2分，共计20分。1. C2. C3. D

20、4. B5. D6. A7. B8. C9. A10. B不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。11. B12. C13. AD14. AB15. BD非选择题(共80分)16. (12分)(1) 可以减少“氧化步骤中NaOH的用量(2分)(2) 2Fe33ClO10OH=2FeOeq oal(2,4)3Cl5H2O(2分)(3) 当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时，过多的Fe3与NaOH反响生成Fe(OH)3，Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解，从而使K2FeO4的产率下降(2分)(4) Mg(OH)2(2分)FeOeq oal(2,4)、AlOeq oal(,2

21、)(每空1分，共2分)(5) 83(2分)17. (15分)(1) 羰基酯基(每空1分，共2分)(2) 取代反响(2分)(3) (3分)(4)或 或(3分)18. (12分)(1) 3Br26KOHCO(NH2)2eq o(=,sup7(80 )6KBrCO2N25H2O(2分)(2) 淀粉溶液(2分)根据Br2I22S2Oeq oal(2,3)，与I反响的Br2：n1(Br2)eq f(1,2)n(S2Oeq oal(2,3)eq f(1,2)16.20103 L0.100 0 molL18.1104 mol(1分)根据BrOeq oal(,3)5Br3Br2，KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)3n(KBrO3)325.00103 L0.030 00 molL12.25103 mol(2分)与C6H5OH反响的Br2：n2(Br2)n(Br2)n1(Br2)2.25103 mol8.1104 mol1.44103 mol(1分)根据C6H5OH3Br2知，苯酚的物质的量：n(C6H5OH)eq f(1,3)n2(Br2)eq f(1,3)