高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用学案

1、3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用（学案）1、了解新型合金2、了解物质的量在化学方程式计算中的应用方法、计算格式和计算思路物质的量在化学方程式计算中的应用方法、计算格式和计算思路初中化学反应方程式中，物质的化学计量数代表的意义是 ；初中化学计算的基本思路是 。物质的量在化学方程式计算的应用一、新型合金：氢气是一种易燃易爆的气体，所以利用氢气的主要问题在于如何进行 。储氢合金是一类能够 的材料。该材料受热又会分解放出氢气，常见的储氢合金是 等。除了储氢合金以外，新型合金还有： 等。二、物质的量在化学方程式计算中的应用：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比： 扩大6

2、.021023倍： 物质的量之比： 结论： 进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：1 2 3 4 【例题】完全中和0.1 mol NaOH需H2SO4的质量是多少？【练习】0.4mol钠与足量的水反应，求：(1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量【思考与交流】请大家回忆前面学过的知识，填出下列各物理量之间的转换关系。列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同，但要相应，同一物质使用的单位必须一致。根据如上的理论将上面的例题，换一种解题的方法（在上面的例题旁重新书写计算过程）。【练习】根据上述的计算过程，请同学们将刚才的练习题进行简化：0.4mol钠与足量的水反应，求：

3、(1)生成H2的质量 (2)生成NaOH的质量【练习】250mL 2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积。【思考与交流】模仿上述的计算过程，解决下面的问题：将2.70g Al投入足量的NaOH溶液，求：(1)参加反应的NaOH的物质的量(2)生成H2的体积(标准状况下)【练习】用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得2.24L H2(标况)，试计算（1）参加反应的H2SO4的物质的量。（2）参加反应的Fe的质量。（3）所得FeSO4的物质的量。（4）若将反应后的溶液稀释到500ml，则FeSO4的

4、物质的量浓度是多少?1实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是()A14.3 g B25.4 g C28.6 g D50.8 g2将足量铁粉加入100 mL 0.1 molL-1的CuSO4溶液中，充分反应后析出铜的质量为()A32 gB6.4 gC0.64 gD3.2 g 3在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72 L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)()A1 molL-1B0.4 molL-1C1.5 molL-1D2 molL-14将1 m

5、ol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下的体积为()A11.2 LB22.4 LC33.6 LD44.8 L5在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该溶液中NaOH的物质的量浓度为()A1 molL-1B2 molL-1C1.5 molL-1D3 molL-16在一定条件下，钠与O2反应可生成1.5 g固体，若将相同质量的钠与80 mL 0.50 molL-1的盐酸反应，钠恰好完全转化生成NaCl，则1.5 g固体的成分是()ANa2OBNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO27把铁、铝混合物1.1 g溶于200 mL 5 molL-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL-1(溶液体积变化忽略不计)。求:(1)反应中消耗HCl的物质的量;(2)该混合物中铝、铁的物质的量。【知识点填空答案】安全存储和运输；大量吸收氢气并与氢气结合成金属氢化物；Ti- Fe、La-Ni；耐高温合金、记忆合金、高强度合金、生物性能合金；2:2:2:1；26.021023:26.021023:26.021023:16.021023；2:2:2:1；化学方程式中的计量数之比代表物质的物质的量之比；1写出有关反应方程式；2找出相关物质的化学计量数之比；3对应化学计量数，找出相关