高中化学必修一 《第二节 氯及其化合物》名师优质课课件

1、氯及其化合物掌握氯与非金属、金属的反应2课程学习目标学习氯的物理性质1掌握氯与水的反应3掌握实验室制氯气的方法。5掌握氯与碱的反应。4学习氯离子的检验方法。6第一课时导入在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。氯是一种重要的“成盐物质”海水盐湖盐矿导入氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。盐酸有机溶剂染料农药药品18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气

2、体是一种新元素组成的单质氯气。思维启迪瑞典化学家舍勒英国化学家戴维从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。思考讨论你从这一史实中得到什么启示？+17287Cl17Cl氯35.45思考讨论启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。思维启迪氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这

3、一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。形态：气体颜色：黄绿色熔点：-101沸点：-34.6密度：3.214g/L (0)新课讲解氯气的性质氯气能否和金属反应？思考讨论从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。+17287Cl氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：2Na + Cl2 2NaCl氯气和钠反应生成NaCl现象：金属钠加热在氯气中燃烧，产生白烟。新课讲解氯气能与大多数金属化

4、合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：2Fe + 3Cl2 2FeCl3氯气和铁反应生成FeCl3现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生大量棕红色烟。新课讲解氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。反应式：Cu + Cl2 2CuCl2氯气和铜反应生成CuCl2现象：金属铁加热在氯气中燃烧，产生棕黄色烟。新课讲解氯气能否和非金属反应？思考讨论在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。可以观察

5、到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。思考讨论H2 + Cl2 2HCl氯气和氢气反应生成HCl点燃HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸。我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。思考讨论你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？思考讨论启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。与金属钠加热生成NaC

6、l与金属铁加热生成FeCl3 与金属铜加热生成CuCl2 与氢气加热生成HCl新课讲解氯气与金属、非金属单质的反应目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。思考讨论为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？在25时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。 Cl2 + H2O HCl + HClO思考讨论次氯酸氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。 Cl2 + H2O HCl + HClO思考讨论次氯

7、酸液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。概念辨析液氯和氯水思维启迪新的自来水消毒剂使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。思考讨论你能得到什么启示吗？思考讨论启示1：科

8、学是把双刃剑，有利也有弊。启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。启示2：只要弄清楚了化学反应的本质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。思考讨论干燥的有色纸条放入干燥的氯气湿润的有色纸条放入干燥的氯气（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。思考讨论纸条无明显变化纸条褪色了（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。思考讨论干

9、燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。Cl2 + H2O HCl + HClO（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。思考讨论有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。思考讨论干燥的氯气使有色鲜花变色了。有色鲜花放入干燥氯气的集气瓶鲜花变色了次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。新课讲解次氯酸1、填写下列氯气的物理性质 氯气：颜色

10、_ 形态_气味_ _毒_溶于水课堂达标解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。黄绿色气体小有易2.下列描述中正确的是（ ）A液氯和氯水是同一种物质 B氯气是黄绿色气体C氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D氯原子的最外电子层上只有1个电子课堂达标解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C错误；氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。B3.下列反应式书写正确的是（ ）A. 氯气和水反应： 2Cl2 +

11、 H2O HCl + HClOB. 氯气和铁反应： Fe + Cl2 FeCl2C氯气和钠反应： 2Na + Cl2 2NaClD氯气和铜反应： 2Cu + 3Cl2 2CuCl3课堂达标解析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2 + H2O HCl + HClO ；A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe + 3Cl2 2FeCl3，B错误；C正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu + Cl2 CuCl2，D错误。故选C。C4.湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（）AHCl BHClOCCl2 DH2O课堂达标解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色

12、纸条褪色。B金属氯的性质黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101，沸点：-34.6课堂小结物理性质与金属的反应化学性质与金属钠加热生成NaCl与水的反应Cl2 + H2O HCl + HClO与金属铁加热生成FeCl3与金属铜加热生成CuCl2与氢气加热生成HCl与非金属的反应作业布置记忆氯的物理性质、化学性质默写氯和水、金属、非金属的反应方程式第二课时复习回顾氯气的物理性质+17287Cl17Cl氯35.45氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。复习回顾氯的化学性质。氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。氯能与

13、金属反应与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。氯能与水反应氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢？思考讨论思考讨论常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O思考讨论常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？2Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 +

14、 CaCl2 + 2H2O最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。思维启迪Ca(ClO)2NaClO为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？思考讨论HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。思维启迪用作消毒剂用作漂白剂你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？思考讨论舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制

15、取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。新课讲解MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2 + 2H2O制取氯气的反应装置浓盐酸与二氧化锰制取氯气的反应式：制取氯气观察装置，你能说出其中NaOH的作用吗？思考讨论由于Cl2有毒，为了防止Cl2污染空气，使Cl2和NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以烧杯中NaOH的作用是吸收多余的Cl2 ，防止污染。Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O结合初中所学的O2、CO2等气体的实验室制取方法，在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？思考讨论若要制取某种气体。（1）首先研究生成气体的化学反应原

16、理；（2）然后根据反应物的状态和反应条件选择并安装实验仪器设备，而且一定要检查装置的气密性。（3）根据生成气体的性质（密度、溶解性）确定气体的收集方法。实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置，根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置等。选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置；新课讲解实验室中制取气体装置的设计依据气体的密度、气体在水中的溶解性，以及是否与水反应，选择收集装置； 依据气体的性质，选择尾气处理装置。装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置新课讲解实验室中制取气体装置的设计氯的性质

17、很活泼，能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。思考讨论有没有什么办法能检验物质中是否存在氯离子呢？Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-在三只试管中分别加入23mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。思考讨论稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液AgNO3溶液可以看到，滴入AgNO3溶液后，三支试管中都有白色沉淀生成。思考讨论稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液白色沉淀白色沉淀白色沉淀再分别加入少量稀硝酸，观察现象。思考讨论稀盐酸NaCl溶液Na2CO

18、3溶液稀硝酸第三支试管中的白色沉淀溶解。这说明了什么？思考讨论稀盐酸NaCl溶液Na2CO3溶液前两支试管的白色沉淀不溶于稀硝酸，这是AgCl沉淀；第三支试管中的沉淀溶于稀硝酸，这是Ag2CO3沉淀。前两支试管发生的离子反应是相同的，可以用同一个离子方程式表示：思考讨论Cl- + Ag+ AgCl第三支试管中发生的离子反应是：CO32- + 2Ag+ Ag2CO3用AgNO3溶液检验Cl-时，一般先在被检测的溶液中滴入适量稀硝酸，使其酸化，以排除CO32-等的干扰，然后滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl-。在第三支试管中生成的Ag2CO3可溶于稀硝酸。当溶液中存在CO

19、32-时，用AgNO3溶液检验Cl-的实验就会受到干扰，有没有避免这种干扰的方法呢？思考讨论氯离子通常用银离子检验,因为氯化银是白色沉淀,但是要排除其他可与银离子反应生成沉淀的离子 1、向溶液中加入过量稀硝酸,防止溶液中含有碳酸根离子、碳酸氢根离子等 2、向1中的溶液加入少量硝酸银溶液,若有白色沉淀生成,则证明原溶液中有氯离子新课讲解检验氯离子向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,见白色沉淀则有氯离子1、下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中不正确的是（ ） 课堂达标解析：食盐中有效成分是氯化钠，化学式为NaCl，可做调味品，A正确；小苏打中有效成分是NaHCO3，可做发酵粉，B错

20、误；复方氢氧化铝片中有效成分是Al(OH)3，可做抗酸药，C正确；漂白粉中有效成分是Ca(ClO)2，可做消毒剂，D正确。因此选B。选项ABCD生活中的物质食盐小苏打复方氢氧化铝片漂白粉有效成分的化学式NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂B2.下列关于制取气体的装置描述中正确的是（ ）A依据反应物的状态和反应条件，选择除杂装置B依据气体及其所含杂志的性质，选择气体的发生装置C依据气体的性质，选择尾气处理装置D装置的连接顺序一般为：发生装置收集装置除杂装置尾气处理装置课堂达标解析：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置，A错误；依据气体及其所含杂志的性质，选择除杂装置，B错误；依据气体的性质，选择尾气处理装置，C正确；装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置，D错误。因此选C。C3.下列反应式书写正确的是（ ） A. 实验室制氯气： MnO2 + 4HCl(稀) MnCl2 + Cl2 + 2H2OB. 制取漂白粉有效成分： Cl2 + 2Ca(OH)2 Ca(ClO)2 + CaCl2 + H2OC制取漂白液有效成分： Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2OD碳酸银和氯化钠的离子反应式： Cl- + Ag+ AgCl课堂达标C解析