高中化学必修一 第三章 章末检测 原卷版

1、第三章 铁 金属材料单元测试卷时间：90分钟 满分：100分选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1天然氧化铝晶体俗称刚玉，常因含有杂质而呈各种色彩。下列叙述不正确的（）A刚玉中混入微量的铬元素称为红宝石B刚玉中混入微量的钛元素或铁元素称为蓝宝石C蓝宝石和红宝石都是制作名贵首饰的材料D蓝宝石和红宝石都只能从自然界中来获得2下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是A.B.C.D.3关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是A.B.C.D.4电子工业常用30%的FeCl3溶液

2、腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是A该反应为置换反应 B用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+C可用置换法回收废液中的铜 DFe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强5下列物质的鉴别方法是运用化学方法且正确的是A用 NaOH 溶液鉴别 Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液B用 KSCN 溶液鉴别 FeCl3 溶液和 FeCl2 溶液C用澄清石灰水鉴别 SO2 和 CO2 两种气体D利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液6向200 mL FeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe 3)、n(Br2) 随通入n(Cl2)的变化如图所示，下列说法不正确的是(

3、)A.氧化性强弱：Br2 Fe3B.由图可知，该FeBr2溶液的浓度为1 molLlC.n(Cl2)0. 12 mol时，溶液中的离子浓度有c (Fe 3)c( Br)=18D.n(FeBr2)n(Cl2)11时，反应的离子方程式为：2Fe22Br + 2Cl2=2Fe3Br2 + 4Cl7在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示，下列说法正确的是（ ）A铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡B铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉C反应后去掉两烧

4、杯，杠杆仍平衡D右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强8收藏的清末铝制艺术品至今保存完好，该艺术品未被锈蚀的主要原因是（ ）A.铝不易被氧化B.铝的氧化物在空气中易变成铝C.铝不易发生化学反应D.铝易氧化，形成的氧化膜有保护作用9密度为dg/cm3的盐酸中，逐滴滴入AgNO3溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀的质量和原盐酸的质 量相等，则原盐酸的物质的量浓度为：A25.4d mol/L B12.7d mol/L C7d mol/L D6.35d mol/L10下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是()选项操作和现象结论或目的A向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2

5、3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁BCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe211等质量的CuO和MgO粉末分别溶于同体积的硝酸中，无固体剩余，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2的物质的量浓度分别为a molL1和bmolL1（假设反应前后溶液体积无明显变化），则a与b的关系为（ ）A.a=bB.a=2bC.2a=bD.a=5b12一定量的在中燃

6、烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）A.2：3B.3：1C.1：1D.3：213将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ）A.KSCNB.BaCl2C.HClD.NaOH14取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A1:6B2:3C3:2D1:1二、综合题（本题共4小题，共58分）15（15分）下图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化，

7、实验时必须使用铁屑、稀硫酸、溶液，其他试剂任选。完成下列填空：(1)中盛有一定量的溶液，烧瓶中应预先加入的试剂是_。中发生反应的离子方程式为_。(2)实验开始前应先将活塞_（填“打开”或“关闭”），其目的是_。(3) 简述生成的操作过程_。(4)若拔掉装置中的橡胶塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：_。请描述实验现象：_。16（15分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)如何用实验证明绿矾中的铁是二价铁而不是三价铁_。(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重

8、，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按如图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。a.点燃酒精灯，加热 b.打开K1和K2，缓缓通入N2 c.关闭K1和K2d.熄灭酒精灯 e.称量A f.冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_(列式表示)。若实验时按a、b次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C中的溶液为

9、BaCl2，其作用是_。D溶液为_，D中可观察到的现象为_。写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。有同学认为该实验装置存在一定缺陷，请你谈谈完善该试验装置的措施_。17（14分）已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，且在潮湿空气中迅速变为灰绿色，最终变为红褐色固体。（1）写出下列物质的化学式：A：_，D：_，R：_。（2）按要求写下列反应方程式：H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式_；B和R反应生成N的离子方程式_；D与盐酸反应的离子方程式_。（3）检验气体C的方法_。18（14分）某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、FeO,还含有一定量的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下:已知:还原时,FeS2与H2SO4不反应,Fe3+通过反应、被还原,其中反应W为FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42-+16H+。（1）反应中还原剂是_（2）滤渣的成分是