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文档简介
1、课题2:金属的化学性质(1)学习目标1、了解金属化学性质以及有关反应的现象和化学方程式 2、掌握置换反应的概念及判断。1、2、写出下列物质的化学式:盐酸( )、硫酸( )、氧化镁( )硫酸锌( )硫酸亚铁( ) 硫酸铜( )、硝酸银( )硫酸铝 ( )、氯化铝( ) 氯化亚铁( )HClH2SO4MgOZnSO4Al2(SO4)3FeCl2FeSO4AlCl3CuSO4自我回顾AAgNO3自主学习金属与氧气的反应:金属实验现象化学方程式镁铁铝露置空气中表面变暗实验结论:Mg Fe剧烈燃烧,产生耀眼白光2Mg + O2 = 2MgO点燃剧烈燃烧、火星四射,生成黑色固体3Fe + 2O2 = Fe
2、3O4点燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3自主学习1、金属镁在空气中能燃烧,其现象为:( ),它燃烧的化学方程式为:( )。铁不能在空气中燃烧,而能在纯氧气中燃烧,其燃烧的现象为:( ),化学方程式为:( )。生活中常见的金属-铜只会在高温的条件下缓慢地转化为黑色的氧化铜,其反应的化学方程式为:( )剧烈燃烧、发出耀眼白光2Mg + O2= 2MgO点燃剧烈燃烧,火星四射3Fe +2O2 = Fe3O4点燃2Cu + O2= 2CuO高温2、镁、铝等金属在常温下就能与空气中的 发生反应,而铝在空气中很容易生成一层致密的 薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此,铝具有很好的 能力。3、“真金不怕
3、火炼”说明金即使在高温的条件下也不能跟 反应,从上述的事实中可以看出,金属的活动性为: 铝 氧化铝抗腐蚀氧气镁铁铜金导学1 金属稀盐酸(写化学方程式)稀硫酸(写化学方程式)镁实验现象:锌实验现象:铁实验现象:铜实验现象:迅速有大量的气泡冒出Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2产生大量的气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2缓慢产生气泡,溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2没有明显的变化 从上述的几个实验中从放出气泡的剧烈程度可知,镁、锌等金属的活动顺序是: ( )铝( )(
4、)( ),其中最强的是( )(填化学式),它们都能置换出稀盐酸或稀硫酸中的( )。 镁Mg氢铁铜金归纳一:金属与酸反应的规律:依据金属与盐酸、稀硫酸反应: 金属 + 酸 + 。归纳二:盐氢气像MgCl2、 MgSO4、 FeCl2、 FeSO4 、ZnCl2、ZnSO4等就叫盐启导精思: 铝能跟稀盐酸和稀硫酸反应分别生成氯化铝和硫酸铝,同时都得到氢气。请写出这两条化学方程式: 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2导学2 由一种( )和一种( )反应,生成另一种( )和另一种( )的反应,叫做置换反应。单质化合物单质化合物上述反应的化学方程式,从反应物和生成物的种类可知它们具有的共同点 ,这类反应与化合、分解反应不同的地方 。反应物和生成物都有一种单质、一种化合物反应物和生成物都是两种物质定义: 1、以下化学反应中属于置换反应的是( ) A、 Fe + S = FeS B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C、Cl2 +H2O = HCl + HClO D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、下列物质能与稀硫酸反应,且反应后溶液为浅绿色的是( ) A、铜 B、锌 C、铁 D、铝3、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉,铁粉与人体胃液中
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