广东署山市顺德区江义初级中学九年级化学下册第八单元课题2金属的化学性质课件1新版新人教版

1、课题2:金属的化学性质(1)学习目标1、了解金属化学性质以及有关反应的现象和化学方程式 2、掌握置换反应的概念及判断。1、2、写出下列物质的化学式：盐酸( )、硫酸( )、氧化镁( )硫酸锌( )硫酸亚铁( ) 硫酸铜( )、硝酸银( )硫酸铝 ( )、氯化铝( ) 氯化亚铁（ ）HClH2SO4MgOZnSO4Al2(SO4)3FeCl2FeSO4AlCl3CuSO4自我回顾AAgNO3自主学习金属与氧气的反应：金属实验现象化学方程式镁铁铝露置空气中表面变暗实验结论：Mg Fe剧烈燃烧，产生耀眼白光2Mg + O2 = 2MgO点燃剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体3Fe + 2O2 = Fe

2、3O4点燃4Al + 3O2 = 2 Al2O3自主学习1、金属镁在空气中能燃烧,其现象为：（ ）,它燃烧的化学方程式为:（ ）。铁不能在空气中燃烧，而能在纯氧气中燃烧，其燃烧的现象为：( )，化学方程式为：( )。生活中常见的金属-铜只会在高温的条件下缓慢地转化为黑色的氧化铜，其反应的化学方程式为：( )剧烈燃烧、发出耀眼白光2Mg + O2= 2MgO点燃剧烈燃烧，火星四射3Fe +2O2 = Fe3O4点燃2Cu + O2= 2CuO高温2、镁、铝等金属在常温下就能与空气中的 发生反应，而铝在空气中很容易生成一层致密的 薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 能力。3、“真金不怕

3、火炼”说明金即使在高温的条件下也不能跟 反应，从上述的事实中可以看出，金属的活动性为： 铝 氧化铝抗腐蚀氧气镁铁铜金导学1 金属稀盐酸（写化学方程式）稀硫酸（写化学方程式）镁实验现象:锌实验现象:铁实验现象:铜实验现象:迅速有大量的气泡冒出Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2产生大量的气泡Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2缓慢产生气泡，溶液由无色变为浅绿色 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2没有明显的变化 从上述的几个实验中从放出气泡的剧烈程度可知，镁、锌等金属的活动顺序是: ( )铝( )(

4、)( )，其中最强的是( )（填化学式），它们都能置换出稀盐酸或稀硫酸中的( )。 镁Mg氢铁铜金归纳一：金属与酸反应的规律：依据金属与盐酸、稀硫酸反应： 金属 + 酸 + 。归纳二：盐氢气像MgCl2、 MgSO4、 FeCl2、 FeSO4 、ZnCl2、ZnSO4等就叫盐启导精思： 铝能跟稀盐酸和稀硫酸反应分别生成氯化铝和硫酸铝，同时都得到氢气。请写出这两条化学方程式： 2Al +6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 + 3H2导学2 由一种( )和一种( )反应，生成另一种( )和另一种( )的反应，叫做置换反应。单质化合物单质化合物上述反应的化学方程式，从反应物和生成物的种类可知它们具有的共同点 ，这类反应与化合、分解反应不同的地方 。反应物和生成物都有一种单质、一种化合物反应物和生成物都是两种物质定义： 1、以下化学反应中属于置换反应的是( ) A、 Fe + S = FeS B、2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 C、Cl2 +H2O = HCl + HClO D、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2、下列物质能与稀硫酸反应，且反应后溶液为浅绿色的是（ ） A、铜 B、锌 C、铁 D、铝3、市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中