硫和氮的氧化物2

1、第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫的氧化物空气质量预报一、二氧化硫和三氧化硫硫的存在和性质：阅读课本83、84页，回答下列问题：（1）硫的存在形式是什么？（2）硫的物质性质是什么？ 二氧化硫1、SO2的生成：硫（俗称硫磺），淡黄色粉末，在空气中燃烧生成二氧化硫（SO2）S + O2 = SO2点燃生成明亮的蓝紫色火焰。2、物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水 V(H2O) : V(SO2) =1：40 ；密度比空气大，容易液化，3、二氧化硫的制取原理：(固液不加热制气装置:与制H2、CO2装置同)二氧化硫的制备实验二氧化硫是酸性氧化物二氧化硫的还原性二氧化硫的氧化性二氧化硫的漂白性S

2、-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e4、化学性质 SO2与H2O 的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性酸性：H2SO3（中强酸） H2CO3（弱酸） SO2 + H2O H2SO3（亚硫酸）可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。例如：CO2H2O H2CO3（1）SO2是酸酐，是酸性氧化物，SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2OSO2 + CaO = CaSO3酸性氧化物的通性：能与碱反应生成盐和水与石灰水的作用：石灰水变浑浊，稍后又变澄清SO2 +

3、 Ca（OH）2 = CaSO3 + H2O CaSO3 + H2O + SO2 = Ca （HSO3）2 （2）二氧化硫的漂白性A品红溶液由红色褪为无色，加热后又回复原色 B漂白机理：SO2 与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色 。HClO ,H2O2 , O3 氧化漂白活性炭 吸附漂白SO2 化合漂白工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽辨等 氯水二氧化硫原理实质效果范围氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质氧化还原反应非氧化还原反应永久性暂时性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色

4、物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）1）在一定条件下被氧气催化氧化2SO2 + O2 = 2 SO3 催化剂高温（3）二氧化硫的还原性2）与氯水、酸性KMnO4 溶液的作用： 氯水由浅黄绿色褪为无色高锰酸钾由紫红色褪为无色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl（4）二氧化硫的氧化性SO2通入无色的H2S溶液：SO2与H2S混合（均无色）有黄色沉淀有黄色固体附于瓶壁SO2 + 2H2S =3S + 2H2OS-2S0S+45、二氧化硫的用途SO2 + O2 SO3催化剂SO3 + H2O = H2SO4可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。 杀灭霉菌和细菌。作食物和干果的防腐剂。制造硫酸：1下列物质中，既具有氧化性又具有还原性的是 ACl2 BNa CH2SO4 DSO22下列关于SO2的说法中，不正确的是 ASO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物 BSO2有漂白作用，也有杀菌作用 CSO2溶于水后生成H2SO4 DSO2是一种大气污染物 E、装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的溶液呈红色DC3. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ）A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HClC