2022年中考化学备考知识点全归纳

1、2022 年化学中考备考其次轮章节复习2、化学性质物质在化学变化中表现出来的性质,学问点归纳2、化学变化是生成其它物质的变化,如木柴燃烧、钢它必需以化学变化为前提；如碳能够燃烧,铁在潮湿一、什么是化学：的空气中会生锈；化学是讨论物质的组成、结构、性质以及变化规律的3、检验一瓶气体是氧气的方法：将带火星的木铁生锈、科学；食物腐烂等；在化学变化中,物质本身发生了变化,1、化学进展史：英国科学家道尔顿提出近代原有的物质不存在,转化成其他的新的物质；如木材条伸入集气瓶中,假如木条重新复燃,说明该气体是燃烧,燃烧前是木材,燃烧后木材消逝,得到的是灰氧气；仍可以用燃着的木条来检验,方法是：将燃着的原子学说

2、；意大利的科学家阿伏伽德罗提出分子概念,从而建立原子分子论；1869 年,俄国化和其它物质,由于有新物质生成,所以发生的是化学木条伸入集气瓶中,假如木条燃烧的更加猛烈,说明变化；该气体是氧气；学家门捷列夫发觉元素周期律并编制出元素周期表；3、化学变化的特点是有其它物质生成；4、鉴别一瓶无色气体是二氧化碳的方法是：向2、常见的元素名称及其符号：4、化学变化相伴的现象有：发光、放热、产愤怒体、该气体中加入澄清石灰水,振荡,假如澄清石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳气体；氢元素 H,氦元素 He,碳元素 C,氮元素 N,生成沉淀氧元素 O,氟元素 F,氖元素 Ne,钠元素 Na,以及颜色的转变等现象

3、；需要留意的是化学变化一般镁元素 Mg,铝元素 Al ,硅元素 Si,磷元素 P,相伴这些现象,但有这些现象相伴的变化不肯定是化5、现有两瓶无色气体,分别是二氧化碳和氧气,硫元素 S,氯元素 Cl,氩元素 Ar,钾元素 K,学变化；如日光灯通电发光,虽然有发光、放热的现将其鉴别的方法是：象,由于通电前后没有新物质生成,始终是日光灯,方法一,将燃着的木条分别深化集气瓶内,能使钙元素 Ca 所以日光灯通电发生的是物理变化；木条猛烈燃烧的气体是氧气,立刻熄灭的气体是二氧5、纳米材料的特点：纳米铜超塑延展性；彩图中化碳；5、物理变化与化学变化的本质区分在于是否有其它物方法二,向两瓶气体中分别加入澄清石

4、灰水,振鱼和鸟同时生活中水中,说明制作鸟笼的材料具有隔水透气的性质,通常可制作潜水衣、水下建筑、雨衣荡,能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,无明质生成,即判定一个变化是物理变化仍是化学变化,等；小猫坐在隔板上,下面用火烧烤,说明隔板关键在于看有没有其它物质生成,也就是说只能依据显变化的气体是氧气；具有隔热的特性；反应后的生成物来判定,而不能依据相伴的现象来判二、化学试验操作断；（二）、物质的变化和性质一、物质的变化包括物二、物质的性质包括物理性质和化学性质1、在常见仪器中,能够直接加热的是试管和蒸发皿,垫石棉网能够加热的是烧杯和烧瓶,用做少量试剂的理变化和化学变化两个方面；反应容器是试管,用

5、做配制溶液和较大量试剂的反应1、物理变化是没有生成其它物质的变化,如汽油挥发、1、物理性质是指不需要发生化学变化就表现出容器是烧杯,用于搅拌、过滤和转移液体的仪器是玻蜡烛熔化、湿衣服晾干、铁铸成锅等；在物理变化中,来的性质叫物理性质,主要包括颜色、气味、状态、璃棒；给物体加热的仪器是酒精灯；量取肯定量液体物质本身没有转变,只是物质的外形或状态等发生了熔点、沸点、密度、硬度、导热导电性及溶解性,用量筒和胶头滴管,吸取和滴加少量溶液的仪器是胶变化；头滴管；取用块状固体药品的仪器是镊子；取用粉末状固体药品的仪器是钥匙；收集并盛放肯定量气体的一、空气的组成：去,b 装置不严密,外界空气进入,c 温度没

6、有降低到仪器是集气瓶；1、法国化学家拉瓦锡通过试验得出空气是由氮气和氧常温就打开弹簧夹, d 导管内事先没有装满水； 反应2、化学药品一般是易燃易爆、 有腐蚀性或有毒, 因此,后剩余气体主要是氮气,该气体的物理性质是不溶于气组成的,其中氮气占4/5,氧气占 1/5,二者的体积比为 41；2、空气按体积运算：氧气占21%,氮气水,化学性质是不燃烧,也不支持燃烧；占 78%,稀有气体占 0；94%,二氧化碳占 0；03%,二、氧气的性质取用药品的“ 三不原就”：在取用药品时,不能用手接触药品；不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；其它气体和杂质占0；03%；同时,空气的组成并不是不得尝任何药品的味道

7、；剩余药品的“ 三不一放”1、氧气的物理性质,通常状况下,氧气是一种无色无固定不变的,而是可以转变的；原就：试验用剩的药品即不能放回原瓶、也不要随便味的气体,比空气略重,不易溶于水,固态、液态氧丢弃,更不要拿出试验室,而是放入指定的容器；3、氮气是一种无色无味的气体,比空气略重,难溶于气均为淡蓝色；取用药品时,在没有告知用量时,一般按最少量取用：2、碳氧气二氧化碳：CO2CO2 发出白光,放水,不燃烧,不支持燃烧；也不能是澄清的石灰水变液体取 12 毫升,固体只须盖满试管底步；浑浊；氮气通常可用做食品袋中的爱护气,防止食物出热,生成一种能使澄清石灰水边浑浊的气体；硫变质；仍可以充入稀有气体做爱

8、护气,这样的气体必氧气二氧化硫, SO2SO2 硫在空气中燃烧,发出三、块状固体一般用镊子取用,粉末状固体一般用须具备的性质是无毒、不与食物发生化学反应等；淡蓝色的火焰,在氧气中燃烧,发出光明的蓝紫色的药匙或纸槽取用,液体药品盛放在细口瓶中,倾倒火焰,产生一种具有刺激性气味的气体,做此试验时,液体时,标签必需朝向手心,防止残留药液流下腐蚀4、氮气、氧气、二氧化碳和空气的鉴别：将燃着的木应在集气瓶中留少量的水,其目的是吸取反应生成的标签,用量筒量液体时,量筒必需放平,视线要与二氧化硫,防止造成空气污染；磷氧气五氧化二条分别伸入集气瓶, 能使木条燃烧猛烈的气体是氧气,液体凹液面的最底处保持水平,假

9、如仰视读数,实际无明显变化的气体是空气,立刻熄灭的气体是二氧化磷,值大于读数（理论值）,假如俯视读数,实际值小于读碳和氮气,然后分别向木条熄灭的两瓶气体中加入澄4P5O22P2O5 磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟；数（理论值）；胶头滴管使用时必需竖直悬空,不能倾清的石灰水,振荡,能使澄清石灰水边浑浊的是二氧铁氧气四氧化三铁,斜,也不能伸入试管中,更不能平放,否就会使液体化碳,无明显变化的气体是氮气；4Fe2O2 Fe3O4,猛烈反应火星四射产生大量的倒流而腐蚀胶帽；使用酒精灯时,灯内酒精不能超5、空气的污染：造成空气污染的物质有粉尘和气体两热,生成黑色固体,做此试验时,必需在集气瓶底部过酒精灯

10、容积的 2/3,假如将酒精灯打翻而引起火灾,留少量的水或铺一层细砂,防止生成物炸裂集气瓶；大类,其中有害气体有二氧化硫SO2、一氧化碳 CO、立刻用湿抹布盖灭,加热时,用酒精灯火焰的外焰部二氧化氮 NO2三种,它们来源于矿物燃料的燃烧和工化合反应,由两种或两种以上物质生成另一种物质的分加热,给固体加热时,试管口应向下倾斜,防止冷厂的废气；其中二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主反应,叫做化合反应；物质与氧发生的反应都属于氧凝水回流,使试管炸裂,给液体加热时,试管内的液要物质；化反应；体不能超过试管容积的三分之一,试管口应向上倾斜,6、空气中氧气含量的测定（装置图见课本）：、燃3、工业制取氧气采纳分

11、别液态空气的方法,它属于物与桌面成 45 的夹角,试管口不能对着有人的方向,理变化；是利用液态氮比液态氧的沸点低的原理；先加热时先匀称受热,然后在药品下端来回移动加热,让液态氮烧匙中必需装入过量的红磷,目的是完全除去空气中加热完毕后不能立刻用冷水洗涤,防止试管炸裂；的氧气、 观看到的现象是a、红磷燃烧, 产生大量的试验室制取氧气通常有以下几种方法：洗涤仪器时用试管刷,洗过的玻璃仪器内壁附着的水过氧化氢与二氧化锰混合：过氧化氢=水+氧气白烟,b、打开弹簧夹,水沿导管进入集气瓶,约占瓶既不聚成水滴,也不成股流下时,表示仪器已洗洁净；内空气总体积的1/5； 通过试验得到的结论是：氧其次单元重点学问气

12、约占空气总体积的1/5；试验中发觉集气瓶中的水2H2O2=2H2O+O2少于 1/5,其缘由可能是 a 红磷不足,氧气没有完全除氯酸钾与二氧化锰混合加热：氯酸钾=氯化钾 +是质子和电子,可能存在的是中子（一般的氢原子无铁,其中含量最多的金属元素是铝,最多的非金属元氧气 2KClO 3=2KCl+O 2 在以上两个反应中, 加入中子）；素是氧；空气中含量最多的元素是氮元素,其次是氧二氧化锰起催化作用,它加快制取氧气的速率,假如2、整个原子不显电性的缘由是：由于原子核带正电,元素；生物体中含量最多的元素是氧元素,人体中含遗忘加入二氧化锰,会使反应速率减慢,对产生氧气量最多的金属元素是钙元素；水中含

13、量最多的元素是核外电子带负电,二者所带的电量相等,电性相反,的总量没有影响；催化剂：在化学反应里,能够转变相互抵消,所以整个原子不显电性；氧元素；其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质3、在同一原子结构中：4、元素的分类 ; 元素一般分为金属元素（名称旁边带在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂；留意,核电荷数 （即原子核所带的正电荷数） =核内质子催化剂在化学反应中只能转变化学反应速率,他的特数=核外电子数 =原子序数,有“ 金” 字边）如铁Fe、镁 Mg、铝 Al 、汞 Hg ;非金点是本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化；4、原子的质量主要集中在原子核上,所以打算原子质属

14、元素（名称旁边没有“ 金” 字边）如碳C、硫 S、磷加热高锰酸钾；量大小的是该原子核内的质子和中子；P、硅 Si;稀有气体元素：氦He 氖 Ne、氩 Ar 5、相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12高 锰 酸 钾 = 锰 酸 钾 + 二 氧 化 锰 + 氧 气5、元素符号的物理意义是第一表示一种元素,其次表作标准,其它原子的质量跟它（这个标准）相比较所2KMnO 4=K 2MnO 4+MnO 2+O2得的数值,就是该原子的相对原子质量,其单位是1,示该元素的一个原子；如“H” 表示一种氢元素,仍表操作步骤：查装定点收离熄,留意,一般省略不写；相对原子质量的运算公式：示一个氢原子,假如要

15、表示多个原子时,可在元素符刚开头有气泡产生时,不能立刻收集气体,缘由是收相对原子质量 =其它原子质量 /碳原子质量的1/12=号的前面加上数字：如三个氢原子3H,5 个磷原子集到的气体不纯,只有当气泡连续产生时才能收集；质子数 +中子数5P 收集完毕后应先撤离导管,后熄灭酒精灯,目的是防6、相对原子质量并不是原子的实际质量,它是一个比6、元素符号前的数字表示该元素的原子个数：如 2H-止水沿导管回流,使试管炸裂；收集氧气时用向上值,单位为 1,省略不写；排空气法,缘由是氧气的密度比空气略大,同时仍可以用排水法收集,缘由是氧气不易溶于水；鉴别氧表示 2 个氢原子, 4S-表示 4 个硫原子, 3

16、P-表示气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶中,假如木条二、元素3 个磷原子, 2Fe -表示 2 个铁原子, 5Mg-5 个镁重新复燃,说明该气体是氧气,验满氧气的方法是将1、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数的）同一原子；元素符号右下角的数字表示每一个分子中含有带火星的木条水平放在集气平口,假如木条重新复燃,的原子个数；如H2-表示每一个氢分子中含有2 个类原子的总称；元素是宏观概念,只能针对物质而言；证明氧气已满；用高锰酸钾制氧气时,在试管口放由于物质是由元素组成；提到物质说元素,元素只能氢原子； O2-表示每一个氧分子中含有2 个氧原子,一团棉花,目的是防止高锰酸钾颗粒进入导管说种类,

17、不能数个数；如“ 水是由氢、氧两种元素组H2O-表示每一个水分子中含有2 个氢原子和一个氧第三单元学问点成的” ；同种元素,其核内质子数 （即核电荷数） 相同；原子, P2O5-表示每一个五氧化二磷分子中含有2不同种元素,核内质子数（即核电荷数）不同；个磷原子和 5 个氧原子；一、原子的构成2、打算元素种类的是质子数（即核电荷数）；7、打算元素的种类是核电荷数（或质子数） ,（或一种1、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负3、地壳中元素的含量由高到低的前四位是氧、硅、铝、元素和另一种元素的本质区分是质子数不同或者核电电的电子构成的,原子核是由带正电的质子和不带电荷数不同）；打算元素的化

18、学性质的是原子的最外层电的中子构成的,在构成原子的三种粒子中肯定存在的子数； 同种元素具有相同的核电荷数,如Fe、Fe 2+、Cl- 镁离子 Mg2+局部；如指出以下符号中数字“2” 的含义； SO4 2- Fe 3+因核电荷数相同, 都称为铁元素, 但最外层电子数硫离子 S2- 钠离子 Na+铝离子 Al3+硫表示每一个硫酸根离子带两个单位的负电荷；2SO4 2- 不同,所以他们的化学性质也不同；酸根离子 SO42- 碳酸根离子 -CO32- 硝酸根离子表示两个硫酸根离子； 并且每一个硫酸根离子带两个8、在化学反应前后,参与反应的各物质的分子本身一-NO 3- 氢氧根离子 -OH- 铵根离子

19、 -NH 4 +单位的负电荷； 3Mg2+表示三个镁离子, 并且每一个镁离子带两个单位的正电荷；3、离子的形成：原子通过得失电子从而形成离子,一5、结构示意图的判定；定发生转变,而原子的种类和数目肯定不变；组成物质的元素种类肯定不变；如：在电解水的反应中,一般而言,金属元素的原子简单失去最外层电子,带上定发生转变的是水分子,肯定保持不变的是氢原正电荷,形成阳离子,如非金属元素的原子一般得电1、假如核内质子数= 核外电子总数, 表示原子结子和氧原子,同时组成水的氢元素和氧元素在反子,带上负电荷,形成阴离子构示意图应前后都保持不变；4、离子符号的含义：2、假如核内质子数 核外电子总数, 表示阳离子

20、三、离子结构示意图、第一表示一个离子；如：Na+表示一个钠离子；（3）、核内质子数 核外电子总数,表示阴离子原1、原子结构示意图的含义：圆圈代表原子核,圆圈内Mg2+表示一个镁离子；S 2- 表示硫离子；SO4 2- 子结构示意图的数值表示核内质子数,弧线代表电子层,有几条弧表示一个硫酸根离子（4）、核内质子数相同的微粒,表示同一种元素的微线就表示就有几个电子层,弧线上的数值表示各电子、离子符号右上角的数字表示每一个离子所带的电粒层所容纳的电子数；荷数,如：Na+表示每一个钠离子带一个单位的正电2、核外电子排布的规律：金属元素的最外层电子数一（5）、最外层电子数相同的微粒,表示其具有相同的荷；

21、Mg2+表示每一个镁离子带两个单位的正电荷；化学性质S 2- 表示每一个硫离子带两个单位的负电荷；般少于 4 个,在形成化合物时简单失去电子,带上正SO42- 表示每一个硫酸根离子带两个单位的负电6、化学式：用元素符号和数字的组合表示物质组成的荷；Cl- -表示每一个氯离子带一个单位的负电荷；电荷而形成阳离子；失去几个电子,带几个单位的正电荷； Mg 非金属式子叫化学式,化学式的含义有表示一种物质表、要表示多个离子时,通常在该离子符号前面加上相应的系数；如两个钠离子 2 Na + 三个铝离子3 Al 3+ 四个硫酸根离子 4 SO4 2-或 2 Mg 2+ 表示两个镁离子； n S 2- 表示

22、 n 个硫离子示该物质的一个分子表示组成该物质元素的种类元素的原子最外层电子数一般不少于4 个,在形成化合物时简单得到电子,带上负电荷而形成阴离子；得表示该物质一个分子中各元素的原子个数；假如要表到几个电子,带几个单位的负电荷；S 稀有气体的原示多个分子时可在前面加上适当的系数；如“ H2O” 表子最外层都达到8 个电子（氦原子最外层只有2 个电示水这种物质表示一个水分子表示水是由氢元、没有特殊强调要说明特定数字的含义时,一般只说明整体含义就行 .如：指出以下符号的含义 Na +表示一个钠离子；SO4 2- 表示一个硫酸根离子；素和氧元素组成,表示一个水分子是由2 个氢原子子）,它们在形成化合

23、物时一般不简单得到或失去电子,所以说元素的性质,特殊是化学性质,打算于原和一个氧原子构成；子的最外层电子数；3CO3 2- -三个碳酸根离子4NO3- - 四个硝酸根离7、不同符号所表示的意义：子m OH- -m 个氢氧根离子2、离子：把带电的原子或原子团叫离子；如氯离子、如要说明特殊数字的含义时,应先说整体,后说同一符号前后均很多值时,既表示一种元素,又表示该元素的一个原子： “ O、H、N 等” 表示氧元素和列符号中数字“2” 的意义：、“ 2H2” 表示两个氢分在化学变化中不能再分解；一个氧原子,有的仍表示由该元素组成的物质单质子,且每一个氢分子是由两个氢原子构成, 、“ 2 P2O5”

24、5、纯洁的氢气是一种无色无味的气体, 密度比空气小,（全部金属单质Fe、Mg 、K 等、非金属单质C、Si表示两个五氧化二磷分子并且每一个五氧化二磷分子和稀有气体单质He、Ne、Ar）中含有两个磷原子,、 “ 2 Mg2+” 表示两个镁离子并（可用向下排空气法收集） ；难溶于水（可用排水法来收集）；纯洁的氢气在空气中能寂静的燃烧,火焰呈淡同一符号前有数值而后很多值时,只表示原子个数：且每一个镁离子带两个单位的正电荷；、“ 2H” 表示“ 2H” 表示两个氢原子,蓝色,放出大量的热,燃烧后有水生成,反应方程式两个氢原子；、“ H2O” 表示每一个水分子中含有两同一符号前很多值而后有数值时,即表示

25、一种物质为：氢气+氧气=水 H2+O2=H 2O,假如氢气不纯（混个氢原子；、“ H2” 表示每一个氢分子由两个氢原子又表示该物质的一个分子： “ H2” 表示氢气,又表示一构成；有空气或氧气）时,遇到明火会发生爆炸；个氢分子,同一符号前后均有数值时, 只表示分子个数：“ 2H2”10、当题目没有要求指出化学符号中数字的含义,而6、化合物：由不同种元素组成的纯洁物叫做化合物,表示两个氢分子,是只要求说出符号表示的意义时,只说整体表示的含如 CO2、H2O、KMnO 4、KClO 3 等；由两种元素组成的化由不同符号组成的,不论前面有没有数值,都表示义就行；如“2H” 表示两个氢原子,“ 2H2

26、” 表示两个合物中,其中一种元素是氧元素的叫做氧化物CO2、分子,只不过前面有数值时,只表示分子个数,如：氢分子, 2H2O 只表示两个水分子,“ 3Mg2+” 表示 3 个H2O、P2O5 、H2O2、Al 2O3 等；由同种元素组成的纯洁2H2O 只表示两个水分子； 而当前面没有数值时,即表镁离子；物叫单质； C、S、P、Fe、Cu、Mg、H2、N2、O2、He、Ne 、Ar 等；示一种物质,又表示该物质的一个分子“H2O”即表示一种水,仍表示一个水分子；7、净化水的过程由低到高的次序是：沉淀过滤活8、化学符号中的数字的意义：性炭吸附加热煮沸或蒸馏；加入明矾的目的是形成符号前面的数字只表示

27、微粒个数,如“2H” 表示两第四单元学问点胶状物,吸附杂质使杂质沉降下来而达到净水的目的；过滤是将难溶性的固体物质从水中分别出来的方法,个氢原子,“ 2H2” 表示两个氢分子, 2H2O 只表示两个水分子,“ 3Mg2+” 表示 3 个镁离子,主要的仪器有漏斗、烧杯、铁架台和玻璃棒,其中玻一、电解水符号右下角的数字表示每一个分子中含有的该元素1、观看到的现象：通电后,在电源两极显现气泡,负璃棒的作用是引流；操作步骤：一贴（将滤纸紧贴漏的原子个数,如“O2” 表示每一个氧分子中含有两个斗内壁）二低（滤纸低于漏斗边缘,液体低于滤纸边极产生的气体多,正极产生的气体少,二者的体积比氧原子,“ P2O5

28、” 表示每一个五氧化二磷分子中含有两缘）三靠（漏斗下端紧靠烧杯内壁、玻璃棒紧靠三层约为 21,即“ 正氧负氢, 氢二氧一” ； 2、检验方法：个磷原子和五个氧原子；正极产生的气体能使带火星的木条复燃,说明是氧气,滤纸、烧杯紧靠玻璃棒）；过滤后发觉液体浑浊的可能符号右上角的数字表示每一个离子所带的电荷数,负极产生的气体能够燃烧,火焰呈淡蓝色,说明是氢缘由是滤纸破旧或液体高于滤纸的边缘或仪器没有清如“ Mg2+” 表示每一个镁离子带两个单位的负电荷；洗洁净；气；符号正上方的数字表示在化合物中该元素的化合价,如“Al 2O3” 在氧化铝中,铝元素的化合价为+33、原理：水= 氢气 +氧气2H2O=2

29、H 2 +O27、硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水,软水价；是指含有较少或不含可溶性钙、镁化合物的水,鉴别读法；水在直流电的作用下分解成氢气和氧气；硬水和软水的方法是加入肥皂水,搅拌,产生泡沫多9、当题目要求指出化学符号中数字的含义时,一般是4、结论：电解水的试验说明水是由氢元素和氧元素组的是软水,泡沫少的是硬水；在日常生活中将硬水软由整体到局部,将有关的数字全部说清晰,如指出下化成软水的方法是加热煮沸,而试验室一般采纳蒸馏成的,同时也说明在化学变化中分子可以分解而原子的方法；爱惜水资源必需作到一方面节省用水,另一石墨是最软的矿物,初做铅笔,润滑剂外,仍用来做CaCO3 +2HCl=Ca

30、Cl 2+H2O+CO2方面防止水体污染； 造成水污染的主要物质有工业 “ 三电极或石墨炸弹,是由于石墨具有导电性；由于木炭、不能用浓盐酸,缘由是得到的气体不纯,也不能用硫废” ：废水、废气和废渣；农业生产上使用的农药、化肥和日常生活中污水的任意排放；实行的措施是：工活性炭具有疏松多孔的结构特点,因此他具有吸附性,酸,缘由是反应不能完全进行,收集二氧化碳时只能业污水先净化后排放；合理使用农药、化肥；将生活中的污水集中处理后循环利用或排放；通常做吸附剂；用向上排空气法,缘由是二氧化碳的密度比空气大,第五单元学问点2、我国古代的字画虽年深日久却不褪色,或用木头做不能用排水法收集,缘由是二氧化碳气体

31、能溶于水,检验该气体是二氧化碳时,可将该气体通入澄清石灰1、质量守恒定律： 参与反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫水中,观看到石灰水变浑浊,说明该气体是二氧化碳,电线杆时,通常将埋在土中的部分烧焦,这一切都是做质量守恒定律2、质量守恒说明：质量守恒定律使用的范畴是化利用在常温下,碳的化学性质不活泼,不易与空气、反应方程式为 CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O 水等物质发生反应,所以,在记录重要文件时,通常学变化而不是物理变化；质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒；质量守恒定律中所选用碳素墨水来书写,但当温度上升时,碳也能4、制取一种气体挑选发

32、生装置时,通常考虑反应物的谓参与反应的物质指真正参与的一部分的质量；参和很多物质发生反应,碳和氢气、一氧化碳一样,都状 态 和 反 应 条 件 , 二 氧 化 碳 气 体CaCO3加反应的物质质量 =反应后各物质的总质量3、五不变：1.元素种类 2.元素养量 3.物质质量总和具有可燃性和仍原性+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2碳有可燃性,当氧气充分时,碳完全燃烧,生成二氢 气 （Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 ） 和 氧 气4.原子种类 5.原子数目；肯定变：物质的种类；氧化碳 C+O2=CO2 而当氧气不足时,碳不完全燃烧,2H2O2=2H2O+O2 这三种气体都是由固体和液体反

33、第六单元碳生成一氧化碳 2C+O2=2CO 应,不需要加热来制取气体,因此都可以用同一种发1、碳元素形成的单质主要有金刚石、石墨和C60,这 碳 具 有 仍 原 性 , 可 用 来 冶 炼 金 属生装置来制取,但收集方法不同；些单质的物理性质不同,主要缘由是碳原子的排列方2CuO+C=2Cu+CO2 ,2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2式不同,但化学性质完全相同； （同样,其他元素形成5、由于二氧化碳 CO2 和一氧化碳 CO 的分子构成不同不同的单质如红磷与白磷等,这些单质的物理性质不3 、 工 业 上 制 取 二 氧 化 碳 是 采 用 煅 烧 石 灰 石（或一个二氧化碳分子比一个一氧化

34、碳分子多一个氧同的缘由都是原子的排列方式不同）其中金刚石是天原子）所以它们的化学性质有很大的差别CaCO3=CaO+CO2 ,试验室制取二氧化碳只能采纳然形成最硬的物质, 通常用来刻画玻璃或加工大理石,稀盐酸和大理石或石灰石反应来制取,反应方程式为6、二氧化碳倾倒灭火的试验观看到的现象是下层蜡烛具有可燃性,也具有仍原性；的石灰水,反应方程式为先熄灭,上层蜡烛后熄灭,由此得到的结论或说明CaOH2+CO2=CaCO3 +H2O,二氧化碳的密度比空气大二氧化碳不燃烧,也不支由于二氧化碳的密度比空气的大,因此在山洞或地窖第七单元燃烧和灭火持燃烧,通常利用二氧化碳的这种性质来灭火（既利内有很多二氧化碳,人们进入这些地方之前,必需做用它的物理性质,又利用它的化学性质）二氧化碳能“ 灯火” 试验；近几年来,由于人们消耗的能源急剧使紫色石蕊试液变成红色,的缘由是二氧化碳能与水增加,森林遭到破坏,大气中的二氧化碳含量上升,1、燃烧是可燃物与空气