高中化学复习知识点

1、离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。1、活泼金属（指第一和第二主族的金属元素）与活泼的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物2、 HYPERLINK /view/1278603.htm t /_blank 金属元素与 HYPERLINK /view/781797.htm t /_blank 酸根离子之间形成的

2、化合物。（酸根离子如 HYPERLINK /view/941870.htm t /_blank 硫酸根离子SO42-、 HYPERLINK /view/549835.htm t /_blank 硝酸根离子NO3-、 HYPERLINK /view/941862.htm t /_blank 碳酸根离子CO32-）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。（NH4Cl、NH4NO3）4、活泼金属氢化物（NaH CaH2 LiH )5、强碱（NaOH Ga(OH)2）共价化合物主要以 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共价键结

3、合形成的化合物通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水， HYPERLINK /view/1185709.htm t /view/_blank 熔融状态下不导电，硬度较小。1、不同种 HYPERLINK /view/607019.htm t /view/_blank 非金属元素的 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子结合形成的化合物（CO2、ClO2、B2H6、BF3、NCl3）2、非金属 HYPERLINK /view/1049160.htm t /view/_blank 氢化物（如HCl、H2O、NH3、）3、无水酸（如H2SO4、HNO3

4、等）4、大多数有机化合物（甲烷、 HYPERLINK /view/1722.htm t /view/_blank 酒精、蔗糖）5、弱碱（ Fe(OH)2 Cu(OH)2 Al(OH)3）6、其他 CuH 离子化合物电子 式共价化合物电子式共价键极性两个不同的非金属元素原子间形成的共价键 HCl HSO AlCl3 HYPERLINK /subview/1281724/1281724.htm t /view/_blank BeCl2 HYPERLINK /view/362190.htm t /view/_blank CO2 HO SO2 OH CO3 2 O2 2 NH4(+) Ag2O Cu2

5、O MgO FeO CuO有机物无金属的,NH4根离子除外,是共价键非极性同种元素的原子间形成的 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共价键 H2 O2 N2 Cl2（非金属气体，稀有气体除外） 金刚石离子键 带相反电荷离子之间的相互作用存在于大多数强碱、盐及少数金属氧化物中（AlO Na2O CaO ）化 学键是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子（或离子）间强烈的 HYPERLINK /view/1224554.htm t /view/_blank 相互作用力

6、的统称。使离子相结合或原子相结合的 HYPERLINK /view/555598.htm t /view/_blank 作用力通称为化学键。影响物质的化学性质，物理性质分子间作用力分子间作用力指存在于分子与分子之间或 HYPERLINK /view/101737.htm t /view/_blank 惰性气体 HYPERLINK /subview/21855/12241439.htm t /view/_blank 原子间的作用力，又称范德华力影响物质的熔沸点，密度，溶解性氢键 HYPERLINK /view/1784554.htm t /view/_blank 氢原子与 HYPERLINK /

7、view/28896.htm t /view/_blank 电负性大的原子X以 HYPERLINK /view/29292.htm t /view/_blank 共价键结合，若与电负性大、半径小的原子Y（O F N等）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-HY形式的一种特殊的分子间或分子内相互作用，称为氢键。（NH3 H2O HF）同素异形体同一元素因为排列方式不同而产生不同的物理性质与化学性质。（金刚石和石墨，氧气和臭氧，红磷和白磷）同位素具有相同 HYPERLINK /subview/24430/9860703.htm t /view/_blank 质子数，不同 HYPERLINK /vi

8、ew/24530.htm t /view/_blank 中子数的同一元素的不同核素互为同位素。（氢有三种同位素，H氕、D氘（又叫 HYPERLINK /view/48743.htm t /view/_blank 重氢）、T氚（又叫 HYPERLINK /view/2028767.htm t /view/_blank 超重氢） ）（ HYPERLINK /view/23998.htm t /view/_blank 碳有多种同位素，12C、13C和14C（有 HYPERLINK /view/66557.htm t /view/_blank 放射性） ）核素核素是指具有一定数目 HYPERLINK

9、/subview/24430/9860703.htm t /view/_blank 质子和一定数目中子的一种原子。（氢元素有1H、2H、3H三种核素）（ HYPERLINK /view/809984.htm t /view/_blank 氧元素有16O，17O，18O三种核素）同分异构体是指有着相同分子式的分子；各 HYPERLINK /view/21855.htm t /view/_blank 原子间的 HYPERLINK /view/20327.htm t /view/_blank 化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的。同分异构体的组成和 HYPERLINK /view/3462

10、51.htm t /view/_blank 分子量完全相同而分子的结构不同、 HYPERLINK /view/41542.htm t /view/_blank 物理性质和 HYPERLINK /view/41562.htm t /view/_blank 化学性质也不相同。离子晶体离子晶体是指由离子化合物结晶成的晶体，离子晶体属于离子化合物中的一种特殊形式。不能称为分子。由正、负离子或正、负离子集团按一定比例通过离子键结合形成的晶体称作离子晶体。(阴阳离子交替排列形成的空间无限结构）1、 HYPERLINK /view/507270.htm t /view/_blank 强碱（NaOH、KOH、

11、Ba(OH)2 ）2、（活泼）金属氧化物（Na2O、MgO、Na2O2、 HYPERLINK /link?url=zN4d7v-U9IMmTbiI04-U7sAm1Eml5-KmcbdPng9yMYT4SL7gap2yg4MtIwKTbrkQSVe-HpesqomUE8jHHyykh_&wd=&eqid=b0fd8b62000cc29200000004577efdcb t /_blank CuO、MgO）3 、大多数盐类（BeCl、AlCl3等除外）离子键作用，硬度较大，熔沸点相对较高分子晶体分子晶体是由分子组成，可以是 HYPERLINK /view/20166.htm t /view/_b

12、lank 极性分子，也可以是 HYPERLINK /view/20189.htm t /view/_blank 非极性分子。分子间的 HYPERLINK /view/555598.htm t /view/_blank 作用力很弱，分子晶体具有较低的熔点、沸点，硬度小、易挥发，许多物质在常温下呈气态或液态。（包括氢键）在固态和熔融状态时都不导电所有非金属氢化物。大部分非金属 HYPERLINK /view/63071.htm t /view/_blank 单质（稀有气体形成的晶体也属于分子晶体）如： HYPERLINK /view/76792.htm t /view/_blank 卤素(X2)、

13、氧气、硫(S8)、氮(N2)、 HYPERLINK /view/151912.htm t /view/_blank 白磷(P4)、C60等(金刚石，和单晶硅等是 HYPERLINK /view/101856.htm t /view/_blank 原子晶体）部分 HYPERLINK /view/3030330.htm t /view/_blank 非金属氧化物，如：CO2、SO2、SO3、P4O6、P4O10等（如SiO2是原子晶体）几乎所有的酸（一水合高氯酸除外)绝大多数 HYPERLINK /view/163374.htm t /view/_blank 有机化合物（苯、乙酸、乙醇、葡萄糖等）

14、所有常温下呈气态的物质（气态氢化物：NH3，H2O，HF）、常温下呈液态的物质(除汞外)、易挥发的固态物质原子晶体在原子晶体这类晶体中， HYPERLINK /view/530971.htm t /view/_blank 晶格上的 HYPERLINK /view/26217.htm t /view/_blank 质点是原子，而原子间是通过共价键结合在一起，这种晶体称为原子晶体。（在这类晶体中，不存在独立的小分子，而只能把整个晶体看成一个大分子。由于原子之间相互结合的共价键非常强，要打断这些键而使晶体熔化必须消耗大量能量，所以原子晶体一般具有较高的熔点，沸点和硬度，在通常情况下不导电，也是热的不

15、良导体，熔化时也不导电，但半导体硅等可有条件的导电。）金刚石（CC），二氧化硅（SiO），碳化硅（SiC），晶体硅（硅硅键i）。（键能就越大，晶体的熔沸点也依次增大就越高）BN（氮化硼）强电解质 HYPERLINK /view/22809.htm t /_blank 强电解质是在 HYPERLINK /view/292159.htm t /_blank 水溶液中或熔融状态中几乎完全发生 HYPERLINK /view/156.htm t /_blank 电离的电解质。（水溶液或熔融状态能导电。在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离。） HYPERLINK /view/593385.htm t /

16、_blank 强酸（Hcl,H2SO4,HNO4,HBr,HI,HClO4 ）， HYPERLINK /view/507270.htm t /_blank 强碱（NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2,KOH），活泼金属氧化物（GaO,Na2O,ZnO,MgO,Al2O3,FeO,Fe2O3,CuO,HgO,Ag2O），过氧化物（Na2O2），CaC2，CaS2，FeS2和大多数盐弱电解质弱电解质是在水溶液中或熔融状态下不完全发生电离的电解质。（水溶液和熔融状态都不能导电。在水溶液里或熔融状态下自身不能发生电离。溶解的部分在水中只能部分 HYPERLINK /view/156.htm t /

17、_blank 电离的化合物，弱电解质是一些具有极性键的共价化合物） HYPERLINK /view/598803.htm t /_blank 弱酸（H2CO3，H2SO3，CH3COOH,H2SiO3，所有的有机酸）、 HYPERLINK /view/1118699.htm t /_blank 弱碱（NH3H2O），以及少数盐，如： HYPERLINK /view/204660.htm t /_blank 醋酸铅、 HYPERLINK /view/452482.htm t /_blank 氯化汞。另外，水是极弱电解质。非电解质CO，CO2，SO3，SO3，NO，NO2，多数有机物（有机酸，有机

18、盐除外），NH3溶液1nm分子，离子均一，稳定能过滤纸，能过半透膜食盐水蔗糖水胶体1100nm许多分子的集合体或大分子均一，较稳定能过滤纸，不能过不透膜Fe（OH）3淀粉胶体浊液悬浊液100nm大量分子聚集成的固体小颗粒不均一，久置沉淀不能过滤纸，不能过半透膜水泥石灰乳乳浊液大量分子聚集成的小液滴不均一，久置分成植物油和水的混合物常见的胶体Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料、肥皂水、AgI、Ag2S、As2S3气溶胶分散质、分散剂都是气态物质：如雾、云、烟液溶胶分散质、分散剂都是液态物质：如Fe(OH)3胶体固溶胶分散质、分散剂都是固态物

19、质：如有色玻璃、合金放热反应能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应。1.所有燃烧或爆炸反应。2Na+Cl2或点燃2NaCl H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 2C +O2点燃2CO 2C O+O2点燃2CO2 2.酸碱中和反应。3.多数化合反应。 SO3+H2O=H2SO4 CuSO4+5H2O=CuSO4H2O CaO+H2O=Ca（OH）2 4.活泼金属与水或酸生成H2的反应。 Mg+H2SO4 =MgSO4+H25.物质的缓慢氧化。6.自发进行的氧化还原反应.吸热反应碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应几个常见的反应。2NH4Cl(s)+Ba(OH

20、)28H2O(s)=BaCl2+2NH3+10H2O ；C+H2O(g)=CO+H2 ；C(s)+CO2(g)=2CO(g)；C + CuO 高温2Cu+ CO2；2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2；Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2 多数的分解反应。CaCO3高温CaO+CO2 CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 硝酸铵溶解。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。铵根水解即为吸热） (2)特殊吸热反应。C+CO2=2CO I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)电离反应 盐类水解 强酸硝酸HNO3,盐酸HCl,硫酸H2SO4,高氯酸HClO4,氢碘

21、酸HI,氢溴酸HBr,高锰酸HMnO4,高溴酸HBrO4,高碘酸HIO4.做强氧化剂的有：硝酸,浓硫酸,高锰酸.弱酸中强酸亚硫酸HSO3,磷酸H3PO4,甲酸HCOOH,氢氟酸HF碳酸H2CO3，氢氟酸HF，醋酸CH3COOH，氢硫酸H2S，次氯酸HClO，亚硝酸HNO2，亚硫酸H2SO3，所有有机酸强碱NaOH,Ba（OH）2,KOH,Ca（OH）2弱碱Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O其中只有NH3.H2O易溶于水.概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反

22、应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。如反应 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 中，Fe2O3 和 SO2 均既为氧化产物，又为还原产物。还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S 等(2)高价金属阳离子；如 Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧

23、化合物；如 MnO2、浓 H2SO4、HNO3、KMnO4 等(4)过氧化物；如 Na2O2、H2O2 等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：活泼或较活泼的金属；如 K、Na、Zn、Fe 等一些非金属单质；如 H2、C、Si 等较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有还原性失去电子的能力关，与得失电子的数目无关。、能萃取溴而使溴水褪色的物质上层变无色的（1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；下层变无色的（1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低级酯、液态环烷烃、液态饱和烃（如己烷等）等能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质1、有机物： 不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃等） 不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等） 石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等） 醇类物质（乙醇等） 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等） 天然橡胶（聚异戊二烯） 苯的同系物2、无机物： 氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物） + 2价的Fe（亚铁盐及氢氧化亚铁） 2价的S（硫化氢及硫化物） + 4价的S（二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐） 双氧水（H2O2）有机物的物理性质1、状