高考复习之电化学复习

1、电化学复习一选择题（共20小题）1H2S废气资源化的原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632kJmol1如图为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A电极b为电池的负极B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能D每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区2某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是（）A溶液中电子从B极移向A极B若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c（Cu2+）保持不变C若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D若B为粗铜，A为

2、精铜，则A、B两极转移的电子数相等3H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632 kJ/mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e2H2OC电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能D22.4LH2S参与反应时，2molH+经质子交换膜进入正极区4下列关于如图所示装置的说法，正确的是（）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生

3、成的Cl2与NaOH溶液反应5某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液B放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e3O2+2FeC放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2FeD在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁铁的吸引6关于下列装置的说法，正确的是（）A装置中盐桥内K+的移向ZnSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若

4、装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中Cu2+的浓度基本保持不变7钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液Na2SO3溶液）工作示意图。下列说法正确的是（）A电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B电池放电时，b极区发生的反应是Na2NiFe（CN）6NaNiFe（CN）6+e+Na+C金属钠可以作为该电池的负极材料D离子交换膜也可以改成阴离子交换膜8一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A放电时电池负

5、极的电极反应为H22e+2OH2H2OB放电时K+移向正极C放电时镍电极的电极反应为Ni（OH）2+OHeNiO（OH）+H2OD该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变9锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li2CoO2+xLiLiCoO2关于该电池的推论错误的是（）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B放电时，负极反应为：xLixexLi+C为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D充电时，负极（C）上锂元素被还原10有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为N

6、aOH，其中Ag2O极电极反应式为Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根据上述反应式，下列说法正确的是（）A使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极B使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C使用过程中，电极正极溶液的pH增大D使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应112017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A通入氢气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD放电过程中碱性电解

7、液的OH的物质的量不变12如图所示，下列说法正确的是（）A甲池通入 C2H5OH 的电极反应式为 C2H5OH+12e+3H2O2CO2+12H+B反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变。C当甲池中消耗标况下 224 mLO2 时，丙池中粗铜端减重 1.28gD乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质13铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A负极反应为：Zn2eZn2+B盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液C电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuD在外电路中，电流从Zn极流向Cu极14某浓差电池工作原理如图。下列说法不正确的是（）A负极的电极反应式：Ag+CleAgCl

8、BAg电极所处的电解质环境会影响其失电子能力C电池工作时，盐桥中的K+向右移，NO3向左移D负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应为氧化还原反应15图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B正极电极反应式是：I3+2e3IC电池总反应是：2R+3II3+2RD电池工作时将太阳能转化为电能16实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbsO4+2H2O，若制得Cl

9、2 0.050 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol17全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS88Li2Sx（2x8）。下列说法不正确的是（）A石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B电池工作时间越长，电极a极Li2S2的含量越高C电池充电时，a极发生的反应为：3Li2S8+2Li+2e4Li2S6D电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b极增重0.28g182016年，Nature期刊报道了CH3OH、O2

10、在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正确的是 （）A电极B的电极方程式为O2+2e+H+HO2B电解质溶液中H+由电极B流向A极C电极A是负极，发生还原反应D外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L19一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（）A反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6moleB电池工作时，CO32向电极A移动C电极A上H2参与的电极反应为：H22e2H+D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO3220一种新型的电池，总反应为：3Zn+2FeO42+8H2O2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH，其工作原

11、理如图所示。下列说法不正确的是（）AZn极是负极，发生氧化反应B随着反应的进行，溶液的pH增大C电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D石墨电极上发生的反应为：FeO42+3e+4H2OFe（OH）3+5OH二填空题（共15小题）21如图所示是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计，其指针总是偏向电源正极向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移此时A杯中的主要实验现象是 ，D电极上的电极反应式为 一段时间后，再向B杯中加入适量的质量分数为40%的氢氧化钠溶液，发现G的指针向左偏移此时整套实验装置的总的离子方程式为 22如图所示，U形管内盛

12、有100mL的溶液，按要求回答下列问题：（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 （2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 （3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）23（1）甲醇可作为燃料电池的原料

13、。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。：CH4 （g）+H2O （g）CO （g）+3H2 （g）H+206.0kJmol1：CO （g）+2H2 （g）CH3OH （g）H129.0kJmol1CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH （g）和H2（g）的热化学方程式为 。（2）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。（3）写出以NaHCO3溶液为介质的Al空气原电池的电极反应式负极

14、 。24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气（CO和H2）还原氧化铁，有关反应为：CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H+260kJmol1已知：2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H566kJmol1则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 ；（2）如图所示，装置为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置实现铁棒上镀铜a处应通入 （填“CH4”或“O2”），b处电极上发生的电极反应式是 ；电镀结束后，装置中KOH溶液的浓度 （填写“变大”“变小”或“不变”，下同），装置中Cu2+的物质的量浓

15、度 ；电镀结束后，装置溶液中的阴离子除了OH以外还含有 ；在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化12.8g，则装置中理论上消耗氧气 L（标准状况下）25化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：（1）对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是 （填代号）Aa电极是负极，OH移向负极Bb电极的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC电池总反应式为：2H2+O22H2OD电解质溶液的pH保持不变E氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池

16、内的新型发电装置（2）上图装置中盛有100mL 0.1molL1AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，此时图中装置中溶液的pH （溶液体积变化忽略不计）26（1）据报道以硼氢化合物NaBH4（H的化合价为1价）和H2O2作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图1所示写出该电池放电时负极的电极反应式： （2）火箭发射常以液态肼（N2H4）为燃料，液态过氧化氢为助燃剂已知：N2H4（l）+O2（g）N2（g）+2H2O（l）H534kJmol1H2O2（l）H2O（l）+O2（g）H98.6kJmol1写出常温下，

17、N2H4（l） 与 H2O2（l）反应生成N2和H2O的热化学方程式 （3）O3可由臭氧发生器（原理如右图2所示）电解稀硫酸制得图中阴极为 （填“A”或“B”）若C处通入O2，则A极的电极反应式为： （4）向一密闭容器中充入一定量一氧化碳跟水蒸气发生反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是 （选填编号）Av正（H2O）v逆（H2）B容器中气体的压强不再发生改变CH2O的体积分数不再改变D容器中CO2和H2的物质的量之比不再发生改变E容器中气体的密度不再发生改变（5）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中，加入0.4molCO2和0.4m

18、ol的H2，反应中c（H2O）的变化情况如图3所示，T1时反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）第4分钟达到平衡在第5分钟时向体系中同时再充入0.1molCO和0.1molH2（其他条件不变），请在右图中画出第5分钟到9分钟c（H2O）浓度变化趋势的曲线27如图所示的装置中，A、B均为石墨电极回答下列问题：（1）装置甲中的能量转化形式是 （2）写出Zn电极上发生的电极反应式 （3）写出乙装置中发生反应的化学方程式 （4）实验开始前，将等质量的Zn电极和Cu电极插入甲装置中，工作一段时间后，将电极取出、洗净、烘干，称量发现两电极质量相差0.15g，如果在乙装置中可收集到的气体为纯净

19、物，则其体积为 L（标准状况）282008年北京奥运会出现了中国自己生产的燃料电池汽车，作为马拉松领跑车和电视拍摄车，该车装着“绿色心脏”质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示试回答：（1）通入氧气的电极发生 反应（“氧化”或“还原”），通入氢气的电极为 极（“正”、“负”、“阴”或“阳”）；（2）电池工作时，正极的电极反应式为 ；（3）在质子交换膜两侧，质子的运动方向是 （填序号）a从左往右 b从右往左29如图所示的装置，X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色试回答下列问题：（1）在电源中，B电极为 极（填电极名称，下同）；丙装置中Y电极为 极（2）在甲装

20、置中，石墨（C）电极上发生 反应（填“氧化”或“还原”）；甲装置中总的化学方程式是： （3）丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是 （4）如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为 L30A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子为Na+、Ag+、NO3、SO42、Cl，在如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、B、C三种溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中c电极质量增加了10.8克常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示据此回答下列问题：（1）M为电源的 极（填写“正”或“负”）

21、，甲、乙两个烧杯中的电解质分别为 、 （填写化学式）（2）计算电极f上生成的气体为 mol（3）写出乙烧杯中的电解的离子反应方程式： （4）如果电解过程中乙溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加54g，要使丙恢复到原来的状态，操作是 31CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究（1）图一是根据反应Zn+CuSO4Cu+ZnSO4 设计成的锌铜原电池电解质溶液甲是 （填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu极的电极反应式是 （2）图二中，是甲烷燃料电池（电解质溶液为K

22、OH溶液）的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜，则b处通入的是 （填“CH4”或“O2”），a处电极上发生的电极反应式是 32甲醇空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）其工作原理如示意图：负极的电极反应式为 33膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下（1）A装置是 ，B装置是 （填“原电池”或“电解池”）（2）A装置中，a电极为的 极，其电极反应为 （3）d电极上的反应式为 34如图所示，U形管内盛有100mL的CuSO4

23、溶液，按要求回答下列问题：（1）若A极材料是为Zn，B极材料是为石墨，打开K2，合上K1，则A极为 极，SO42移向 极（填“A”或“B”）（2）若A、B极材料都为石墨，打开K1，合上K2反应一段时间后，若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，A、B两极收集到气体的体积（标准状况下）都为560mL，则原CuSO4溶液的物质的量浓度为 molL1（3）如要用电解方法精炼粗铜，则A、B电极都要更换，其中A的材料应换成 ，打开K1，合上K2，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）35如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题：（1）图中甲池的名称 （填“原电池”“电解池

24、”或“电镀池”）（2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式： （3）乙池中反应的化学方程式为 ，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积为 L（标准状况下），此时丙池中 电极（填“C”或“D”）析出1.6g某金属，则丙池的某盐溶液可能是 （填序号）AMgSO4溶液 BCuSO4溶液 CNaCl溶液 DAgNO3溶液三实验题（共2小题）36电化学原理在生产生活中应用十分广泛请回答下列问题：（1）通过SO2传感器可监测大气中SO2的含量，其工作原理如图1所示固体电解质中O2向 极移动（填“正”或“负”）写出V2O5电极的电极反应式： （2）如图所示装置I是一种可充电电池，装置是

25、一种以石墨为电极的家用环保型消毒液发生器装置I中离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为：2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr负极区电解质为 （用化学式表示）家用环保型消毒液发生器发生反应的离子方程式为 闭合开关K，当有0.04mol Na+通过离子交换膜时，a电极上析出的气体在标准状况下体积为 mL（3）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”在测定矿石中钒的含量时有如下操作：用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号VO2+H2C2O4+ VO2+CO2+

26、 当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为 37现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积（约6 mL）和检验氯气的氧化性（不应将多余的氯气排入空气中）。（1）试从上图图1中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序（填编号）是：A接 ，B接 。（2）铁棒接直流电源的 极；碳棒上发生的电极反应为 。（3）能说明氯气具有氧化性的实验现象是 。（4）假定装入的饱和食盐水为50 mL（电解前后溶液体积变化可忽略），当测得的氢气为5.6 mL（已折算成标准状况）时，溶液的pH为 。（5）工业上采用离子交换膜法电解饱和食盐水，如上图图2，该离子交换膜是

27、（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，溶液A是 （填溶质的化学式）四解答题（共3小题）38如图所示3套实验装置，分别回答下列问题（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为 （2）装置2中的石墨是 极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为 （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液反应一段时间后，停止通电向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红电源的M端为 极；甲烧杯中铁电极的电极反应为 乙烧杯中电解反应的离子方程式为 停止电解，取

28、出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为 mL39氢能是最重要的新能源储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一（1）NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO3，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为 ，消耗1molNaBH4时转移电子数为 （2）储氢还可借助有机物，如利用环已烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢（g）（g）+3H2（g）在某温度下，向恒容容器中加入环已烷，其起始浓度为amolL1，平衡时苯的浓度为bmolL1，该反应的平衡常数K （3）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）导线

29、中电子转移方向为 （用AD或DA表示）生成目标产物的电极反应式为 该储氢装置的电流效率 （生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数100%，计算结果保留小数点后1位；提示：D电极除生成目标产物外还有H2产生）40如图装置B中是浓度均为0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液体积为500ml，M、N均为石墨电极，当装置A中Zn棒质量减少6.5g时，N上质量增加 g；此时，所有电极上总共收集到的气体的总体积为 L（换算成标准状况下的体积）电化学复习答案与试题解析一选择题（共20小题）1H2S废气资源化的原理为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632kJmol1如图

30、为H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A电极b为电池的负极B电极b上发生的电极反应为：O2+2H2O+4e4OHC电路中每流过4 mol电子，电池会产生632 kJ电能D每34 g H2S参与反应，有2 mol H+经质子膜进入正极区【分析】2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反应，得出负极H2S失电子发生氧化反应即电极a为负极，电极反应为2H2S4eS2+4H+，正极O2得电子发生还原反应即电极b为正极，反应为O2+4H+4e2H2O，电流从正极流向负极，据此分析解答。解：A负极H2S失电子发生氧化反应即电极a为负极，故A错误；B正极O2得电子发生还原反应即电极b为正极，反

31、应为O2+4H+4e2H2O，故B错误；C电路中每流过4 mol电子，则消耗1mol氧气，该装置不能将将化学能完全转化为电能，电池电池会产生少于632 kJ的电能，故C错误；D根据反应：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l），每34 g即1mol H2S参与反应，电路中通过2mol电子时，有2mol H+经质子膜进入正极区，故D正确；故选：D。2某电化学装置如图所示，a、b分别接直流电源两极。下列说法正确的是（）A溶液中电子从B极移向A极B若B为粗铜，A为精铜，则溶液中c（Cu2+）保持不变C若A、B均为石墨电极，则通电一段时间后，溶液pH增大D若B为粗铜，A为精铜，则A、B两极

32、转移的电子数相等【分析】.A电解池和原电池中电子不下水，离子不上岸；B若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，这套装置就是电解精炼铜的装置，因为粗铜中有铁锌等杂质，则溶液中c（Cu2+）略有减小；C电解不活泼金属的含氧酸盐，是放氧生酸型，溶液pH减小；D电荷守恒。解：A电子不下水，离子不上岸，溶液中Cu2+从B极移向A极，故A错误；B若B为粗铜，A为精铜，电解质溶液为硫酸铜溶液，这套装置就是电解精炼铜的装置，因为粗铜中有铁锌等杂质，则溶液中c（Cu2+）略有减小，故B错误；C电解不活泼金属的含氧酸盐，是放氧生酸型，2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+，溶液pH减小，故C错误；D根据电荷

33、守恒，A、B两极转移的电子数相等，故D正确；故选：D。3H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O（l）H632 kJ/mol。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法正确的是（）A电极a为电池的正极B电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e2H2OC电路中每流过4mol电子，电池会产生632kJ热能D22.4LH2S参与反应时，2molH+经质子交换膜进入正极区【分析】原电池将化学能转化为电能，原电池总反应式为：2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O，a电极上H2S失电子发生氧化反应，b电极上O2得电子发生还原反

34、应，电极a为负极，电极b为正极，负极电极反应式为：2H2S（g）4eS2（s）+4H+，正极电极反应式为：O2+4H+4e2H2O。解：A由2H2S（g）+O2（g）S2（s）+2H2O反应可知，H2S失电子发生氧化反应，则电极a为电池的负极，故A错误；B电极b上O2得电子发生还原反应，电极反应是为：O2+4H+4e2H2O，故B正确；C电路中每流过4mol电子，则消耗1mol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部几乎不放出能量，故C错误；D.1molH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区，但22.4L H2S的物质的量不一定是1mol，故D错误。故选：B。4下列关于如图所示

35、装置的说法，正确的是（）A装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝B装置中待镀铁制品应与电源正极相连C装置中电子由b极流向a极D装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应【分析】A、装置是电解池，阴极是阳离子得到电子发生还原反应；B、装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；C、装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极；D、装置离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过；解：A、装置是电解池，阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应，应是铜离子得到电子生成铜，故A错误；B、装置待镀制品和电源负极相连做电解池的阴极；故B错误；C、装置是原电池，电子流向是从负极经导线流向正极，即

36、从a极流向b极，故C错误；D、装置中的离子交换膜允许离子通过，氯气不能通过，可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应，故D正确；故选：D。5某课题组以纳米Fe2O3、金属钾和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体）作为两极的电极材料制备锂离子电池（电解质为一种能传导Li+的高分子材料），通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控。如图，下列说法不正确的是（）A该电池不可以用NaOH溶液作为电解质溶液B放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6e3O2+2FeC放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2FeD在放电过程中，通过电极材料Fe2O3转化为Fe，实现对磁

37、铁的吸引【分析】由图可知该电池充放电时的反应为：6Li+Fe2O33Li2O+2Fe，则放电时负极反应式为LiexLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li+6e3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。解：A锂和水发生反应，所以不可以用NaOH溶液为电解质溶液，故A正确；B正极发生还原反应，Fe2O3得电子被还原，所以放电时电池正极的电极反应式为Fe2O3+6Li+6e3Li2O+2Fe，故B错误；C放电时电池的总反应为Fe2O3+6Li3Li2O+2Fe，故C正确；D磁铁的主要成分是Fe3O4，可吸引铁，不可吸引Fe2O3，故D正确。故选：B

38、。6关于下列装置的说法，正确的是（）A装置中盐桥内K+的移向ZnSO4溶液B装置将电能转变为化学能C若装置用于铁棒镀铜，则N极为铜棒，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变D若装置用于电解精炼铜，精炼过程溶液中Cu2+的浓度基本保持不变【分析】A原电池中阳离子移向正极；B原电池是将化学能转化为电能的装置；C装置为电解池，若改为电镀池，则镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属盐溶液做电镀液；D电解精炼时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电。解：AZn比铜活泼为负极，Cu为正极，K+移向CuSO4溶液，故A错误；B为原电池，是将化学能转化为电能的装置，故B错误；C装置为电解池，若装置用

39、于铁棒镀铜，N为阳极，M为阴极，若改为电镀池，则镀层金属做阳极，镀件做阴极，含有镀层金属盐溶液做电镀液，则N极为铜棒，铜失去电子生成铜离子，阴极溶液中铜离子得到电子生成铜，电镀过程中溶液中的浓度基本保持不变，故C正确；D电解精炼时，阳极上比铜活泼的金属也放电，阴极上只有铜离子放电，所以溶液中的Cu2+浓度减小，故D错误；故选：C。7钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池（电解质溶液Na2SO3溶液）工作示意图。下列说法正确的是（）A电池放电时，Na+从a极区移动到b极区B电池放电时，b极区发生的反应是Na2NiFe（CN）6NaNiFe（CN）6+e+Na+C金属钠

40、可以作为该电池的负极材料D离子交换膜也可以改成阴离子交换膜【分析】根据图知，放电时，b电极上二价Fe失电子生成三价Fe，发生氧化反应，则为负极，a为正极，A放电时，金属阳离子向正极移动；B放电时，b电极上二价Fe失电子生成三价Fe，为负极；CNa能和水反应生成NaOH和氢气；D阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过。解：根据图知，放电时，b电极上二价Fe失电子生成三价Fe，发生氧化反应，则为负极，a为正极，A放电时，金属阳离子向正极移动，所以Na+从负极b极区移向正极a极区，故A错误；B根据图片知，放电时，b电极上二价Fe失电子生成三价Fe，化合价升高、失去电子、发生氧化反

41、应，则b电极为负极，a电极为正极，负极电极反应为Na2NiFe（CN）6eNaNiFe（CN）6+Na+，故B正确；CNa能和水反应生成NaOH和氢气，则负极上二价铁不能发生氧化反应，所以不能用Na作负极材料，故C错误；D阳离子交换膜只允许阳离子通过，不可以用阴离子交换膜，否则Na+从无法负极b极区移向正极a极区，故D错误；故选：B。8一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6 molL1KOH溶液。下列说法中不正确的是（）A放电时电池负极的电极反应为H22e+2OH2H2OB放电时K+移向正极C放电时镍电极的电极反应为Ni（OH）2+OHeNiO（OH）

42、+H2OD该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变【分析】根据图片中电子流向知，放电时，碳电极是负极，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，镍电极是正极，反应式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，以此解答该题。解：A放电时，负极上氢气失电子发生氧化反应，电极反应式为H2+2OH2e2H2O，故A正确；B放电时，该电池为原电池，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电解质溶液中阳离子向正极移动，所以钾离子向Ni电极移动，故B正确；C放电时，正极上NiO（OH）得电子发生还原反应，电极反应式为NiO（OH）+H2O+eNi（OH）2+OH，故C错误；D总反应式为2NiO（OH）+H

43、22Ni（OH）2，可知该反应过程中KOH溶液的浓度基本保持不变，故D正确。故选：C。9锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图所示，其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池放电时的总反应方程式为：Li2CoO2+xLiLiCoO2关于该电池的推论错误的是（）A放电时，Li+主要从负极区通过隔膜移向正板区B放电时，负极反应为：xLixexLi+C为增强溶液的导电性，使用硫酸为电解质溶液D充电时，负极（C）上锂元素被还原【分析】A、原电池中，阳离子移向正极；B、原电池的负极发生失电子的氧化反应；C、根据锂可与硫酸反应分析；D、电解池的阴极发生得电子的还原反应。解：

44、A、放电时，是原电池的工作原理，在原电池中，阳离子Li+移向正极，故A正确；B、放电时，是原电池的工作原理，原电池的负极发生失电子的氧化反应，即xLixexLi+，故B正确；C、电解貭溶液不能是硫酸，否则锂电极会与硫酸反应，故C错误；D、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即锂元素被还原，故D正确；故选：C。10有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为NaOH，其中Ag2O极电极反应式为Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，根据上述反应式，下列说法正确的是（）A使用过程中，电子由Ag2O极经外路流向Zn极B使用过程中，溶液中氢氧根向Ag2O电极移动C

45、使用过程中，电极正极溶液的pH增大D使用过程中，Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应【分析】银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为NaOH，电极反应为：Zn+2OH2eZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此解答该题。解：A由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，故A错误；B原电池工作时，阴离子想负极移动，故B错误；C正极发生Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH，生成氢氧根离

46、子，则pH增大，故C正确；D锌为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，故D错误。故选：C。112017年2月19日在第十三届阿布扎比国际防务展上，采用先进的氢氧燃料电池系统的无人机，创造了该级别270分钟续航的新世界记录。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A通入氢气的电极发生氧化反应B碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C正极的电极反应式为O2+2H2O+4e4OHD放电过程中碱性电解液的OH的物质的量不变【分析】氢氧燃料电池工作时，是把化学能转变为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H22e+2OH2H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式

47、为O2+2H2O+4e4OH，阳离子向正极移动，由此分析解答。解：A、该电池工作时化学能转化为电能，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，故A正确；B、阳离子向正极移动即通入氧气的一极移动，故B错误；C、通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故C正确；D、由图可知，氢氧燃料电池放电过程中，总反应为氢气和氧气反应生成水从负极边上排除，则碱性电解液的OH的物质的量不变，故D正确；故选：B。12如图所示，下列说法正确的是（）A甲池通入 C2H5OH 的电极反应式为 C2H5OH+12e+3H2O2CO2+12H+B反应一段时间后，丙池中硫酸铜浓度不变。C当甲池中消

48、耗标况下 224 mLO2 时，丙池中粗铜端减重 1.28gD乙池中生成白色物质，若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质【分析】甲池中能发生自发的氧化还原反应，属于原电池，通入乙醇的一极为负极，通入氧气的一极为正极，则乙池石墨为阳极，Ag为阴极，丙池粗通为阳极，纯铜为阴极，A甲池为燃料电池，通入燃料的电极是负极，负极上失电子发生氧化反应；B丙池为电解池，粗通为阳极，纯铜为阴极，阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子；C丙池阳极上活泼性比铜强的金属先失电子；D乙池中石墨为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ag为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时生成氢氧化镁沉淀，若将乙醇与氧气

49、互换，石墨为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时还生成氢氧化镁沉淀。解：A甲池为燃料电池是原电池，负极是乙醇发生失电子的氧化反应，在碱性电解质下的电极反应为 C2H5OH12e+16OH2CO32+11H2O，故A错误；B阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，阴极上只有铜离子得电子，由于两极上得失电子守恒，所以溶解的Cu与生成的Cu不相同，则溶液中铜离子浓度减小，故B错误；C丙池阳极上活泼性比铜强的金属先失电子，所以无法计算粗铜端减重，故C错误；D乙池中石墨为阳极，氯离子失电子发生氧化反应，Ag为阴极，氢离子得电子发生还原反应，同时生成氢氧化镁沉淀，若将乙醇与氧气互换，石墨为阴极，氢离子得电子发生

50、还原反应，同时还生成氢氧化镁沉淀，所以若将乙醇与氧气互换，乙池中仍生成白色物质，故D正确。故选：D。13铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述不正确的是（）A负极反应为：Zn2eZn2+B盐桥中的Cl移向ZnSO4溶液C电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuD在外电路中，电流从Zn极流向Cu极【分析】该装置符合原电池构成条件，所以属于原电池，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极反应式为Zn2eZn2+、正极反应式为Cu2+2eCu；放电时，外电路中，电子从负极沿导线流向正极，盐桥中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，以此解答该题。解：A负极发生氧化反应，反应式为 Zn2eZn2+，故A正确；B原电

51、池工作时，阴离子向负极移动，故B正确；C反应的实质为锌与铜离子的置换反应，则电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+Cu，故C正确；D电流由正极经外电路流程负极，故D错误。故选：D。14某浓差电池工作原理如图。下列说法不正确的是（）A负极的电极反应式：Ag+CleAgClBAg电极所处的电解质环境会影响其失电子能力C电池工作时，盐桥中的K+向右移，NO3向左移D负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应为氧化还原反应【分析】负极Ag失去电子，与Cl结合生成AgCl，电极反应式为Ag+CleAgCl，正极Ag+得到电子生成Ag，即Ag+eAg，浓差电池总反应分Ag+ClAgCl，电池工作时，外电路

52、：电子由负极经导线进入正极，电流由正极流向负极，内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极，据此分析解答。解：A负极Ag失去电子，与Cl结合生成AgCl，电极反应式为Ag+CleAgCl，故A正确；B负极Ag失去电子，与Cl结合生成难溶性AgCl，促使Ag反应加快，金属Ag的活泼性较差，若Ag+不能转化为沉淀，则Ag失电子能力减弱，所以Ag电极所处的电解质环境会影响其失电子能力，故B正确；C电池内电路中：电流由正极流向负极，即电池工作时，盐桥中的K+向右移动到正极，NO3向左移动到负极，故C正确；D负极Ag/AgCl发生氧化反应，电极反应式为Ag+CleAgCl，正极Ag发生还原反应，电极反应式为

53、Ag+eAg，浓差电池工作原理总反应分Ag+ClAgCl，为非氧化还原反应，故D错误；故选：D。15图是一种染料敏化太阳能电池的示意图，电池的一个电极由有机光敏染料（R）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，下列关于该电池叙述不正确的是（）A染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应B正极电极反应式是：I3+2e3IC电池总反应是：2R+3II3+2RD电池工作时将太阳能转化为电能【分析】根据图示装置可以知道：染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应，ReR+，正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3+2e3I，总反应为：2R+I33I+2R+，据此回答。解：A、根

54、据图示装置可以知道染料敏化TiO2电极为电池负极，发生氧化反应ReR+，故A正确；B、正极电极发生还原反应，电极反应式是：I3+2e3I，故B正确；C、正极和负极反应相加可以得到总反应：2R+I33I+2R+，故C错误；D、太阳能电池工作时，将太阳能转化为电能，故D正确。故选：C。16实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO42PbsO4+2H2O，若制得Cl2 0.050 mol，则电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（）A0.025 molB0.050 molC0.10 molD0.20 mol【分析】根据电解过程中电荷守恒找出氯气

55、和硫酸的关系式，根据氯气计算硫酸的消耗量。解：设生成0.050摩氯气需转移的电子为xmol。2Cl2eCl2 2mol 1mol x 0.050mol解得x0.1mol，设消耗硫酸的物质的量为ymol，放电时，铅蓄电池的电池反应式为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O 转移电子 2mol 2mol y 0.1moly0.1mol所以消耗硫酸 0.1mol，故选：C。17全固态锂硫电池能力密度高、成本低、其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料，电池反应为：16Li+xS88Li2Sx（2x8）。下列说法不正确的是（）A石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性B电池工作

56、时间越长，电极a极Li2S2的含量越高C电池充电时，a极发生的反应为：3Li2S8+2Li+2e4Li2S6D电池充电时，b极接外接电源的负极，每通过0.04mol电子b极增重0.28g【分析】根据电池反应16Li+xS88Li2Sx（2x8）可知负极锂失电子发生氧化反应，电极反应为：LieLi+，Li+移向正极，所以a是正极，发生还原反应：S8+2eS82，S82+2Li+Li2S8，3Li2S8+2Li+2e4Li2S6，2Li2S6+2Li+2e3Li2S4，Li2S4+2Li+2e2Li2S2，根据电极反应式结合电子转移进行计算。解：A硫作为不导电的物质，导电性非常差，而石墨烯的特性是

57、室温下导电最好的材料，则石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性，故A正确；B由图可知，放电时，a极硫原子得电子逐渐由Li2S8Li2S6Li2S4Li2S2，放电时间越长电池中的Li2S2量就会越高，故B正确；C据分析可知a是正极，正极可发生反应：4Li2S62e3Li2S8+2Li+，故C错误；D充电时a为阳极，b是阴极，电池充电时，b极反应为：Li+eLi，当外电路流过0.04mol电子时，生成锂为0.04mol，b极增加的质量为0.04mol7g/mol0.28g，故D正确；故选：C。182016年，Nature期刊报道了CH3OH、O2在聚合物催化下的原电池，其工作示意图如图。下列说法正

58、确的是 （）A电极B的电极方程式为O2+2e+H+HO2B电解质溶液中H+由电极B流向A极C电极A是负极，发生还原反应D外电路中通过3mol电子，生成CO211.2L【分析】根据图知，通入CH3OH的一极A为负极，失去时电子发生氧化反应，反应为CH3OH6e+H2OCO2+6H+，B极为正极，得电子发生还原反应，反应为O2+2e+H+HO2，阳离子向正极移动，据此分析解答。解：AB极为正极，得电子发生还原反应，反应为O2+2e+H+HO2，故A正确；B阳离子向正极移动，则电解质溶液中H+由A极流向B极，故B错误；C通过以上分析知，A为负极，发生氧化反应，故C错误；D没有说明是否在标况下，无法计

59、算气体体积，故D错误；故选：A。19一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列说法不正确的是（）A反应CH4+H2O 3H2+CO，每消耗1molCH4转移6moleB电池工作时，CO32向电极A移动C电极A上H2参与的电极反应为：H22e2H+D电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e2CO32【分析】甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中C元素化合价由4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32，以此解答该题。解：A反应CH4+H2O3H2+CO，C元素化合价由4价升高到+2价，H元素化合价

60、由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，故A正确；B电池工作时，CO32向负极移动，即向电极A移动，故B正确；C电解质没有OH，负极电极A反应为H2+CO+2CO324eH2O+3CO2，故C错误；DB为正极，正极为氧气得电子生成CO32，反应为O2+2CO2+4e2CO32，故D正确；故选：C。20一种新型的电池，总反应为：3Zn+2FeO42+8H2O2Fe（OH）3+3Zn（OH）2+4OH，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）AZn极是负极，发生氧化反应B随着反应的进行，溶液的pH增大C电子由Zn极流出到石墨电极，再经过溶液回到Zn极，形成回路D石墨电极上发生的