2008年宝山区高三化学高考模拟测试卷

1、 2008年宝山区高三化学高考模拟测试卷 （时间：120分钟 满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ag-108第卷 （共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。1.根据我国统一实行法定计量单位的规定，下列说法中规范的是 （ ）A、98克硫酸的摩尔数为1 B、氧的摩尔质量为32C、阿伏加德罗常数为6.021023 D、某硫酸溶液中H2SO4的质量分数为0.602.下列叙述中的四种非金属元素，所形成的气态氢化物的稳定性最差的是（ ）A、构成矿物和岩石的主要元素 B、空气中质量分数最大的元素C、单质在常温

2、下呈液态的元素 D、形成化合物种类最多的元素3.下列有关说法正确的是（ ）A、HD、H2O、NH3均为化合物 B、CH2O2、C3H6O2、C4H8O2一定互为同系物 C、HCOOCH3、CH3COOH、HOCH2CHO互为同分异构体 D、SiO2、NaCl、S8、Cu均是能表示物质分子组成的分子式4.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”的顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合一条化学规律。这种金属和这条化学规律是 （ ）A、银，质量守恒定律 B、铁，金属活动性顺序表 C、铜，金属活动性顺序表 D、铁，元素周期表5.下列与生产生活相关的化学问题中正确的是（ ）

3、A、磷元素有利于水生植物生长，因此不必限制含磷洗涤剂的污水排放 B、用湿润的淀粉试纸可检验食用盐中碘元素的存在C、某城市限制冬季燃煤供暖是因为燃烧煤会有二氧化碳产生 D、向装有奶粉或膨化食品的包装袋内充入氮气以延长保质期二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。6.下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（ ） 品红溶液； 酸性高锰酸钾溶液； 溴水； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液A、 B、 C、 D、7.下图是合成氨的简要流程示意图：压缩机热交换器有催化剂的合成塔冷凝器液氨N2（1体积）H2（3体积） X图中，X代表的物质是 （ ）A、N2和H2 B、催化剂 C、NH3

4、 D、H28.质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度大于B。下列说法正确的是（ ）A、A占的体积比B大 B、A的物质的量比B大C、A的分子数比B多 D、A的式量比B大9.据美国科学杂志报道，外太空的某个星球的大气层中含有大量的CH2=CHOH，此物质常温下为液体，不稳定，易转化为CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOHCH3CHO+Q(Q0)。据此，以下叙述中，不正确的是 （ ）A、该星球表面温度很低B、低温下稳定性：CH2=CHOH CH3CHO10.下列变化，不能说明发生了化学变化的是（ ）A、变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B、变化前后原子的种类和数目没有改变，分子种

5、类增加了C、变化过程中释放出能量 D、变化过程中有化学键的断裂和形成11.右图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中正确的是（ ）A、装置中a为阴极，b为阳极baB、装置能将化学能转化为电能C、装置中出口处的物质是氯气， 出口处的物质是氧气D、装置中发生反应的离子方程式是： 2 Cl- + 2 H2O Cl2+ H2+ 2OH-12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是（ ）CH3CH2CC OCH2COOH CH2 CH2ClO=Cl利尿酸甲酯的分子式是C14H12Cl2O4 B、利尿酸分子内处于同一平面的 原子不超过10个C、1 mol利尿酸能与5 mol

6、H2发生加成反应 D、利尿酸能与FeCl3溶液发生 显色反应13.2007年诺贝尔化学奖获得者，德国科学家格哈德埃特尔在表面化学研究领域作出了开拓性贡献。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学成为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是（ ）A、氯化银在水中的溶解平衡 B、氢氧燃料电池的电极反应C、铁在潮湿空气中生锈 D、氮气与氢气在铁触媒作用下化合14.下列离子方程式中正确的是（ ）向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液：Al3+ + 3 OH- Al(OH)3 B、 向NaHSO4溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +

7、 SO42+ BaSO4+ H2O C、 向苯酚钠溶液中通入过量的CO2：C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH+ HCO3-D、 氢氧化钠溶液与过量的Ca(HCO3)2溶液：Ca2+ + 2 HCO3- + 2 OH- CaCO3+ CO32- + 2 H2O15.某金属元素的原子R有4个电子层，最外层有2个电子。当RCl2固体配成溶液时，为得到澄清溶液并防止变质，常在溶液中加入少量单质R和盐酸。下列叙述正确的是（ ） A、R为A族元素 B、R的最高价氧化物的水化物是强碱C、R2+离子的硝酸盐水溶液呈中性 D、RCl2有还原性，可进一步被氧化16.某CaCl2样品中可能含有FeC

8、l3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或几种。将11.1 g此样品溶于水得无色溶液，溶液中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀29.7 g。由此可推知所含杂质的正确结论是（ ）A、一定不含Na2CO3，可能含有FeCl3 B、可能含有NaCl和Na2CO3C、一定含有MgCl2，可能含有NaCl D、一定含有NaCl17.已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的是（ ）+A、常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产

9、生具有氧化性的单质气体 B、组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子 C、L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性 D、M可能是一种不稳定的弱酸性物质三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18.已知NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）A、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA B、2.4 g金属镁变成镁离子时，得到的电子数为0.2 NAC、NA个甲烷分子的质量之和与1 mol甲烷的质量相等 D、标准状况下，22

10、.4 L乙烯和乙炔的混合物所含的分子数为NA19. 为了提纯下列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂的选择和分离方法均正确的是 （ ）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙烷（乙烯）溴水分液BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CNa2CO3（NaHCO3）Ca(OH)2溶液过滤DKNO3（NaCl）水降温结晶20.已知甲酸(HCOOH)与醋酸酸性相似。下列叙述正确的是 （ ）A、甲酸水溶液中微粒浓度的大小顺序为：c(H+) c(HCOO-) c(HCOOH) c(OH-)B、将100 mL pH = 1的甲酸溶液，用蒸馏水稀释至1 L，稀释后溶液的pH = 2C、将100 mL 0.1 molL

11、-1的甲酸溶液与50 mL 0.2 molL-1的氢氧化钠溶液混合，混合液中微粒浓度的大小顺序为：c(Na+) c(HCOO-) c(OH-) c(H+)D、甲酸能发生银镜反应21.用右图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ）甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象22.某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn(m 1)。下列有关说法中一定正确的是（ ）A、HmXOn 水溶液中H+：XOnm- = m

12、：1 B、500 mL 2 molL-1的HmXOn溶液中溶质的质量是(m+a+16n)g C、1 L 0.1 molL-1的HmXOn溶液正好中和0.1 mol的KOH D、若0.1 molL-1的HmXOn溶液的pH = 1，则KmXOn溶液的pH 7第卷（共84分）四、（本题共24分）考生注意：24题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，若两题均做，一律以A组计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。23.(A)W、X、Y、Z是短周期元素，它们的核电核数依次增大。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子电子层数与核外电子数相等X核

13、外s亚层上的电子总数与p亚层上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）Z原子核外p亚层上的电子总数比s亚层上的电子总数多2（1）元素符号：X_，Z_。（2）Y元素原子的核外最外层电子排步式为_。（3）W和X形成的化合物的电子式为_，该化合物为_分子（填“极性”或“非极性”）。Z和X形成的化合物构成的晶体属于_晶体。（4）Y元素的单质在W和X形成的化合物中反应的化学方程式为_。23.(B) W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数XWZY。下表列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构W原子最外层电子数不超过内层电子数X原子L层电子数是其它各层电子总数的2倍Y原子形成的气

14、态氢化物分子与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为5：11Z是自然界中含量最多的元素（1）Y和Z形成的化合物与W和Z形成的化合物反应，其化学方程式为_ _。（2）Y元素可形成化学式为Y60的物质。已知该物质溶于苯等有机溶剂，熔点较低，由此可推测Y60晶体属于_晶体，Y原子间形成_键（填化学键的类型）。（3）W、X元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_ _ _ _。24.反应体系中共有6种物质：MnSO4、KMnO4、K2SO4、SO2、H2SO4和H2O。其中SO2的还原性最强，KMnO4的氧化性最强。对此反应体系，请回答以下问题：（1）请用这6种物质组成一个合理的化学反应，写出它的化学方

15、程式并配平。 _。（2）反应中发生还原反应的过程是_ _；被氧化的元素是_。（3）反应中的H2SO4是_（填编号）。 a. 还原剂 b. 反应物 c. 生成物 d. 氧化产物（4）标准状况下，当有4.48 L SO2气体参加反应时，电子转移数目是_个。（5）反应过程中，物质的导电性逐渐_(填“增强”、“不变”或“减弱”)，原因是_ _。25. 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，正成为各国关心的问题。目前，工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究其反应原理，现进行如下实验：在一容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 m

16、ol H2，在一定条件下发生如下反应：t (min)c (mol/L)3100.250.500.751.00CH3OHCO2CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) + 49.0 KJ，测得CO2和CH3OH气体的浓度随时间变化如图所示：（1）反应开始至达到化学平衡时，氢气平均反应速率v(H2)为_mol/(Lmin)。（2）该反应的平衡常数表达式为_，K值越大，表示_ _，对于此反应，温度升高，K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）下列措施中，能使增大的是_(填编号)。 A升高温度 B. 充入氦气，使体系压强增大 C. 将H2O(g)从体系中分离出来 D.

17、再充入1 mol CO2和3 mol H2（4）根据你所掌握的知识，你认为还可用于降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2的方法有（写出一种）_。五、（本题共22分）考生注意：26题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题，若两题均做，一律以A组计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。26.（A） 酯是重要的有机合成中间体，广泛用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及塑料、纺织等工业。请回答下列问题：（1）实验室制取乙酸乙酯的化学方程式为：_。（2）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有_、 _等。（3）若用右图所示的装置来制取少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因

18、可能是： _、饱和Na2CO3溶液_。（4）此反应以浓硫酸作为催化剂，可能会造成产生大量酸性废液，催化剂重复使用困难等问题。现对该反应的催化剂进行新的探究，初步表明质子酸离子液体可作此反应的催化剂，实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）：同一反应时间同一反应温度反应温度/转化率(%)选择性(%)反应时间/h转化率(%)选择性(%)4077.8100280.21006092.3100387.71008092.6100492.310012094.598.7693.0100（说明：选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水） 根据表中数据，下列_(填编号)，为该反应的最佳条件。 A.

19、120，4h B. 80，2h C. 60，4h D. 40，3h 当反应温度达到120时，反应选择性降低的原因可能是_ _。26.（B）烃的分子式的确定是有机物研究的一个重点。烃分子式的确定一般需要两个条件，其一为烃的相对分子质量，其二为烃中各元素的质量分数或元素的质量比。所以准确测定烃中碳、氢元素的质量分数，是确定烃的分子式的关键之一。 为此，某化学研究小组以“烃类有机物中碳、氢元素的质量分数测定”为题进行了如下的实验设计。A 一定量样品和氧气混合气经过灼热的铜网时被充分氧化，产生二氧化碳和水蒸气。经B、C装置可以测得产生的二氧化碳和水蒸气的质量，进而推知样品中碳和氢元素的质量分数。（1）

20、产生的二氧化碳和水蒸气是否被充分吸收，会影响碳、氢元素的含量测定。研究小组的成员查找到了下列有关数据，试图了解吸收剂的吸收性能。下表是20时，1m3空气中经下列吸收剂吸收后水蒸气残留的克数：吸收剂浓硫酸Mg（ClO4）2固CuSO4硅胶CaONaOH残留质量0.0030.00051.40.030.20.140.25根据上述数据，你认为吸收水蒸气时，最理想的吸收剂是 。（2）你认为研究小组在这一实验中，B中的药品为 ，C中的药品为 ，D中药品为 。要使二氧化碳和水蒸气充分吸收，可采取的措施有（至少写两条） 。（3）为了减少对测定二氧化碳质量的影响，你认为在本装置中还应改进的是 。（4）混合气体是

21、否能充分燃烧，也将直接影响测定的结果。为了使混合气体充分燃烧，研究小组想了许多办法，你认为可能是 。（5）要完成该课题，除了要考虑样品的充分燃烧和产物的充分吸收外，你认为至少还要注意哪一条关键？ 。27. 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，被大量用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下： 2Na2CO3 + 3H2O2 2Na2CO33H2O2 + Q反应稳定剂纯碱H2O2常温结晶NaCl产品干燥抽滤 请回答下列问题：（1）与过碳酸钠的用途相关的化学性质是_。（2）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是_(填编号)。 A. MnO2 B. H2S C.

22、稀H2SO4 D. NaHCO3（3）加入NaCl的作用是_。（4）工业纯碱中含有Fe3+等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3+生成稳定的络合物。Fe3+对反应的不良影响是_。（5）反应的最佳温度控制在1520。温度偏高时产率会降低，其原因是_ _；温度偏低时产率也会降低，可能的原因是_ _。（6）以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是_。六、（本题22分）28. 环丙烷可作为全身麻醉剂，环已烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某此有机化合物的反应式(其中Pt、Ni是催化剂)。结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式(环己烷)(环丁烷)回答下列问题：（1）写出与环丙烷不同类别但互为同分异构体的有机物的结构简式_。（2）反应的反应类型是_，最容易发生此类反应的环烷烃是 (填名称)，判断依据为 。（3）环烷烃还可以与卤素单质、卤化氢发生类似的反应，如环丙烷与Br2可在一定条件下发生反应，反应得到的产物名称为_，该物质还有_种同分异构体。（4）要鉴别环己烷和己烯，可选用的试剂是 _；现象与结论是 _。29. 已知： 醇和醛都可以发生氧化反应，相应物质被氧化的难易次序是：RCHO最容易，RRCHOHR