2022年专题三从矿物到基础材料教案

1、专题 3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时 铝土矿的提纯【教学目标 】学问与技能1明白铝在地壳中金属元素的含量；2明白铝的存在、物理性质和用途；3把握铝的冶炼方法；过程与方法1通过摸索与沟通,试验和观看,科学探究、实践活动等,初步学会发觉问题、提 出问题、分析问题、解决问题,逐步培育敢于质疑、勇于创新的精神和合作精神等；2通过试验现象的推理分析,培育同学一切从实际动身,由表及里,以严密的规律 推理得出结论的思维方法；情感态度与价值观1培育通过试验来争论物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度；2通过支配与他人合作完成布置的探究活动与任务,培育主动参与沟通、团队合作 的精【教学

2、重难点 】氧化铝的两性【教学设计 】老师： 故事导入（在19 世纪中期,法兰西其次共和国总统拿破仑三世,收藏着一套铝制的餐具, 平常舍不得用, 直到国宴时才拿出来炫耀一翻,而元素周期表的创始人门捷列夫在受到英国皇家学会的表彰时,得到的却是一只铝杯,为什么拿破仑没有收藏金制的餐具而门捷列夫没有给嘉奖一只金杯呢？其实在当时铝的冶炼相当的困难,从而导致了铝的价格相当的昂贵,甚至都超过了黄金,直到1886 年电解法制铝工艺的创造,才使得铝在生产、生活中的应用得以快速普及；今日我们就来学习怎样从铝土矿中提取铝）板书：从铝土矿中提取铝 老师： 投影：地壳中元素含量分布图老师： 引导同学观看地壳中元素含量分

3、布图,找出地壳中含量最多的元素,然后找出次多 的元素,然后找出地壳中金属元素的含量排布；同学： 观看图表, 回答出地壳中含量最多的和次多的元素,的多少排布；老师： 投影：地壳中金属元素的含量：AlFeCaNa然后回答出了地壳中金属元素老师： 铝在地壳中是最多的金属元素,为什么可被人们所利用的铝很少呢？同学： 摸索、争论； ,得出结论：得出结论：铝是比较活泼的金属,在自然界中的铝大多 以化合态的形式存在；老师： 我们今日需要制得的铝是单质态的铝,由于铝土矿是地壳铝元素的主要存在形式之 一,因此我们采纳铝土矿作为提取铝的原料；老师： 投影：铝土矿的图片 同学： 观看；老师： 我们来熟识铝土矿,铝土

4、矿主要成分为氧化铝,仍有少量的氧化铁和二氧化硅等杂质；同学： 观看,倾听；老师： 请同学们阅读62 页,图 3-2 从铝土矿制备铝的工艺流程,摸索该工艺分几步进行,每一步的操作作用是什么？同学： 阅读,摸索后争论 老师： 板书从铝土矿制备铝的工艺流程 同学： 阅读,摸索,争论得出该反应分六步进行 老师： 投影：溶解：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O老师： 讲解,我们这里溶解Al 2O3 用的是碱,生成了一种钠盐和水,我们把它叫做偏铝酸钠, Al 2O3 是碱性氧化物,我们在中学就学过,碱性氧化物可以和酸反应生成盐和水,Al 2O3 当然也不例外,我们把这种既可以和酸反应有可

5、以和碱反应生成盐和水的氧化 物叫做两性氧化物；同学： 倾听 老师： 板书两性氧化物 同学： 记笔记 老师： 投影：过滤：除去杂质 酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3过滤：保留氢氧化铝 灼烧： 2AlOH 3 4Al+3O 2老师： 讲解,其实氧化铝的熔点很高大约是两千摄氏度,直到1886 年霍尔在氧化铝中加入了一种物质, 叫做冰晶石的物质,才使得氧化铝的熔融温度大大的降低下来,使得电解法制铝工艺能够胜利的得以实现；同学： 倾听；老师： 回忆该工艺流程哪些反应可以转化成离子反应方程式？同学： 回忆书写离子反应方程式的必要条件,以转化为离子反应方程式 老师

6、： 上述反应哪些是氧化仍原反应得出在溶解和酸化两步操作中涉及的反应可同学： 回忆,摸索；得出电解这步反应是氧化仍原反应老师： 在人们胜利制得单质态铝以后,铝合金；老师： 投影：铝合金的特点1、密度小 2、强度高3、塑性好 4、制造工艺简洁 5、成本低 6、抗腐蚀力强 同学： 观看投影铝和其他金属或非金属熔合成合金我们把它称之为老师： 由于铝合金有这么多特点,这就打算了它在我们生活、生产中具有重要的作用；老师： 投影：（炊具、飞机、神州六号等图片）讲解在生产生活中的作用 同学： 观看 作业： P67-68.1.8 其次课时 铝的化学性质【教学目标 】学问与技能1通过观看铝片的外观,知道铝是一种在

7、空气中易被氧化的金属2通过铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化,把握铝与浓酸的反应规律 3通过铝与盐酸和氢氧化钠的反应,把握铝与酸和碱的反应规律 过程与方法1学习以试验为基础的试验探究方法；2通过铝与浓硫酸、浓硝酸反应以及铝与稀盐酸、稀硫酸反应的现象的探讨,明白对 比这一重要科学方法在科学学习过程中的应用3通过试验现象的推理分析,培育同学一切从实际动身,由表及里,以严密的规律推 理得出结论的思维方法情感态度与价值观1通过亲自试验或观看演示试验,进一步熟识到“ 化学是一门以试验为基础的科学”；2通过支配与他人合作完成布置的探究活动与任务,培育主动参与沟通、团队合作的 精神；3通过试验或观看或找出金属在生

8、产、生活中的应用,提高学习化学的爱好,增强学 好化学、服务社会的责任感和使命感；【教学重难点】铝的钝化性质【教学设计 】老师：现在我们已经胜利得制得了单质铝,在金属活动性次序表中铝应当比铁活泼？为什么单质铁在空气中会生锈,而铝却没有生锈呢？带着这个问题请大家先摸索下这 个问题 同学： 倾听,摸索,沟通 老师： 投影 ,取一段铝片,观看其表面的颜色；将铝片部分浸入 4mol L-1氢氧化钠溶 液中,静置一段时间后取出,观看颜色变化；上述试验现象说明白什么问题？老师： 引导,铝暴露在空气中,空气中有氧气,铝和氧气反应,生成了一层氧化物爱护 膜,将铝片浸入氢氧化钠溶液中会怎样啊？同学： 铝表面会变得

9、光亮,氢氧化钠溶液可以和氧化铝反应,除去铝表面的氧化膜；老师： 现在我们就来探究铝的性质,进行第一组探究试验,在试验之前我们要把铝片打磨下,主要是为了除去氧化膜；老师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支干净的试管中,再向试管中分别加 入浓硝酸、浓硫酸各 3mL ,对比观看试验现象；同学： 观看,摸索 老师： 你们看到了什么现象？同学： 没有现象 老师： 由此你得出了什么结论？同学： 铝与浓硝酸、浓硫酸不反应 老师： 说明, 铝与到浓酸, 会在铝的表面反应生成一层氧化物爱护膜,使得反应不能够 再连续进行下去,我们把这种现象称之为钝化；同学： 倾听,摸索,记录；老师： 下面我们进行铝的其次组

10、性质探究试验 老师：投影将两段用砂纸打磨过的铝条分别放入两支干净的试管中,再向试管中分别加 入 6mol L-1盐酸、6mol L-1氢氧化钠溶液各 3mL ,对比观看试验现象；老师： 下面这组试验我请两位同学上来做,其他同学留意观看 同学： 进行试验（其他同学观看）老师： 请你们看到现象时,留意观看下对方试管内的试验现象,然后告知大家 同学： 铝条溶解,产愤怒泡 老师： 你们能得出什么结论 同学： 铝和盐酸及氢氧化钠都反应老师： 讲解 2Al+6HCl= 同学： 倾听2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2老师： 结合上面的两组试验,请大家摸索下面两个

11、具有挑战的问题 老师： 投影 1.和你所熟识的其他金属相比,铝的性质有何不同？同学： 铝能与碱溶液作用放出氢气；铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化；老师： 2.分析上述反应中铝化合价的变化,标明铝得失电子的情形,说明氧化剂、仍原剂；同学： 第一个反应铝的化合价上升,2molAl 失去 6mol 电子,氧化剂是HCl 仍原剂是 Al ；其次个反应铝的化合价上升,2molAl 失去 6mol 电子, 氧化剂是 NaOH 和 H2O,仍原剂是 Al；老师： 讲解铝和氢氧化钠溶液反应实质上是分两步进行的 老师：投影 第一步： 2Al+6H 2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+Na

12、OH=NaAlO 2+2H 2O失 6e- 总方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H2O +3H2同学： 观看,记录老师： 从反应的实质我们可知道,铝和氢氧化钠溶液的反应中,氧化剂并非NaOH 和 H2O 而是 H2O；同学： 倾听 老师：由于铝具有强的仍原性以及铝转化为氧化铝时能放出大量的热的性质,这使得它 在工业上具有重要的作用 同学： 倾听 老师： 投影工业上常用铝粉来仍原一些金属氧化物 同学： 观看 老师： 我们把这这类反应叫做铝热反应,工人师傅在焊接铁轨经常将铝粉和氧化铁混 合后点燃,由于反应放出大量的热,置换出来的铁以熔融态形式流出；让熔融的 铁流入铁轨

13、的缝隙,冷却后就将铁轨粘在一起了；老师： 投影 2Al+ Fe2O3 同学： 观看,记录 老师： 发生铝热反应,常见的铝热剂仍有许多老师： 投影铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（MnO 2）组成的混合物；同学： 观看,记录 习题练习： 见投影 作业设计： 课本 P67-68.2.3.7 Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、第三课时 制取氢氧化铝的试验探究【教学目标 】学问与技能 1知道氢氧化铝的性质,进一步熟识化学与生产生活的关系；2知道氢氧化铝是两性氢氧化物；3把握制取氢氧化铝的方法；过程与方法1学习以试验为基础的试验探究方法；2通过相关探究活动进一步明白探究学习的一般过程和方

14、法；3通过试验现象的推理分析,培育同学一切从实际动身,由表及里,以严密的规律推 理得出结论的思维方法 情感态度与价值观1通过亲自试验,进一步熟识到“ 化学是一门以试验为基础的科学”；2通过支配与他人合作完成布置的探究活动与任务,培育主动参与沟通、团队合作的 精神；3通过试验,提高学习化学的爱好,增强学好化学、服务社会的责任感和使命感；【教学设计】老师：（创设情形）复分解反应是物质之间相互交换成分的一种化学反应类型；（提出问题）请同学们回忆一下复分解反应条件是什么？同学： 回忆并口头回答复分解反应发生的条件：生成沉淀、气体、水或难电离物质；老师：（创设情形）现有2mol.L- 氯化铝溶液、 6m

15、ol.L-氨水、 6mol.L-氢氧化钠溶液,请制备少量氢氧化铝； （提出问题）根椐复分解反应发生的条件,请你利用所给仪 器和药品设计制备氢氧化铝的试验方案,并进行实际操作,记录试验现象；同学：（分组争论,设计制备方案,并依据各组的设计进行操作,记录试验过程中发 生的现象；）设计方案、操作次序和试验现象：（1）向 2mol.L-氯化铝溶液中滴加6mol.L-氢氧化钠溶液；现象：显现白色絮状沉淀,氢氧化钠过量沉淀溶解；（2）操作过程与（ 1）相反,现象：开头没有明显现象,后来白色絮状沉淀；（3）向 2mol.L-氯化铝溶液中滴加 6mol.L-氨水；现象：显现白色絮状沉淀,氢氧化钠过量沉淀溶解,

16、氨水过量沉淀不溶解（4）操作过程与（ 3）相反；现象与（3）一样老师：（提出问题）通过试验,挑选制备氢氧化铝的正确方案；同学：（各组沟通试验方案,挑选制备氢氧化铝的正确方案；可挑选试验（ 2）与（ 3）来制备氢氧化铝 习题练习： 见投影 作业设计： 课本 P68.4.5.6 ）淡定易掌握反应的角度,专题 3 从矿物到基础材料其次单元 铁、铜及其化合物的应用课程标准的有关内容：明白铁、铜等金属及其化合物的主要性质 一、教学目标 学问与技能目标：1. 明白铁、铜的物理性质及用途 2. 把握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用 过程与方法目标、情感态度与价值观目标：通过铁、 铜制品及其资料的收集和课

17、堂表述使同学初步学会运用归纳、概括等 1.方法对猎取的信息进行加工,并能精确表述有关信息,培育同学主动参与意识 和总结归纳的才能；2. 在“ 试验反思再试验再反思” 的过程中体验试验探究的方法和技能；3. 通过问题争论的过程,使同学能主动与他人进行沟通,清晰表达自己的观点,培育同学善于合作的精神；二、重点难点 重点： 铁、铜的化学性质、Fe 2+与 Fe 3+的相互转化 3+的相互转化 难点： Fe 2+与 Fe 三、课前预备 老师预备：1. 预备试验仪器、药品及制作课件 2. 明白同学已知的学问结构,分析同学的认知才能 同学预备：1. 搜集与铁、铜有关的物品或资料,明白它们的用途 2. 回忆

18、金属的通性 四、课时支配（4 课时）五、教学过程 第课时 一、 从自然界猎取铁和铜导入新课 日常生活中除铝外应用最广泛的金属是什么？1铁、铜的用途及物理性质创设情形 （1）老师引导：搜集身边与铁、铜有关的物品或资料,明白它们的用途；（2）老师介绍自然界中铁、铜的发觉和应用的故事；（3）老师展现：抛光铁片、铜片、磁铁及各种铁、铜矿石；提出问题 为什么地球上只存在少量单质铜,而铁的单质只存在于陨石中？同学活动 （1）搜集物品或资料,积极摸索做答；（2）摸索、争论故事中的有关问题；（3）通过观看说出铁铜的物理性质；老师讲解 铁、铜在地球上主要已化合态的矿物形式存在,铁比铜活泼；2铁、铜的冶炼创设情形

19、 （1）老师介绍我国湿法炼铜的古代化学史；（2）供应同学药品（铁粉、氯化铜溶液）提出问题 ,模拟湿法炼铜；（1）你能从氧化仍原反应的角度懂得古代湿法炼铜的原理吗？（2）你怎样进行试验,试验现象如何？（3）你能设计出从化合态铁、铜转化为游离态的其它方法吗？同学活动 （1）从氧化仍原反应的角度来说明炼铜的原理；（2）设计试验,并进行试验,观看、记录现象；（3）小组争论其它炼铜、炼铁的方法；（4）通过教材明白更多炼铜、炼铁的方法和工艺；归纳总结 （1）湿法炼铜的原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu从氧化仍原反应的角度来分析：铁是仍原剂,将铜置换出来；（2）试验现象：银白色的铁丝上附着了一

20、层红色的铜；（3）从铁、铜的化合物中提取铁、铜的可能途径：H2+ CuO= Cu+ H 2OCO+ CuO= Cu+ CO22Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 第 2 课时 二、铁、铜及其化合物的应用 1. 铁的化学性质提出问题 （1）质疑：铁的活泼性如何？用什么做判定依据？（2）举出日常生活中能说明铁是较活泼的金属的例子；（3）你曾经仍学过铁的哪些化学性质？同学活动 （1）分析得出：用金属活动性次序进行判定；与Na、Mg 、Al 、Cu 比较得出结论；（2）回忆并回答：与 Cl 2、O2、盐酸（稀硫酸） 、 CuSO4 溶液反应；老师讲解 铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金

21、属）表现为仍原性；（1）与非金属反应3铁生锈（铁在潮湿空气中被腐蚀生成Fe2O3）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 32Fe + 3BrCl2足量：3Cl2 + 2FeBr 2 = 2FeBr 3 仍原性： Fe2+Br2=2FeCl 3 +2Br 2点燃Cl 2 不足： 3Cl 2 + 6FeBr2=2FeCl 3 + 4FeBr Fe 占 2 3 3Fe + 2O2 = Fe3O4Fe 占 Fe + S= FeS 氧化性强弱关系：Cl2Br2 O2S （2）与酸反应：非强氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2强氧性的酸（浓 H2SO4、HNO 3）: a. 常温下钝化 浓

22、H2SO4、浓 HNO 3 用铁制容器盛装 b. 肯定条件下反应生成 Fe（）（专题 4 会学）（3）与盐溶液反应：1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 2+ 2 Fe + 2 Fe3+ = 3Fe1. 铜的化学性质创设情形 从金属的通性入手分析铜可能具有的化学性质有哪些？提出问题 （1）你曾经仍学过铜的哪些化学性质？并写出反应的方程式；（2）参照 Fe 与非金属反应试写出Cu 与非金属（ Cl 2、S）反应的方程式并标出产物中铜元素的化合价；强调：Cu与 S 反应生成 Cu2S；（3）铜能否和非强氧化性的酸（盐酸、稀硫酸）反应？缘由？老师指出：铜在肯定条件下能和强氧化性的酸（浓

23、硫酸、硝酸）反应生成 Cu（专题 4 会学到）；（4）指导试验：将铜粉投入到FeCl3 溶液,有什么现象？缘由？老师引导同学写出离子方程式（应用： FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板）；同学活动 （1）回忆旧学问,积极回答疑题,写出反应的方程式（2）分组试验：将铜粉投入到归纳总结 FeCl 3溶液,观看现象,分析缘由,写出离子方程式；（1）与非金属反应：Cu + Cl 2= CuCl 2 Cu + S= Cu 2S （2）与强氧性的酸（浓 H2SO4、 HNO 3）在肯定条件下生成 Cu （3）与 FeCl 3 溶液反应 :Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+（试验现象：铜

24、粉溶解,溶液颜色发生变化；）（4）铜在不同条件下生成Cu（ I ）和 Cu（）的规律弱氧化剂 Cu（）Cu 强氧化剂 Cu（）1. 铜的化合物创设情形 老师展现： 无水硫酸铜粉末和硫酸铜晶体,用途是什么？提出问题 两者如何转化？这一性质在化学试验中的（1）难溶性的碱和难溶性的碳酸盐热稳固性如何？（2）Cu2OH 2CO3 可以写成 出反应的化学方程式；同学活动 CuOH2 CuCO 3 的形式, Cu2OH2CO3 加热分解的产物？写（1）同学摸索做答：受热均易分解；（2）写出转化方程式；1.Fe 2+与 Fe 3+的检验创设情形 老师展现：新制提出问题 FeCl2和 FeCl3溶液,观看溶液

25、颜色；（1）如何检验溶液中 Fe 3+的存在？演示试验：试验：向盛有 1mL0.1mol/LFeCl 2 溶液试管中加入 3 滴 KSCN溶液；试验：向盛有 1mL0.1mol/L FeCl 3溶液的试管中加入 3 滴 KSCN溶液,比较试验现象；（2）如何检验溶液中 Fe 2+的存在？指导试验： 试验： 向试验试管溶液中,滴加几滴新制的氯水后,观看溶液的颜色；引导同学摸索：说明白什么？从氧化仍原角度分析缘由？同学活动 （1）同学通过观看得出结论；（2）观看模拟动画或演示试验,说出试验现象,通过沟通争论发觉 Fe 2+与 KSCN溶液无明显现象, Fe 3+与 KSCN溶液作用, 溶液呈血红色

26、, 在老师指导下写出反应方程式；（3）同学积极摸索得出结论：溶液变为血红色,说明溶液中有 Fe 3+生成, Fe 2+与氯水反应生成 Fe 3+,同学利用氧化仍原反应规律写出方程式；归纳总结 （1）Fe33SCNFeSCN 3（2）2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl 第 3 课时三、 铁、铜及其化合物的应用（二）1.Fe 2+与 Fe 3+的性质创设情形 老师引导：综合分析铁分别与盐酸、氯气等反应的试验现象和产物,有何发觉？提出问题 （1）从氧化仍原反应的角度摸索：反应后的产物的价态与什么因素有关？Fe 2+与 Fe 3+的性质有何不同？不同价态的铁元素之间是否可以相互转化？（2）你认为有

27、哪些氧化剂可以将Fe 2转化成 Fe 3+？哪些仍原剂可以将Fe3+转化成 Fe 2+？引导同学提出设想、挑选试验方案、进行试验探究；同学活动 （用氧化仍原反应原理引导）（1）同学争论并形成结论,提出加入强氧化剂,可以将 Fe 2+转化为 Fe 3+,加入仍原剂可以将 Fe 3+转化为 Fe 2+的设想；（2）同学分组争论并提出试验方案：2+ Fe3+ Fe通入氧气（提示用双氧水）酸性高锰酸钾aq 加入氯水加过氧化钠Fe 3+ Fe 2+ 加入铁粉铜粉通入 H2S 溶液提出问题 我们提出这些方案是否可行？现在我们对提出的方案进行探究；指导同学试验：取 3ml FeCl 2 溶液中加入几滴氯水,

28、滴加 KSCN 溶液；取 3ml FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液,现象？再加入几滴双氧水,现象？取 3ml FeCl 2溶液中滴入 KSCN 溶液,现象？再加入几滴酸性 KMnO 4,现象？取 3ml FeCl 3 溶液加入一小药匙铁粉后,滴加几滴 KSCN溶液；取 3ml FeCl 3 溶液加入一小药匙铜粉；向 3ml FeCl 3 溶液通入 H 2S 气体；提问：这四支试管有什么现象产生？缘由是什么？引导同学从氧化仍原反应角度分析并写出、号试管反应的方程式；同学活动 （1）同学亲自动试验并观看现象；（2）老师指导下写出离子方程式；归纳总结 （1）反应后的产物的价态与氧化剂的强弱有

29、关；（2）试验现象：、号试管的溶液都变成血红色了；号溶液铁粉溶解,溶 液颜色变浅； 号试管中铜粉溶解,溶液由浅绿色变蓝；号试管中溶液由棕黄色 变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成；同学沟通争论得出：、号试管中Fe 2+均被强氧化剂氧化成Fe 3+；、号试管中Fe3+均被仍原剂仍原成2+ Fe（3）同学在老师指导下写出离子方程式：号试管： 2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl2Fe2（浅绿色） S（淡黄色） 2H号试管： Fe+ 2 Fe3+3 Fe2+ 号试管： Cu + 2Fe3+=2Fe 2+ + Cu2+ 号试管： 2Fe3（棕黄色） H 2SFe 2+与 Fe 3+的相互转化：1 Fe

30、2+与 Fe3+的相互转化的应用及Fe 2+与 Fe 3+的其它检验方法创设情形 铁的不同价态之间相互转化,在生产生活和科学争论有着广泛的应用；（1）在配制 Fe 2+溶液时加入少量铁粉；（2）FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板；（3）为除去废水中Fe 2+,常把废水中Fe 2+氧化为 Fe 3+,再调剂溶液的PH使 Fe 3+转化为 FeOH 3 沉淀析出,老师引导同学争论缘由是什么？同学活动 同学沟通争论得出：（1）Fe 2+溶液不稳固,易被空气中氧气氧化成止氧化而变质；Fe 3+,加入少量铁粉或一根铁钉可以防（2）利用 Cu 可以把 Fe 3+仍原成 Fe 2+这一性质即 2Fe 3

31、+ + Cu=Cu 2+2Fe 2+；（3）Fe 3+在弱酸性条件下即可沉淀完全达到分别目的；提出问题 回忆第 2 课时内容： Fe 3+、Fe 2+的检验方法？同学活动 同学摸索积极回答：Fe 3+的检验：试验：向盛有 FeCl 3溶液的试管中加入几滴 KSCN溶液,溶液变为血红色,说明有 Fe 3+存在；Fe 2+的检验：试验：向盛有 FeCl 2溶液的试管中加入 3 滴 KSCN溶液,溶液无明显现象,再滴加几滴新制的氯水后溶液变为血红色,说明有 Fe 2+存在；提出问题 依据以上所学学问摸索：仍可以采纳哪些方法实现Fe 3+、Fe2+的检验？试设计简洁可行的试验方案；指出：试验的可行性已

32、得到验证（试验在中学学过）；指导同学探究试验可行性：向FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液,引导同学观看现象（溶液中生成白色絮状沉淀,在空气中颜色很快变为灰绿色,最终成红褐色）,摸索为什 么会有这样的现象并强调产生实此验现象的缘由？写出方程式；同学活动 同学分组争论并提出试验方案：Fe 3+的检验：试验：向FeCl 3 溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液显血红色,再向溶液加入过量铁粉,颜色消逝；试验：向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液,有红褐色沉淀；试验：向 FeCl 3溶液中通入 H 2S 气体,溶液由棕黄色变为浅绿色,并伴有淡黄色沉淀生成；Fe 2+的检验：试验：向 FeCl2溶液加入

33、NaOH 溶液；引导同学沟通争论得出：FeOH 2不稳固,易被氧化变质；Fe 22OHFeOH2 （白色） 4FeOH2O22H2O4FeOH3 （红褐色）归纳总结 Fe 2+、 Fe 3+的检验方法 Fe 3+的检验：试验 Fe 2+的检验：试验课后摸索 既然FeOH2 不稳固,极易被氧化变质,那么如何制取纯洁的FeOH2,设计可行的试验方案；第 4 课时 三、钢铁的腐蚀创设情形 录像资料：钢铁腐蚀给人类的生产生活带来的危害；提出问题 （1）你能从化学的角度说明钢铁腐蚀的本质吗？（2）你从生活中发觉钢铁的腐蚀速率与哪些因素有关？同学活动 同学沟通争论后得到：空气的湿度、环境的温度等因素影响钢

34、铁的腐蚀速率；老师活动 进一步引导同学探究影响钢铁腐蚀速率的其它因素,要因素；并找出钢铁腐蚀速率的主创设情形 演示教材“ 观看与摸索” 中的试验（由于试验时间较长,所以可以将试验支配在爱好活动时进行或播放演示试验的录象）；建议进行本书“ 试验指导” 中的对比实验；同学活动 同学沟通总结试验现象；创设情形 （1）估计试管内液面上升的缘由可能是什么；（2）分析、归纳钢铁发生腐蚀的要素有哪些,估计在钢铁腐蚀过程中参与反应的物 质是什么；（3）得出你的试验结论；同学活动 同学摸索钢铁腐蚀的原理,提出进一步需探究的问题；创设情形 阅读教材内容, 进一步明白钢铁发生电化学腐蚀的原理；关于同学提出的 其它问

35、题可以建议同学通过其它途径自主解决；专题 3 从矿物质到基础材料第三单元 含硅矿物与信息材料【教学背景】硅是带来人类文明的重要元素之一,硅及其化合物是元素化合物的重要基础知 识；本节内容不仅为形成化学的基本观念供应感性基础,也为明白化学与生活、化学与 社会进展、化学与技术进步之间的亲密关系供应了丰富的素材；【教学目标】学问与技能目标 1明白硅、二氧化硅、硅酸、硅酸盐的存在与性质,熟识硅及其化合物在生活实际中 的重要应用；2 要求同学查阅资料,学会通过查阅资料来猎取学问的学习方法 , 培育对新旧学问进 行归纳比较的规律思维才能,培育自主学习和创新才能；过程与方法目标1通过对自然界中存在的含硅化合

36、物的学习,使同学明白硅元素在自然界的存在形式 及硅酸盐的结构复杂性；2通过探究性试验把握硅酸钠的有关学问；学会将硅酸盐的化学式书写氧化物的形式 的方法和技巧；3通过对硅酸盐工业产品的明白,使同学明白到硅酸盐矿物的应用与人类文明的进展 的亲密关系；4利用图片、模型、表格、视频、实物、试验及多媒体教学手段等,增强直观性和形 象性；情感态度与价值观目的 1 从传统材料到信息材料的学习,激发同学学习爱好,增强同学争论、探究、发觉新 材料的意识；体会“ 化学人类进步的关键” 这句话的思想内涵,增强同学学习化学的兴 趣；2明白我国材料科学进展的成就、社会及科学技术的进展对新型材料的要求,激发学 生爱国主义

37、热忱,提高社会责任感；【教学重点、难点】重点：硅酸钠 sodium silicate、单质硅 silicon、二氧化硅 silica 的性质；硅酸 盐silicate 的氧化物形式的书写；silicon）和二氧化硅 silica 的结构；难点：单质硅（【课时支配】两课时 第一课时：硅酸盐矿物、传统材料与信息材料的介绍；其次课时：单质硅、二氧化硅的结构和性质及它们的用途；【教法学法】（教学方法）探究式教学,多媒体教学法；（学习方法）自主探究学习法,合作学习法；采纳“ 阅读懂得列表比较分析争论、沟通归纳总结拓展争论” 模式；【教学资源】课前预备 老师：1查阅整理：硅酸盐矿物图片、硅酸盐产品的生产和

38、应用及新进展、信息材料光导纤维的有关学问、 集成电路的有关学问、分子筛的学问等； 硅酸盐生产的录像和光导纤维的录像；2查阅整理：硅单质的结构和彩图、水晶和石英的结构和有关图片等；3实物预备：不同标号的水泥袋、各种类型的玻璃、陶瓷、砖瓦、陶土、光导纤维、水晶和石英的制品等；4模型预备：单质硅的结构球棍模型和二氧化硅的球棍模型；5演示试验预备：硅酸钠试剂、水、玻璃管、稀盐酸、氢氧化钠溶液、烧杯、胶头滴 管、导管等；同学：1查阅资料：硅元素在自然界的含量、自然界中存在的主要形式、硅酸盐产品的生产和应用及新进展、 信息材料光导纤维的有关学问、集成电路的有关学问、硅单质和二氧化硅的用途等；2 实物预备：

39、玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦、河沙等实物；【教学过程】学习课题第一课时硅酸盐矿物、传统材料与信息材料学习反馈教学设想老师活动同学活动1课前查阅提问：（ 1）硅元素在地（ 1）地壳中硅元素的含量仅次于（1）培育同学氧,约占总质量的四分之一；自学才能；自学、归纳、资料,提问 引入新课壳中的含量怎样？（2）硅元素在自然界主 要有哪些存在形式？过渡： 硅元素在自然界中广泛存在,（ 2）硅元素在自然界中主要是以（2）让同学学沟通、争论回硅酸盐和二氧化硅的形式存在；地会通过查阅资答问题；壳质量的 92是硅酸盐和二氧化料来学习学问硅；的学习方法；主要是硅酸盐和二氧化硅的形式,下面我们先来明白硅酸盐的有关学问；2硅

40、酸盐（1）多媒体展现： 自然（ 1）观看图片silicate界中的一些硅酸盐的图和化学式,总（ 1）硅酸盐的结构复杂；（1）创设情的结构片及其化学式；结；景,激发学习（2）举例介绍如何将硅（ 2）练习硅酸（ 2）改写的规律：各元素写成爱好；酸盐化学式改写成氧化盐化学式的改（2）通过训物的形式；并要求同学写；相应的氧化物, 元素的价态保持不练,巩固学问,练习后总结书写规律；（ 3）分析总结变；次序按先金属后非金属, 金培育才能；（3）追问：硅酸盐的结属元素中按金属活动次序表依次（3）通过主动构怎样？为什么常改写沟通争论书写排列,中间用“ . ” 间隔；留意改探究得出规成氧化物的形式？规律；写后应

41、与原先化学式中的原子个律,将学问升数比不变；华,培育学习（ 3）由于硅酸盐的结构复杂,为的主动性,增了学习争论的便利, 常改写成氧化强探究意识；物的形式；过渡：在硅酸盐中,硅酸钠是极少数溶于水中的一种,用途广泛,下面我们先来学习它的有关学问；（1）通过（1）展现硅酸钠试剂；（ 1）动手参（ 1）硅酸钠能溶于水； 水溶液称水玻 试验探究,（2）探究试验： 硅酸钠与、探究试验,璃；水溶液呈碱性；培育科学的性质加水溶解；并观看、分析、（ 2）向溶液通二氧化碳有白色沉淀生 探究才能；检验其溶液酸碱性；摸索试验现 成,滴加稀盐酸也有白色沉淀生成；（2）让学3硅酸钠 向溶液中通二氧化碳或象,总结硅酸 Na

42、2SiO3 + 2H2O + CO2= H4SiO4 +Na2CO3 生学会掌sodium 滴加稀盐酸；再向钠的性质；Na2SiO3 + 2HCl + H 2O = H 4SiO4 + 握：试验探silicate 中滴加氢氧化钠溶液；（ 2）书写有关 2NaCl 索分的学问（师生共同完成试验,的化学、离子 在沉淀中加入氢氧化钠溶液,沉淀溶 析总部分试验由同学来探究方程式；解： H4SiO4 + 2NaOH = Na2SiO3 + 3H2O 结掌演示；）（ 3）从性质思 3 硅酸钠能用于作黏合剂、防腐剂、握学问的（3）说说硅酸钠的用考用途；防火作用等；科学学习途；方法；过渡： 在丰富的硅酸盐中,

43、除硅酸钠外, 其它的在工农业生产中的作用如何？下面我们来明白传统的硅酸盐产品的有关学问；（1）请同学们展现收集的（1）玻璃、 水泥、 陶瓷生产的共同（1）同学展（1）创设情硅酸盐产品；点是：都在高温下,发生了复杂的示收集的硅 景激活同学（2）请同学们简洁说说它 物理和化学变化；原料都有含硅元酸盐产品；思维；主动参们是如何生产的？有什么 素物质,产品都含硅酸盐,且都是（2）部分学 与表达学习共同点？混合物；生回答疑题；主动性；（3）播放一段录像（玻璃（2）玻璃生产的原料： 石英、纯碱、（3）观看录（2）明白产glass、水泥 cement 、石灰石；产品主要成分： nNa2SiO3 ：4硅酸盐

44、像后争论总 品的应用和陶瓷 china 的生产简介）；nCaSiO 3 ：nSiO 2=1 ：1：4 或产品（传 结回答疑题；新进展激发展现一些硅酸盐产品；nNa2O:nCaO:nSiO2=1:1:6；统材料）（4）争论、学习的热忱,（4）要求同学总结传统的总结硅酸盐 两个主要反应： SiO2 + Na2CO3 增强探究意硅酸盐产品即传统材料：玻产品的应用 识,树立远大璃、水泥、陶瓷的生产原料 Na2SiO3 + CO2 ,SiO 2 + CaCO与社会进展 抱负,增强努和产品的主要成分；CaSiO3 + CO2 . 的关系；提出 力学习的责（5）供应传统的硅酸盐产 水泥生产的原料：黏土、石灰

45、石、对产品应用 任感和使命品的应用及新进展的有关 少量的石膏；产品主要成分：的新设想；感；资料和图片；2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3过渡： 通过刚才的介绍,我们已经明白到硅酸盐产品传统材料在人类文明进展和社会进步的历程中,起到了很大的推动作用；但是随着科技的进展,这些传统材料又有了新的用途,如玻璃“ 老爷爷” 又焕发出了青春活力光导纤维的应用；下面我们一起来明白一下光导纤维的有关学问；5信息材（1）请同学们总结课前查（ 1）思维、（1）光导纤维的主要成分是：（1）制造变被动阅的有关信息材料的资总结、回答；石英玻璃；用途特别广泛,如：为主动的学习环料,简述光导纤维

46、的主要（ 2）阅读资信息传递（光缆） 、光的传递、境；实物观看提高成分和用途；料,沟通、 讨医生的助手、 国防方面、 工业生对学问的理性认料光（2）供应有关光导纤维的论总结；产中等等；识；导纤维资料（简介、制造和作用） ；（ 3）观看实（2）信息材料的使用,使社会（2）通过资料的播放光导纤维的介绍录像；验；的进展步伐大大加快,是社会进阅读,拓宽视野,（3）展现实物：展现光导（ 4）谈谈对入信息时代的标志；激发争论、 探究的纤维并演示光在其中的传信息材料的意识；播试验；应用的感想；过渡：硅酸盐除了上面的一些作用外,它仍可以用来筛分分子；6分子筛（1）供应分子筛的有关（ 1）阅读资分子筛可用于：分

47、别、提（1）创设情形,资料和图片；料；纯气体或液体混合物；仍可以让同学主动参与；作干燥剂、离子交换剂、催化molecular （2）从资料的介绍, 要（ 2）思维、想剂、催化剂载体、净化水、净发挥思维想象力；sieve 求同学发挥想象,估计象、估计总结,化空气、防毒器械、食品保鲜、（2）激发同学研电子产品处理、石油化工等方它又哪些方面的用途；回答；面；究、探究意识；本课总结：通过以上内容的学习、明白、思维、探究,我们已经熟识到硅这古老而具有青春活力的元素, 相伴着人类历史进展的脚步,从传统材料到信息材料,为社会的进展制造了一个又一个的奇迹；同时我们也信任随着科技的进展,它们会制造更多的奇迹；有

48、关硅单质和二氧化硅的学问我们将在下节课一起争论学习；【作业】 p83.1.2.6其次课时 单质硅、二氧化硅的结构、性质及用途学习课题老师活动同学活动学习反馈教学设想复习提问：（1）传统材（1）主要有玻璃、 水1引入新料硅酸盐产品主要包摸索、争论问泥和陶瓷等；温故知新,引括哪些？（2）光导纤维的主要入学习情境；（2）光导纤维的主要成分是：二氧化硅；设疑激发同学成分是什么？题并回答；（3）硅在自然界中无的思维,让学课（3）硅在自然界中无游离态,不是硅单质生带着疑问学游离态,为什么？性质活泼；（硅元素的习新学问,提是不是单质硅的性质亲氧性和地壳运动等高学习效率；很活泼？因素）过渡：下面我们就一起来争

49、论学习硅单质的性质和用途；2课前查（1）要求同学从查阅争论、沟通、（1）硅的主要用途：从同学明白的的资料和明白的学问是良好的半导体材学问入手,学总结硅单质的用途；料,是集成电路板的习成效好；提（2）供应集成电路的主要成分；制太阳能总结、回答；等；供资料,让学阅资料有关资料；（3）问：资料中的应（2）表达硅单质的导生自主归纳,主动参与,激用表达了硅的哪些性电性介于导体和绝缘质？体之间；发思维；过渡：硅单质仍有那些性质？3硅（1）供应硅单质的彩（1）观看、（1）从彩图得： 硅是（1）通过图示争论沟通、来总结性质, 培类推、总结灰黑色有金属光泽、养锤炼同学的图；（2）供应硅单质的结硅的物理性硬而脆的固体；观看才能；（2）从结构类推与金构图或结构模型；要质；（2）由结构类求同学分析与哪种已（2）争论类刚石的结构相像,是推性质, 培育锻正四周体空间网状结学的物质的结构相推硅的化学构,性质也有相像之炼同学的分析似？性质；推理才能, 加深silicon（3）要求同学依据已（3）学习硅处；类推物理性质：对物质结构决单质的结熔沸点高、硬度大,定物质性质的学学问类推硅单质有的化学性构和性质哪些物理和化学性质,有关化难溶于溶剂；化学性懂得；质？学、离子方质通常是稳固的；（3）介绍硅的4 整理硅的物理性程式的书写（3）常温下硅只和单化学性质；和氧化仍