氧化还原反应的表示方法第二课时_第1页
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1、人教版 化学必修1 第二章 化学物质及其变化第3节 氧化还原反应1五、氧化还原反应的规律1、电子守恒规律电子有得必有失，得失必相等氧化还原反应中，得失电子总数相等，即化合价升降总数相等。22、性质强弱规律（氧化性或还原性强弱的比较）判断方法：若判断氧化性强弱，找出氧化剂和氧化产物。然后根据反应物的比生成物的氧化性强。（氧化性同理）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物一个自发进行的氧化还原反应：强者制取弱者 强氧化性+强还原性=弱氧化性+弱还原性3【练一练】已知：2Fe3+2I2Fe2+I2 2Fe2+Br2 2Fe3+2Br。 则离子的还原性从强到弱的顺序正确的是（ ）(A)BrFe2

2、+I (B)IFe2+Br (C)BrIFe2+ (D)Fe2+IBr B4元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。3、价态规律高氧低还中双全5-2 +6 0 +4同种元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢（只靠近），但不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2OS S S S -2 0 +4 +6S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O0 +6 +44、邻位转化规律（价态归中规律）价态靠近价态归中6(A) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O+50-1-1得1 6e-(B) KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O+50-1-1失5 e-得1 5e-失6 e-不交叉7【答案】B 8【答案】D 9【答案】B 10【答案】A 11新考题随堂自测 12【答案】A 13【答案】B 14【答案】B 1516作业：1、课本P39 习题10

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