H2SO4H2C2O4混合液中各组分浓度的测定

1、混合液中各组分浓度的测定、原理根据酸碱中和反应，测定硫酸和草酸的总和，滴定总酸度采用酸碱滴定法滴定剂选用标准溶液。硫酸的为，草酸的为9.，8可1以酚酞（变化范围）为指示剂,当溶液由无色变为粉红色时，达到滴定终点浓度采用滴定法测定,总酸浓度减去浓度后，可以求得的浓度。滴定反应如下：t二、准确滴定判据式此测定用到酸碱滴定判据式和氧化还原滴定判据式，如下：推出、N,g推出、N,ge推出三实强酸（碱）多元碱（混碱）由鼻鼻。三3理酸碱滴定判据式：被滴物为强酸（碱）被滴物为一元弱酸（）被滴物为一元弱碱（B被滴物为多元酸（混酸）a先判断最多能被准确滴定至哪级产物依据：鼻再判断能否被分步滴定KaiCi105依

2、据：Kai1CKaiCi105依据：Kai1Ci1KbiCi105Kbi1Ci1滴定方案确定后，可选择合适酸碱指示剂来控制终点产物形式指示剂的选择原则酸碱指示剂的选择原则：P与越接近越好；变计至少在滴定突越范围内；变3指.示剂也有酸碱性，指示剂一般是有机物，酸碱浓度太大有可能破坏指示剂（少数），而且浓度太高你每一滴里的酸碱就多，不可能恰好滴合适的酸碱，总是要多半滴，浓度越高差的越多是根据所需要的值的确定的，其值在所选择的指示剂的突越范围内。这样溶液才能够有颜色的变化，才能够判断终点。氧化还原指示剂的选择原则：1盘与e越接近越好；变In至少在滴定突跃范围之内（土）；变的氧化还原性要适当；4、做空

3、白实验，消除指示剂对滴定剂的消耗四、所用溶液、溶剂的制作方法标准溶液制备配制：称取，溶于无二氧化碳水中，摇匀，注入聚乙烯材质的容器中，密闭放置至溶液清亮。量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至，摇匀。标定：用邻苯二甲酸氢钾作基准物质，有关化学反应式如下：准确称取于C电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾，加无二氧化碳的水溶解，加滴酚酞指示液，用配置好的0.lmolL溶液滴定至试液显粉红色并保持0,即为终点。同时做空白试验。0.1molL15标准溶液制备：1.配制：称取约固体，溶于1050ml水中，缓缓煮沸15m,冷却，于暗处放置周，用或型号的玻璃滤锅过滤，存于棕色试剂瓶中。164标定：在

4、酸性溶液中，用作基准物质，有关反应如下：516二=10t准确称取0.5于105110C电烘箱中干燥至恒重的工作基准试剂溶于100ml溶液中，用配置好的15)=0.lmolL1溶液滴定(自身作指示剂)，临近终点时加热至65C左右，继续滴定至溶液呈现淡粉色且半分钟内不褪色即为终点，即为终点。同时做空白试验。五、测定步骤(1)准确移取5.00mL昆和液于50ml锥形瓶中，加入1滴酚酞指示剂，用标准溶液滴定，当溶液由无色变为微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。测定结果为总酸的浓度。平行测定份。()准确移取5.00mL昆和液于锥形瓶中，在水浴中加热到C。趁热用标准溶液滴定。开始滴定时速率较慢，待溶液中产生了后滴定速度可加快，直至溶液呈现微红色并持续半分钟内不褪色即为终点。平行测定3份。测定的结果为的浓度。六、数据记录及结果计算1.标准溶液的标定：的体积为V，浓度为，的质量为1844m贝U二mX10XV)。111()1总酸浓度：的体积为V，则00=(XV)/5010.标准溶液浓度的标定：的体积为V，浓度为，的质量为m，则C=2Xm/(5XX10XV2(Na2C2O4)2草酸浓度C:的体积为V,则C=(5XCX