3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（解析版）

1、影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（解析版）.为使Na2s溶液中c （Na+） /c （S2-）的值减小，可加入的物质是（）盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的K2s固体A.B.C.D.【答案】C【解析】Na2s溶液中存在水解平衡：S c (NH4+) c (H+)c (OH ),故答案为:c (CD c (NH4+) c (H+) c (OH )；K 1 n-14NaHCO3 水解溶液显碱性，pH=8,那么 c (H+) =10-8mol/L,那么 c (OH )=-= c(H+) IO-1。mol/L=lX10-6mol/L,氢氧根离子全部由水电离，那么溶液中水电离

2、出的0丁浓度为lOmoi/L, 故答案为：lOmol/L。.溶液中的化学反响大多是离子反响。根据要求回答以下问题：(1)盐碱地(含较多Na2co3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性 的原因：;农业上用石膏降低其碱性的反响原理：o(2)假设取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，那么 m n (填或“ = ”)(3)常温下，在pH = 6的CH3COOH与CH3coONa的混合溶液中水电离出来的c (OH )=等的氨水和NaOH溶液稀释后pH仍然相等，那么氨水稀释倍数大于NaOH,即mHYHZ,物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、

3、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（）A. NaX, NaZ, NaYA. NaX, NaZ, NaYB. NaZ, NaY, NaXC. NaX, NaY, NaZD. NaY, NaZ, NaX【答案】B【解析】溶液酸性越强，那么对应酸根离子的水解程度越弱，酸根离子的水解显碱性，故酸的酸性越 强，等物质的量浓度的酸根离子水解产生的氢氧根离子越少，pH越小，酸性：HXHYHZ, 那么 pH： NaZ, NaY, NaX。应选：B。.以下有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（）NaQO作漂白剂B.用NH3制氮肥C.明矶作净水剂D.用食醋除水垢【答案】c【解析】A.NaClO具有强氧

4、化性，可作消毒、漂白剂，与水解无关,故A错误；NH3制氮肥是利用氨气显碱性，与酸反响生成钱盐，故B错误；C.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂，故C正确；D.食醋溶解水垢，是醋酸电离出的氢离子溶解碳酸钙等难溶物，与水解无关，故D错误；应选：Co.以下实验现象或操作与盐类水解无关的是（）A. 0.lmolLr的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱B.用浓NaHCO3溶液与浓A12 （SO4） 3溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑外表的油污D.配制FeC13溶液时，将FeC13固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度【答案】A【解析】A.稀释促进电离，且

5、氢离子浓度减小，那么溶液的pH增大，导电能力减弱，与水解无关, 故A选；B.浓NaHCO3溶液与浓A12 （SO4）3溶液相互促进水解生成二氧化碳气体，可作灭火剂，故B不 选；C.热的纯碱可促进油污的水解，那么热的纯碱溶液有利于除去废铁屑外表的油污，故c不选；D.浓盐酸可抑制铁离子水解，那么配制FeC13溶液时，将FeC13固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀 释到所需的浓度，故D不选；应选：Ao14.如图为探究铝片和Na2c03溶液反响的实验方案及现象。以下说法错误的选项是（）用由外口口%。N：()用帙】UUJV无明显现象铝片外表产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡(经检验为H2和CO2)A.

6、 Na2c03 溶液显碱性的原因：CO32 - +H2OHCO3- +0HB.加热和H2逸出对CO32一水解平衡移动方向的影响是相反的C.比照实验I、in,说明Na2c03溶液能破坏铝外表的氧化膜D.推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝【答案】B【解析】A.碳酸根是多元弱酸的酸根离子，分步水解以第一步水解为主，因此碳酸钠溶液显碱性的 原因为：CO32 +H2O = HCO3 +0H ,故 A 正确；B.盐类水解为吸热过程，加热可促进盐类的水解；氢气的逸出有利于铝和0H.的反响，0H.被消 耗也会促进碳酸根离子的水解，所以加热和氢气逸出都会对C03?-的水解平衡起到促进作用，故B 错误；C.实验in

7、中产生了气泡，说明A1单质发生了反响；A1单质由于性质活泼，外表往往会生成致密的 氧化铝薄膜，从而使得内部的ai单质被保护；因此由现象可说明实验ni中铝片外表的氧化铝被碳酸 钠溶液破坏掉了，故C正确；D.碳酸钠溶液与A1单质反响，可将其转化为A102,由于碳酸根水解平衡被促进，导致溶液中含 有较多的HC03-,其可与A102-反响生成Al (0H) 3白色沉淀，故D正确；应选：Bo15.以下说法不正确的选项是()A.明矶能水解生成Al (0H) 3 胶体，可用作净水剂B.水解反响NH4+H2O=NH3H2O+H+到达平衡后，升高温度平衡逆向移动C.草木灰与镂态氮肥不宜混合使用D.盐类水解反响的

8、逆反响是中和反响【答案】B【解析】A.明矶中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮 杂质，所以能净水，故A正确；B.升高温度促进盐的水解，水解反响NH4+H2O=NH3H2O+H+到达平衡后，升高温度平衡正向移 动，故B错误；C.草木灰可以与镂态氮肥混合会发生双水解反响，使氨气易逸出，土壤中镂根离子浓度降低，从而降低肥效，故c正确；D.盐类水解反响是盐与水反响生成酸和碱，酸与碱发生中和反响生成盐和水，所以盐类水解反响的 逆反响是中和反响，故D正确。应选：Bo 16.以下事实与盐类水解无关的是()A.明矶可以净水B.使用热的纯碱溶液去除油污效果好C.实验室配制Fe

9、C12溶液时加入少量稀盐酸D.向FeCh溶液中加入KOH溶液产生红褐色沉淀【答案】D【解析】A.明矶是十二水合硫酸铝钾，其化学式为：KAI (S04)2-12H2O,明矶在水中电离的铝离 子发生水解，离子反响为AF+3H200Al (0H) 3 (胶体)+3H+,故A不选；B.纯碱为Na2c03,在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水 解，故纯碱能去油污，故B不选；C. FeC12溶液亚铁离子水解：Fe2+2H2OFe (OH) 2 (胶体)+2H+,加入少量盐酸抑制亚铁离子水 解，故C不选；D.将KOH溶液加入FeC13溶液中，产生红褐色沉淀，发生复分解反响，离

10、子方程式：Fe3+3OH:=Fe (OH) 3 I ,与盐类水解无关，故D选；应选：D。17.实验测得0.5mLI/i CH3coONa溶液和H20的pH随温度变化的曲线如下图。下用说法 正确的选项是()双选A.随温度升高，CH3coONa溶液的c (OH )增大B.随温度升高，H2O的pH逐渐减小，是因为水中c (H+) c (OH )C.随温度升高，CH3coONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH降低是因为CH3co0一水解平衡向逆反响方向移动的结果【答案】AC【解析】A、随温度升高，CHsCOONa溶液中CH3coO一的水解程

11、度变大，Kw也增大，故c (OH)增大，故A正确；B、随温度升高，因为Kw逐渐增大，H20的pH逐渐减小，但任何溶液中，水是中性的，纯水中 c (H+)始终等亍c (0H ),故B错误；C、随温度升高，Kw逐渐增大，CH3coONa溶液中CH3co0一的水解程度变大，故溶液pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果，故C正确；D、随温度升高，CH3coONa溶液的pH会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数Kw在 逐渐增大，c (H+)和c (0H )均在增大，故D错误；应选：ACo18.表中所示的一组物质：序号r;物质H2SO4NaOHCH3COOHNH3H2ONa2c03NH4cl

12、HC1NaCl回答以下问题:(1)常温时，(HmokL，的溶液呈碱性的是。(填序号)(2)标准状况下，5.6L HC1气体完全溶于蒸储水中，形成2500mL溶液，那么该溶液的pH =(3)常温时，pH=4的H2s04溶液中，由水电离出的c (H+) =,pH=9的Na2c03 溶液中由水电离出的 c ( 0H ) =o(4)常温时，向CH3C00H溶液中加入少量NH4C1固体，电离平衡常数Ka。(填“增大”、“减小”或“不变”)【答案】；0；10lomol/L； 10-5mol/L；(4)不变。【解析】(1)常温时，O.lmoll”的溶液呈碱性的是NaOH、NH3F2O、Na2c03,故答案为

13、：；(2)标准状况下，5.6L HC1气体物质的量n=一浮一=0.25mol,完全溶于蒸储水中，形成22. 4L/mol2500mL 溶液，c (HC1) =n (H+)25mo1 =lmol/L,那么该溶液的 pH=O,0. 25L故答案为：0；(3)常温时，pH=4的H2so4溶液中，c (H+) =10Ymoi/L,水溶液中存在离子积常数，溶液中氢 离子浓度来源于硫酸，氢氧根离子浓度来源于水的电离，c (H+) c (0H ) =1()74,据此计算，由水电离出的c (H+)=水电离出的c (0H )=水电离出的c (H+)=水电离出的c (0H )=lmol/L=10 10-4- 10

14、mol/L, pH=9 的 Na2c03 溶液中，碳酸根离子结合水电离出的氢离子生成弱电解质，促进水的电离平衡正向进行，溶液中存在离a-14子积常数，由水电离出的c ( 0H ) =一mol/L=10 NaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH = 8的NaHCCh溶液中水电离出子积常数，由水电离出的c ( 0H ) =一mol/L=10 NaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH = 8的NaHCCh溶液中水电离出 的01浓度为 o【答案】(1) AF+3H20aAi (OH) 3+3H+,水解生成的Al (OH) 3具有强的吸附作用;(2)反响吸热降低温度；固体

15、氧化物隔绝空气(水蒸气稀释空气)； (3) +4； (4) c (Cl-) c (NH4+) c (H+) c (OH )； (5) 10 6moi/L。【解析】(1)明矶中含有AF+,在水中发生水解反响,生成A1(OH明胶体,即A/+3H200Al (0H)3+3H+, Al (OH) 3胶体具有强的吸附作用，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而能净水，故答案为：AF+3H2OWA1 (OH) 3+3H+,水解生成的Al (OH) 3具有强的吸附作用；mol/L,10-9故答案为：l()7mol/L； 10 5moi/l；(4)常温时，向CH3co0H溶液中加入少量NH4cl固体，温度不变电离

16、平衡常数Ka不变，故答案为：不变。19.我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。(1)明矶是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字表达解释其净水的原理:(2)化合物Mg5A13 (OH) 19 (H2O) 4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反响：2Mg5A13(OH) 19 (H2O) 427H2O+1 OMgO+3 AI2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：(4) 25c时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c (NH4+) =c (Cl),那么溶液显 o (填“酸” “碱”或“中”)性【答案】(1) Na2cO3+H2O=N

17、aOH+NaHCO3; Na2cO3+CaSO4 = Na2so4+CaCO3 I ；(3) 10-* 2 3 * * * * 8mol/L；(4)中。【解析】(1)碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为 Na2cO3+H2O=NaOH+NaHCO3；石膏主要成分是CaSO4, Na2c。3、CaSO4反响生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐硫酸钠，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反响方程式为 Na2cO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3 I ,故答案为：Na2cO3+H2O=NaOH+NaHCO3; Na2co3+CaSO4=Na2SO4+CaCC3 I

18、；(2)一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH是强电解质，完全电离，要使pH相o Fe (OH) 3 的 Ksp= 1.0X10-38(3)泡沫灭火器灭火时发生反响的离子方程式是 o(4) 25c时，pH=ll的KOH溶液和pH=ll的K2co3溶液中，由水电离出的c (OHD的比值 为 0【答案】(1) Fe3+3H2OFe (OH) 3 (胶体)+3H+, Fe (OH) 3胶体可以吸附水中悬浮物；(2)在干燥的HC1气流中加热脱水；2；(3) A13+3HCO3 =A1 (OH) 3 I +3CO2 t ；(4) 10-8。【解析】(1) FeC13溶液中Fe3+能发生水解反响：Fe3+3H2OFe (OH) 3 (胶体)+3H+, Fe (OH) 3胶体可以吸附水中悬浮物，因此FeC13溶液可用作净水剂，故答案为：Fe3+3H2O=Fe (OH) 3 (胶体)+3H+, Fe (OH) 3胶体可以吸附水中悬浮物；(2)由FeC13-6H2O晶体在蒸干除水过程中Fe?.能发生水解反响：Fe3+3H2OFe (OH) 3+3+，水 解反响为吸热反响，加热促进Fe3+的水解，导致无法得到纯洁的无水FeCh,要得到得到纯的无水 FeC13需要在蒸发过程中抑制Fe3