3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（原卷版）

1、影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用 练习（原卷版） TOC o 1-5 h z .为使Na2s溶液中c （Na+） /c （S2-）的值减小，可加入的物质是（）盐酸 适量的NaOH溶液 适量的KOH溶液 适量的K2s固体A.B.C.D.在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡；S2 +H2OHS +0H .以下说法正确的选项是（）A.升高温度，）增大b.加入CuSO4固体，HS.浓度增大c（S2）C.稀释溶液，水解平衡常数增大D.加入NaOH固体，溶液pH减小.欲使NH4。稀溶液中。、旧4，）比值增大,可在溶液中（恒温并忽略溶液体积的变化）加入少量 c（cr）以下物质中的（）通入HC1；H2

2、so4；NH4cl固体；NH4NO3固体 Ba （OH） 2固体A.或或B.或或C.或或D.或或.在一定条件下，Na2s溶液存在水解平衡；S2-4-H2OHS +OH以下说法正确的选项是（）A.加入NaOH固体，溶液pH减小 B.稀释溶液，水解平衡常数增大C.加入CuS04固体，HS-浓度增大D.升高温度，c （HS-） /c （S2-）增大.在一定条件下,Na2c03溶液存在水解平衡：CO32- +H2O#HCO3 - +0H 一.以下说法正确的选项是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入C02,平衡向正反响方向移动c（HCOq-）C.升高温度，3减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小c

3、（CO 产）.一定条件下,Na2c03溶液中存在如下平衡:CO32.+H2O=HCO3.+OH .，以下说法正确的选项是（）A.稀释溶液，平衡正向移动，J增大c（喈）B.通入C02，平衡逆向移动，溶液pH减小C.加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小c（HCO；）D.升高温度，六增大C%-）.室温下，有两种溶液：0.01 moPL_1 NH3H2O溶液、0.01 mol-L1 NH4CI溶液，以下操作可以使两种溶液中c （NH4+）都增大的是（）A.通入少量HC1气体B.加入少量NaOH固体C.加入少量H2OD.适当升高温度.溶液中存在Cr2O72 +H2O=2CrO42 +2H+的平衡，其

4、中CrzC呈橙色，CrC-呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是（）A.黄色加深 B.橙色加深C.颜色不变 D.颜色褪去.以下表达中与盐类水解有关的是（）A.自来水杀菌、消毒B.实验室制H2时，在稀H2so4溶液中滴入少许CuSO4溶液C.不能用玻璃瓶盛放NH4F浓溶液D.酸雨在空气中放置一段时间后，pH降低 TOC o 1-5 h z .以下物质的水溶液由于水解而呈碱性的是（）A. NaFB. Na2so4C. NaOHD. CuSO4.酸性：HXHYHZ,物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的顺序是（）A. NaX, NaZ, NaY

5、B. NaZ, NaY, NaXC. NaX, NaY, NaZD. NaY, NaZ, NaX.以下有关物质的用途，直接与水解的性质有关的是（）A. NaClO作漂白剂B.用NH3制氮肥C.明矶作净水剂D.用食醋除水垢.以下实验现象或操作与盐类水解无关的是（）A. （Hmokl/i的醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱B.用浓NaHCCh溶液与浓A”（S04）3溶液混合作灭火剂C.热的纯碱溶液有利于除去废铁屑外表的油污D.配制FeCb溶液时，将FeC13固体溶解在浓盐酸中，然后再加水稀释到所需的浓度.如图为探究铝片和Na2CO3溶液反响的实验方案及现象。以下说法错误的选项是（）1c

6、 (OH )C.随温度升高，CH3coONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH降低是因为CH3co0一水解平衡向逆反响方向移动的结果.表中所示的一组物质:序号物质H2SO4NaOHCH3coOHnh3*h2oNa2c。3NH4clHC1NaCl回答以下问题:(1)常温时，O.lmokI/1的溶液呈碱性的是 o (填序号)(2)标准状况下，5.6L HC1气体完全溶于蒸储水中，形成2500mL溶液，那么该溶液的pH =(3)常温时，pH=4的H2s04溶液中，由水电离出的c(H+) =,pH=9的Na2CO3 溶液中由水电离出的 c (

7、 0H ) =o(4)常温时，向CH3co0H溶液中加入少量NH4C1固体，电离平衡常数Ka。(填“增大”、“减小”或“不变”).我们的生活离不开化学。化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。(1)明矶是常用的一种净水剂，用离子方程式和相应的文字表达解释其净水的原理：(2)化合物Mg5A13 (OH) 19 (H20) 4可作环保型阻燃材料，受热时发生如下分解反响：2Mg5A13(OH) 19(H2O) 427H2O+1 OMgO+3 AI2O3写出该化合物作阻燃剂的两条依据：、 O(3)焦亚硫酸钠(Na2s205)是一种常见的食品抗氧化剂，焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4。(4)镂盐是重要的化

8、肥，NH4。溶液中离子浓度大小顺序是 oNaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加剂，室温下pH = 8的NaHC03溶液中水电离出的0H-浓度为 o.溶液中的化学反响大多是离子反响。根据要求回答以下问题：(1)盐碱地(含较多Na2co3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性 的原因： ;农业上用石膏降低其碱性的反响原理： 。(2)假设取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，那么 m n (填 “”、V” 或“ = ”)(3)常温下，在pH=6的CH3co0H与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c (OH )=(4)25时，将amol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，反响平衡时溶液中c (NH4+) =c (Cl一)，那么溶液显 o (填“酸” “碱”或“中”)性.运用盐类水解知识回答以下问题：(1)FeCh溶液可用作净水剂，原理为(用必要的化学用语和相关文字说明)(2)由FeC13-6H2O晶体得到纯的无水FeCh的合理方法是。实验室配制0.01 molLFeCL溶液时，为了抑制FeC13水解使溶液中不产生沉淀，可加入少量盐酸至溶液pH不大于 o Fe (OH) 3 的 Ksp=1.0X10-38(3)泡沫灭火器灭火时发生反响的离子方程式是 o25时，pH=ll的KOH溶液和pH=ll的K2