高三化学一轮 练出高分 8.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版

1、PAGE 欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 PAGE 10欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。 2014届高三化学一轮 练出高分 8.4难溶电解质的溶解平衡 新人教版1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解答案B解析A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡

2、不发生移动。2对饱和AgCl溶液(有AgCl固体存在)进行下列操作后，c(Ag)和Ksp(AgCl)均保持不变的是()A加热 B加少量水稀释C加入少量盐酸 D加入少量AgNO3答案B解析加热促进AgCl固体溶解，c(Ag)和Ksp(AgCl)都增大，A项错；加少量水稀释，由于溶液中存在未溶解的AgCl固体，所以溶液仍饱和，故c(Ag)和Ksp(AgCl)保持不变，B项正确；加入盐酸，Cl会与Ag反应，c(Ag)减小，Ksp不变，C项错；加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp不变，D项错。3已知25 时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.61012，MgF2的溶度积常数Ksp7.41011。下

3、列说法正确的是()A25 时，向饱和MgF2溶液中加入饱和NaOH溶液后，不可能有Mg(OH)2生成B25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2)大C25 时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大D25 时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比较，前者小答案C解析在Mg(OH)2的悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，加入少量NH4Cl固体，其电离出的NHeq oal(,4)与OH结合为NH3H2O，使沉淀溶解平衡正向移动，故c(Mg2)增大，C正确。4某酸性化工废水中含有

4、Ag、Pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质AgIAg2SPbI2Pb(OH)2PbSKsp(25 )8.310126.310507.11091.210153.41026在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是()A氢氧化钠 B硫化钠C碘化钾 D氢氧化钙答案B解析根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，故应加入硫化钠除去这两种金属离子。525 时，PbCl2固体在不同浓度盐酸中的溶解度如图。在制备PbCl2的实验中，洗涤PbCl2固体最好选用()A蒸馏水B1.00 molL1盐酸C5.00 molL1盐酸D10.00 molL1盐酸答案B解析观察题图知，PbCl2

5、固体在浓度为1.00 molL1的盐酸中，溶解度最小。6已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，下列说法不正确的是()A除去溶液中Ag加盐酸盐比硫酸盐好B加入H2O，溶解平衡不移动C用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D反应2AgCl(s)Na2SAg2S(s)2NaCl说明溶解度：AgClAg2S答案B解析加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。7常温时，KspMg(OH)21.11011，Ks

6、p(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列叙述不正确的是()A浓度均为0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1的KCl和0.001 molL1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)为0.11 molL1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变答案B解析A项，c(Ag)c(CH3

7、COO)0.10.111022.3103，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl沉淀，所需Ag浓度的最小值为c(Ag)eq f(1.81010,0.001)1.8107 molL1，使CrOeq oal(2,4)沉淀所需Ag浓度的最小值为c(Ag)eq r(f(1.91012,0.001)4.36105 molL1，所以先产生AgCl沉淀，不正确；C项，c(OH)eq r(f(1.11011,0.11)105 molL1，所以pH5，所以要产生Mg(OH)2沉淀，pH应控制在9以上；D项，Ksp只受温度影响。8一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其电离的离子间的溶解

8、平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2(aq)2OH(aq)。向此种悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，下列叙述正确的是()A溶液中钡离子数目减小B溶液中钡离子浓度减小C溶液中氢氧根离子浓度增大DpH减小答案A解析由于温度不变，c(Ba2)、c(OH)不变，但其数目减小。9已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B

9、图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1 NaI则图像在终点后变为虚线部分答案B解析A项，加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，错误； B项，由于c(Ag)106 molL1，所以Ag沉淀完全，n(NaCl)n(AgNO3)0.01 L1 molL10.01 mol，所以V(NaCl)100 mL，B正确，C错误；若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，D错误。10已知常温下反应，NH3HNHeq oal(,4)(平衡常数为K1)，AgClAgCl(平衡常数

10、为K2)，Ag2NH3Ag(NH3)eq oal(,2)(平衡常数为K3)。、的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是()A氯化银不溶于氨水B银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银氨溶液可在酸性条件下稳定存在答案C解析因为K3K2，所以Ag与NH3的络合能力大于Ag与Cl之间沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1K3，所以在Ag(NH3)eq oal(,2)Ag2NH3中加入HCl，HNH3NHeq oal(,4)，致使平衡右移，c(Ag)增大，AgCl=AgCl，D错误，C正确。11某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

11、请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_(填序号)。A向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4可以由a点变到b点B通过蒸发可以由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1 H2SO4溶液加入100 mL含Ba2 0.137 g的溶液中充分反应后，过滤，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度约为_。(3)若沉淀分别用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线

12、，曲线上的任一点如a点和c点均表示BaSO4饱和溶液；曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出，此时QcKsp；曲线下方的任一点均表示不饱和溶液，如d点，此时QcKsp，故C正确，D错误；A项，向BaSO4饱和溶液中加入固体Na2SO4，增大了c(SOeq oal(2,4)，使平衡向生成BaSO4的方向移动，c(Ba2)减小，A错误；B项，蒸发使得溶液体积减小，c(Ba2)和c(SOeq oal(2,4)均增大，B错误。(2)由图像知BaSO4的Ksp11010。根据离子方程式SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4可知SOeq oal(2,4)过量，滤液中c

13、(SOeq oal(2,4)0.495 molL1，则c(Ba2)eq f(Ksp,cSOoal(2,4)eq f(11010,0.495)2.021010(molL1)。(3)根据BaSO4的Ksp11010可知若用100 mL纯水洗涤，损失的BaSO4的物质的量n(BaSO4)n(Ba2)n(SOeq oal(2,4)1105 molL10.1 L1106 mol。若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4溶液洗涤，损失的BaSO4的物质的量n(BaSO4)n(Ba2)eq f(Ksp,cSOoal(2,4)0.1eq f(11010,0.01)0.11109(mol)，由此可得两

14、者的质量之比为1031。12金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/molL1)如下图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_(写化学式)。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH为_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310363.410286.410531.610

15、24某工业废水中含有Cu2、Pb2、Hg2，最适宜向此工业废水中加入过量的_除去它们(选填序号)。ANaOH BFeS CNa2S答案(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)B解析(1)由图可知，在pH3时，溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，操作时无法控制溶液的pH。(4)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使它们转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子。1325 时几种难溶电解质的溶解度如表所示：难溶电

16、解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109沉淀完全时的pH11.16.79. 63.7在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，F

17、e2、Fe3都被转化为_(填化学式)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_，其原因是_。(3)中除去Fe3所发生的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在答案(1)Fe(OH)3(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE解析实验中为

18、了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。实验中根据溶解度数据可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2除去Fe3，然后将沉淀一并过滤。实验中利用Fe3极易水解的特点，根据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2等调节溶液的pH。(4)选项B显然是错误的，原因是若不把Fe2氧化为Fe3，当Fe2沉淀完全时，Cu2也沉淀完全。14减少SO2的排放、回收利用SO2已成为世界性的研究课题。我国研究人员设计的利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收高温焙烧废渣产生的SO2来制备

19、硫酸锰的生产流程如下：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。有关金属离子的半径以及形成氢氧化物沉淀时的pH如表所示，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果如图所示。离子离子半径(pm)开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe2747.69.7Fe3642.73.7Al3503.84.7Mn2808.39.8Pb21218.08.8Ca299已知PbO2的氧化性大于MnO2的氧化性。请回答下列问题：(1)废渣的主要成分是硫铁矿，1 mol FeS2高温焙烧转移_mol电子。(2)在氧化后的浸出液中加入石灰浆，用于调节浸出液的pH，pH应调节至_

20、。(3)阳离子吸附剂用于除去杂质金属离子。决定阳离子吸附剂吸附效果的因素是_(填写序号)。A溶液的pHB金属离子的电荷C金属离子的半径D吸附时间(4)操作a包括_等过程。答案(1)11(2)4.78.0(3)BCD(4)蒸发、浓缩、结晶解析(1)根据反应：4FeS211O2eq o(=,sup7(高温)2Fe2O38SO2，可知1 mol FeS2与O2反应，转移11 mol电子。(2)浸出液中含有的Fe2对Mn2的分离具有严重的干扰作用，加入MnO2氧化剂，可将Fe2氧化为Fe3，2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O，便于调节溶液的pH，使Fe3等与Mn2分离，观察表中给出的各种离子

21、沉淀时的pH，当pH4.7时，Fe3、Al3完全生成沉淀，而Mn2、Pb2、Ca2没有产生沉淀，当pH8.0时，Pb2开始生成沉淀，而Mn2未沉淀，所以溶液的pH应调节至4.78.0，使Fe3、Al3与Mn2分离，浸出液中剩余的Pb2、Ca2可通过吸附方法除去。(3)对比吸附效果图和离子半径可知，离子半径越大，离子被吸附的吸附率越高。离子所带电荷越少，被吸附的吸附率越高。吸附时间越长，被吸附的吸附率越高。吸附率与溶液的pH没有直接关系。(4)过滤后的滤液为MnSO4溶液，该溶液经蒸发、浓缩、结晶，可得到MnSO4H2O晶体。15欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2Oeq oal(2,7)转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：离子氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe27.09.0Fe31.93.2Cr36.08.0(1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：初沉池中加入的混凝剂是K2SO4Al2(SO4)32H2O，其作用为(用离子方程式表示)_ _。反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2Oeq oal(2,7)3HSOe