有机化学讲义10最强高中

1、第十讲 金属及其化合物（三）过渡金属【引言】过渡金属考点常见于题型中方式、一、锰的化合物1、价态规律稳定：不稳定：例：K2MnO4 酸化KMnO42、KMnO4 的3、MnO2 的氧化性制氯气：氧化 Fe2+：氧化 H2O2：Zn-MnO2-KOH：例：（2016）高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分是 MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：回碱电解法烘炒锅 加热 平炉 水浸 氢氧化钾软锰矿沉降 析晶回答 K2MnO4KMnO4CO2歧化法富氧空气预热下列问题：（1）原料软锰矿与氢氧化钾按 1:1 的比例在“烘炒锅”中混配，混配前需将

2、软锰矿，其作用是。（2）“平炉”中发生反应的化学方程式为。（3）“平炉”中需要加压，其目的是。（4）将 K2MnO4 转化为 KMnO4 的生产有两种工艺。“CO2 歧化法”是传统工艺，即在 K2MnO4 溶液中通入 CO2 气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4 发生歧化反应。反应中生成 K2MnO4、MnO2 和（写化学式）。“电解法”为现代工艺，即电解 K2MnO4 水溶液。电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。“电解法”和“CO2 歧化法”中，K2MnO4 的理论利用率之比为。二、铬的化合物1、价态规律2、平衡移动的（1）外加酸碱的颜色改变（2）K2Cr2O7 溶液中加入

3、BaCl2，析出黄色沉淀，且溶液酸性明显增强，请用化学平衡理论加以解释：。3、K2Cr2O7 的例：铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质煅烧调过滤水浸过滤KCl 固体O2已知：NaFeO2 遇水强烈水解。（1）K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价是。（2）生成滤渣 1 中红褐色物质的反应的化学方程式是。滤液 1 的成分除 Na2CrO4 外，还含有（填化学式）。（3）利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。（4）由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7 溶液应采取的措施是。K2Cr2O7 晶体滤渣

4、2滤渣 1Na2Cr2O7 溶液铬铁矿NaOH 固体滤液 2 Na2CrO4滤液 1 Na2CrO4N 2CrO4NaFeO2（5）向Na2Cr2O7 溶液中加入KCl 固体，获得K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加热浓缩、过滤、洗涤、干燥。（6）煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反应的化学方程式是。三、钛的化合物1、金属钛的2、水热备 TiO2（钛白）练习：（2019佛山一模）钛白粉（TiO2）广泛应用于涂料、化妆品、食品以及医药等行业。利用黑钛矿石主要成分为(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5，含有少量 Al2Ca(SiO4)2TiO2，工艺流程如下。已知：TOSO4 易溶于

5、水，在热水中易水解生成 H2TiO3 回答下列问题：（1）(Mg0.5Fe0.5)Ti2O5 中钛元素的化合价为，实验“焙烧”所需的容器名称是，“滤渣”的主要成分是（填化学式）。（2）H2TiO3 的化学方程式为。（3）矿石粒度对 TiO2 的提取率影响如图，原因是。四、【补充】广义水解反应1、金属离子水解的本质例：明矾显酸性的原因一价：Na+、K+三价：Fe3+、Al3+（Cr3+）二价：Ca2+（Sr2+）Ba2+更高价：Ti4+Mg2+、Fe2+、Cu2+、Zn2+2、广义水解例：电石和水乙炔的方程式为：。重要规律【练习】CaH2 +H2O =CaO2 +H2O =Ca3N2 +H2O =Ca2N2 +H2O =Al4C3 +H2O =Si3N4 +H2O =Cl2 +H2OBrCl+H2ONO2 +H2O