芜湖市重点中学2022年化学九年级第一学期期末调研模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法错误的是物质abcd反应前质量（g）1010102反应后质量（g）待测2212A该反应是化合反应，d可能是催化剂Ba、b两种物质中元素种类一定与c物质中元素种类相同Cb物质可能是单质D反应后a物质的质量为3g

2、2下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，产生大量白雾B铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体C硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种无色无味的气体D木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体3下列说法正确的是A爆炸都是由剧烈燃烧引起的B原子核都由质子和中子构成C由一种元素组成的物质一定是单质D干冰升华是物理变化4下列各组物质中，属于氧化物的是A空气B氯酸钾C液氧D干冰5下列物质中属于纯净物的是A硬铝B水银C孔雀石D不锈钢6水是人类宝贵的自然资源，下列有关水的说法正确的是（ ）A过滤或加热均能使硬水转化为软水B地球上的总水量很大，淡水量很少C电解水得到的H2和O2

3、质量比为2：1D液态水变成水蒸气，水分子变大7有关空气及其成分的说法正确的是（）A分离液态空气的方法制氧气属于分解反应B空气中氮气约占空气总质量的78%C空气中的稀有气体不与任何物质发生反应D氦可用于制造低温环境8除去下列物质中的杂质所用试剂或方法错误的是( ) 组别物质杂质所加试剂或方法ACO2CO点燃BKClMnO2加水溶解、过滤、蒸发CCuOC在氧气流中加热DCaCO3CaO加足量水溶解后过滤AABBCCDD9下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（）核电荷数相同 核外电子数相等 电子层结构完全相同 质量几乎相等 质子数相等 Na+比Na稳定。ABCD10除去下列各组物质中的杂质

4、，所用的试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACO2HCl气体先通过足量NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaNO3溶液Na2SO4加过量Ba(NO3) 2溶液，过滤CCO2气体CO气体点燃DKCl固体CaCO3固体加水溶解、过滤、蒸发结晶AABBCCDD11下列实验现象或实验操作的描述正确的是（）A硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰B红磷在空气中燃烧，产生大量白烟C铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜D滴瓶中的滴管使用后，应及时清洗再放回原瓶12下列事实不能用分子观点解释的是A柳絮纷飞B给轮胎打气时气体被压缩C花香四溢D1滴水中大约有1.671021个水分子13已知，,如图表示一定质量的和固

5、体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是A固体中氧元素的质量B生成的质量C固体中的质量D固体中钾元素的质量分数14 “吸烟有害健康”。每年5月31日为世界无烟日。烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起中毒的是AO2BN2CCODCO215在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。根据表中信息判断下列说法正确的是物 质甲乙丙丁反应前的质量2302010反应后的质量m39516A该反应是化合反应B甲一定是该反应的催化剂C反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5D丙可能是单质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16我们通过半

6、年的化学学习，已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合图示回答问题。（1）写出图中标示的仪器名称：_。（2）实验室用KMnO4制取O2，应选用的发生装置为_（填字母序号），取用KMnO4药品时，应选用仪器_（填字母序号）。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加入水至_；再将注射器C连接到装置E的导管口处；然后缓慢拉动注射器C的活塞，观察到_，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用分液漏斗替换长颈漏斗，优点是_。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）将14.0g含杂质的锌粒，加入到盛有110.0g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于

7、水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为123.6g。试计算：（1）生成氢气的质量_；（2）锌粒中所含锌的质量。18（8分）化学小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取12g样品加入到盛有100g稀盐酸的烧杯中，充分混合，经测定两种物质恰好完全反应（设样品中的其他物质不与稀盐酸反应）、烧杯内剩余物质的总质量为107.6g。求：（1）样品中碳酸钙的质量分数是_？（计算结果精确到01%）（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是_？四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）（1）水是一种常用的溶剂。为获得纯净的水，小明用瓶装了一些河水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程

8、进行水的净化实验。请回答下列问题:进行过滤操作时，下列做法正确的是_。A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗尖嘴端要紧靠烧杯的内壁C 滤纸的边缘要高于漏斗口 D 液面高于滤纸边缘向滤液中加入活性炭，目的是_。在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是_。（2）该同学用新制取的蒸馏水配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作过程如图所示。配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠_g。配制溶液的正确操作顺序为_（填序号）。A B C D 用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏左，应_（填序号）。A 适当增加氯化钠固体 B 适当减少氯化钠固体 C 调节平衡螺母在

9、配制氯化钠溶液的过程中，用玻璃棒搅拌，其目的是_。经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，不可能的原因是_（填序号）。A 溶解时烧杯内壁有水珠 B 称量时砝码和药品的位置放反了C 配好的溶液在转移装瓶时有少量溅出 D 量取水时仰视读数参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【详解】根据反应前后物质质量的差，可得该物质在反应物还是生成物中，质量增加的物质在生成物中，质量减少的物质在反应物中，质量不变的可能是催化剂也可能是杂质。分析表中数据，b反应后质量减少，在反应物中，b参加反应的质量=10g-2g=8g，c反应后质量增加，在生成物中，生成c的质量=21g-10g=11g，d在反

10、应前后，质量不变，故d可能是催化剂。根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，a应在反应物中，参加反应的a的质量=11g-8g=3g，故反应后待测a的质量=10g-3g=7g。即：。A、由上述分析，该反应是 化合反应，d可能是催化剂，故A选项叙述正确；B、a与b反应生成c，反应前后元素的种类不变，故B选项叙述正确；C、b物质在反应物中，与a反应生成c，b物质可能是单质，故C选项叙述正确；D、反应后a物质的质量是7g，不是3g，故D选项叙述错误。故选D。2、B【详解】A、镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生成一种白色固体，放出大量的热，不产生大量白雾，

11、故A错误；B、铁在氧气中点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故B正确；C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体，放出热量，故C错误；D、木炭在氧气中剧烈燃烧，发白光，生成二氧化碳气体是实验结论，不是实验现象，故D错误。故选B。【点睛】在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称，若出现物质的名称描述的是结论不是现象。3、D【详解】A、爆炸不一定都是由剧烈燃烧引起的，如车胎的爆炸，故错误；B、原子核不都由质子和中子构成，如氢原子就没有中子，故错误；C、由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭

12、氧的混合物只含一种元素氧元素，故错误；D、干冰升华过程中二氧化碳分子本身没变只是分子的间隔发生了改变，是物理变化，故正确。故选D。4、D【详解】A、空气中含有氮气、氧气等物质，是混合物。B、氯酸钾中含有三种元素，不是氧化物；C、液氧中含有一种元素，不是氧化物；D、冰是水，是由氢元素和氧元素组成的化合物，是氧化物；故选：D。【点睛】氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物。5、B【详解】A、硬铝是铝的合金，硬铝是由铝、铜、镁、硅等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；B、水银是汞的俗称，是由同种物质组成的纯净物，符合题意；C、孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，还含有其它的杂质，故孔雀石是由

13、两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意；D、不锈钢是由铁、铬、镍等两种以上物质混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。【点睛】由两种或两种以上的物质混合而成的叫做混合物；只由一种物质组成，是纯净物；化合物：由不同种元素组成的纯净物；单质：由同种元素组成的纯净物；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫做氧化物。6、B【解析】A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不可以使硬水转化为软水，错误；B、地球上的总水量很大，淡水量很少，大部分都是海水，正确；C、电解水得到的H2和O2体积比为2：1，错误；D、液态水变成水蒸气，水分子的间隔变大，水分子大小不变，错误。故选

14、B。7、D【详解】A、分离液态空气法制取氧气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、空气中氮气约占空气体积分数的78%，不是质量分数，不符合题意；C、稀有气体的化学性质不活泼，但不是不能跟任何物质发生化学反应。在特定的条件下，它们也能与一些物质发生化学反应。不符合题意；D、液氦汽化需要吸热，使周围温度降低，所以液氦可用于制造低温环境，符合题意。故选D。8、A【详解】A、在二氧化碳的环境中不能点燃一氧化碳，因此除杂方法错误；B、二氧化锰不溶于水，氯化钾能溶于水，因此可以通过 加水溶解、过滤、蒸发除去氯化钾中的二氧化锰杂质，正确；C、在氧气流中加热碳能

15、够生成二氧化碳随氧气流除去，正确；D、碳酸钙难溶于水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，因此可以通过加足量水溶解后过滤得到纯净的碳酸钙，正确；故选A。9、C【详解】由于核电荷数=质子数，且两者的质子数相同，所以核电荷数相同，故选；Na失去一个电子变为Na+,所以两者的核外电子数不相等，故不选；Na失去最外层电子变为Na+,所以两者的电子层结构不相同，故不选；由于原子的质量主要集中在原子核上，所以失去一个电子对质量影响很小，即两者的质量几乎相等，故选；Na原子和Na+的质子数是相等的，故选；Na+具有8个电子的稳定结构，所以比Na稳定，故选。故正确序号为。故选：C。.10、D【分析】除杂条件：加入的试

16、剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，故A不正确；B、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡的过量的，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钡，不符合除杂原则，故B不正确；C、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳含量较少，不能够点燃，故C不正确；D、氯化钾易溶于水，CaCO3固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故D正确。故选D。【点睛】除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。11、B【详解】A、硫在氧气中燃烧，产生蓝

17、紫色火焰，在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，选项错误；B、红磷在空气中燃烧，生成固体颗粒五氧化二磷，产生大量白烟，选项正确；C、铜在空气中受热，生成黑色固体氧化铜，是结论，不是现象，选项错误；D、滴瓶中的滴管使用后，不能清洗，直接放回原瓶，否则易导致污染试剂，选项错误。故选B。12、A【详解】A、柳絮纷飞是宏观物质，不能用分子观点解释； B、给轮胎打气时气体被压缩，是因为分子间有间隔距离，能够用分子观点解释； C、花香四溢，是因为分子在不停的运动，能够用分子观点解释； D、1滴水中大约有1.671021个水分子，是因为分子质量、体积很小，能够用分子观点解释。故选A。13、A【分析】由图像可知，纵坐标

18、表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。【详解】A反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开始反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图像，故A正确。B生成氧气的质量不断增加，不符合该图像，故B错误。C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图像，故C错误。D反应前后固体中钾元素的质量不变，固体质量减少，钾元素的质量分数增大，不符合该图像，故D正确。故选A。【点睛】明确图像含义和质量守恒定律的正确运用是正确解答本题的关键。14、C【详解】烟草燃烧释放的有害物质中，能与血红蛋白结合引起

19、中毒的是一氧化碳。故选C。15、C【分析】m=2+30+20+10-39-5-16=2【详解】A.由表知，乙、丁质量增加是生成物，丙质量减少是反应物，所以此反应是分解反应，故错误；B.由表知，甲质量反应前后不变，则甲可能是催化剂，也可能是不参加反应的杂质。故错误；C.反应过程中乙、丙变化的质量比为：（39g-30g）：（20g-5g）=9：15=3：5，故正确；D.丙是分解反应的反应物，一定是化合物，故错误。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、集气瓶 D A 淹没长颈漏斗的下端管口 长颈漏斗下端有气泡冒出 可以控制反应的速度 【分析】高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，为固体

20、加热型制取氧气装置。【详解】（1）图中标示的仪器名称是集气瓶。（2）实验室用KMnO4制取O2，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应需要加热，故应选用的发生装置为D，高锰酸钾是粉末状的，取用KMnO4药品时，应选用仪器药匙，故选A。（3）注射器C可用于检查装置E的气密性，步骤如下：先向锥形瓶中加入水至淹没长颈漏斗的下端管口；再将注射器C连接到装置E的导管口处；然后缓慢拉动注射器C的活塞，观察到长颈漏斗下端有气泡冒出，表示装置E的气密性良好。（4）实验室用装置E制取CO2时，如用分液漏斗替换长颈漏斗，分液漏斗可以控制液体的量和滴加速率，进而控制反应速率，故优点是可以控制反应的速度。【点睛】分液漏斗可以控制液体的滴加量和滴加速率，进而控制反应速率。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、（1）0.4g；（2）13g【详解】（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气质量为：14.0g+110.0g-123.6g=0.4g；（2）设锌粒中锌的质量为x， x=13g。18、（1）83.3%（2）7.3%【详解】解：根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g107.6g4.4g；设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，稀盐酸中溶质的质量分数为yCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 4412gx 100gy 4.4gx83.3%y7.3%答：（