2022年必考点解析人教版化学九年级上册第五单元化学方程式同步练习试题（名师精选）

1、九年级上册第五单元化学方程式同步练习 考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、下列关于N2 + O22NO的说法不正确的是A表示氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮B反应前后分子的数目不变C反应前

2、后原子的种类、数目均不变D参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为14152、在距地面1050km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。在此过程中发生变化的是A总质量B原子数C分子数D元素种类3、下列图象能正确反映其对应变化关系的是A等质量、等质量分数的双氧水完全分解B镁在氧气中燃烧C通电电解水D加热一定质量的高锰酸钾4、根据如下微观示意图分析，下列结论错误的是A反应前后原子种类不变B丙物质的相对分子质量是18C参加反应的甲与乙分子个数比为D反应前后氧元素的化合价发生了改变5、 “宏观微观符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，工业上生产

3、尿素（CO(NH2)2）的微观示意图如下所示，根据图示信息分析正确的是A反应后，原子总数增加B化学变化中，原子、分子都可再分C尿素中含有4个氢原子D在一定条件下，物质间可以转化6、在密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法正确的是物质种类甲乙丙丁反应前质量/g16276反应后质量/g0 x272Ax=0B乙一定是该反应的催化剂C该反应是化合反应D参加反应的甲和丁质量比为8：37、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A甲酸分子中氢、氧原子个数比为12B乙中碳、氧元素质量比为12C46

4、 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 gD生成甲与乙的分子个数比为218、NaCl溶于水形成NaC1的水溶液，NaC1水溶液通电发生化学变化，不可能得到的产物是ACl2BNaNO3CH2DNaOH9、化学方程式书写错误的是A铁丝在氧气中燃烧：4Fe3O22Fe2O3B无水硫酸铜检验水：CuSO45H2O=CuSO45H2OC甲烷燃烧：CH42O2CO22H2OD用氯酸钾制取氧气：10、清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下所示（图中的微粒恰好完全反应）。有关说法正确的是A物质丁的化学式为2H2OB该反应前后原子数目发生改变C该反应中的乙、

5、丙、丁均为氧化物D该转化的应用有利于缓解温室效应第卷（非选择题 70分）二、填空题（5小题，每小题6分，共计30分）1、根据所学知识回答：（1）下面是四种粒子的结构示意图，回答下列问题：图中表示原子的有_。（填序号）图中粒子表示_种元素。图中b粒子的化学符号为_。图中属于不稳定结构的是_（填序号）。（2）我国科学家张青莲教授主持测定的铟（In）等多种元素的相对原子质量已成为国际标准，铟与氯气（C12）反应生成氯化铟（InCl3）的微观过程可表示为：请将B框中的信息补充完整_，你这样补充的理由是_。（3）“见著知微，见微知著”是化学思维方法，请回答下列问题：若用“”表示氢原了，用“”表示氧原了，

6、用“ “表示硫原子，则硫化氢（H2S）气体和二氧化硫（SO2）气体反应过程可用上图表示，从微观角度分析化学反应的实质是_，该反应的化学方程式为_。2、空间站用水、气整合系统为字航员提供水和氧气。如图回答下列问题。（1）系统1中电解水的化学方程式为_。（2）系统2的作用是_。（3）“反应器”中在一定条件下发生反应的化学方程式为_。3、绿水青山就是金山银山，保护环境人人有责。（1）2019 年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是_(填字母序号)。A用淘米水浇花B洗脸、刷牙时不间断地放水C及时修理坏的水龙头D农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌

7、（2）如图所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式_。电极 X 为电源的_极。氢气作为新能源，其主要优点为_(填序号)。A 制取成本低 B 燃烧产物无污染C 制备原料为水，来源广 D 贮存方便，安全4、氢气是清洁能源，将成为我国能源体系的重要组成部分。（1）实验室制取的方程式为_。（2）使用可再生能源电解水等产生的称为“绿氢”，有研究表明，电解液氨）也可以直接分解为和，制备等量比电解水的能耗低。求分解产生的和的分子个数比为_。（3）用与反应生成可储存氢。中氢元素的化合价为_，其阴离子的最外层电子数为_。（4）用“绿氢”直接炼铁是氢能革新型工艺的典型代表，写出与加热条件下反应

8、的方程式：_。5、水是一切生命赖以生存的根本。（1）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和蒸馏等净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是_。过滤可除去水中_杂质，水中的色素、异闻可用_除去。生活中常用_区别硬水和软水。（2）通过_实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式为_。三、计算题（4小题，每小题10分，共计40分）1、称取铜、锌混合物粉末10.0 g置于试管中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，共收集到0.2g氢气。求该混合物粉末中锌的质量分数为多少?（提示：反应方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）2、某同学取石灰石样品18g进行测定实验，现将120g稀

9、盐酸分六次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入稀盐酸的质量/g202020202020生成气体的总质量/g1.12.2M14.45.0M2（1）M2的值为 _；（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（计算结果精确到0.1%）3、乙醇汽油就是在汽油中加入适量酒精混合而成的一种燃料。乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O。试回答下列问题：（计算结果保留一位小数）（1）乙醇的相对分子质量为_。（2）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比是_。（3）乙醇中碳元素的质量分数是_。（4）完全燃烧100g

10、乙醇，能生成二氧化碳多少克？4、著名的科学家诺贝尔经过长期的试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发生爆炸的化学方程式：4C3H5N3O912CO2+10H2O+6X+O2（1）推断X的化学式为_。（2）若生成8.8g二氧化碳，则同时生成氧气的质量是多少？-参考答案-一、单选题1、D【详解】A、由化学方程式可知，氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，故选项说法正确；B、由化学方程式可知，该反应的反应前后分子的数目不变，故选项说法正确；C、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目均不变，故选项说法正确；D、参加反应的氮气与生成的一氧化氮的质量比为(142):(230) =

11、7:15，故选项说法不正确。故选D。2、C【详解】A、由质量守恒定律可知，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质的总质量保持不变，选项错误；B、化合反应中，原子的种类和数目保持不变，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，物质中的原子数保持不变，选项错误；C、1个氧分子由2个氧原子构成，1个臭氧分子由3个氧原子构成，所以臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，分子数发生变化，选项正确；D、由质量守恒定律可知，化学反应中元素的种类不变，则臭氧与氧气在一定条件下能相互转化时，元素的种类保持不变，选项错误，故选C。3、D【详解】A：等质量、等质量分数的双氧水完全分解，无论是否加二氧化锰，产生的氧气质量

12、相等。A错。B：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，但是，氧气和镁不能同时剩余。B错。C：电解水生成氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8。C错。D：加热一定质量的高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰、氧气。固体高锰酸钾中的钾元素转化到固体锰酸钾和二氧化锰中，所以，加热一定质量的高锰酸钾反应后固体中钾元素质量不变。D正确。综上所述：选择D。4、C【分析】由微观示意图可知，该反应是C2H6与O2在点燃的条件下反应生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【详解】A、化学变化的微观特征是分子分裂为原子，原子又重新组合的过程，在这一过程中原子种类、原子数目和原子质量都不变，故A选项正确；B、丙物质为水，其相对分子质

13、量为：，故B选项正确；C、由反应的化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为2:7,不是1:1，故C选项错误；D、在该反应前后，元素化合价有改变的，如反应前氧气为单质，氧元素显0价，反应后水和二氧化碳中氧元素都显-2价，另外碳元素的化合价也改变了，故D选项正确；故选C。5、D【详解】A、根据质量守恒定律，反应后，原子总数不变，错误。B、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，错误。C、1个尿素分子中含有4个氢原子，错误。D、由图可知，在一定条件下，氨气和二氧化碳生成尿素和水，说明物质间可以转化，正确。故选：D。6、C【分析】根据质量守恒定律，16+2+7+6=0+ x +27+2，得x =2，

14、乙在化学反应前后质量不变。反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。甲反应后质量减少，是反应物，丙反应后质量增加，是生成物，丁反应后质量减少，是反应物，所以该反应为甲+丁丙。【详解】A、由分析可知，x =2，故选项不正确；B、乙在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参加反应，故选项不正确；C、由分析可知，该反应甲、丁为反应物，丙为生成物，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项正确；D、参加反应的甲和丁质量比为(16-0):(6-2) =4:1，故选项不正确。故选C。【点睛】解答此类题的关键是根据反应前后物质质量的变化来进行分析，质量减少

15、的物质是反应物，质量增加的物质是生成物，质量不变的物质可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应。7、C【详解】A、由甲酸的化学式可知，甲酸分子中氢、氧原子个数比为2：2=1：1，选项错误；B、由图可知，乙为二氧化碳，其中碳、氧元素质量比=12：（162）=3：8，选项错误；C、46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量=46g100%=2g，选项正确；D、由图可知，图中反应前后各原子的数目与种类相同，则生成甲与乙的分子个数比为1：1 ，选项错误，故选C。8、B【分析】NaCl中含有两种元素，钠和氯。H2O中含有两种元素，氢和氧。根据质量守恒中的元素守恒，氯化钠水溶液通电发生化学变化，不可能生成硝酸钠

16、（NaNO3）。事实上，氯化钠溶液通电发生电解，生成的产物是氢气、氯气、还有氢氧化钠。【详解】根据分析，A、C、D符合题意，B不符合题意。故选B。9、A【详解】A、铁和氧气点燃生成四氧化三铁，化学方程式为：，错误；B、无水硫酸铜检验水时和水反应生成五水硫酸铜，正确；C、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，正确；D、化学方程式书写、配平、条件、状态标注均正确，正确；故选A。10、D【分析】由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：；【详解】A、根据上面分析及质量守恒定律，物质丁的化学式为H2O，故选项A不符合题意；B、根据质量守恒定

17、律的微观解释，化学反应前后原子的种类、数目和质量都不发生改变，故选项B不符合题意；C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，根据分析中的化学方程式，丙不是氧化物，乙、丁属于氧化物，故选项C不符合题意；D、根据化学方程式，反应可以把二氧化碳转化为其它物质，减少了二氧化碳，故该转化的应用有利于缓解温室效应，故选项D符合题意。故选D。二、填空题1、（1） acd 四 Mg2+ ad （2） 依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变 （3） 在化学变化中，分子分裂成原子，原子再重新组合成新的分子 【分析】（1）a、质子数=核外电子数，表示原子；b、质子数大于核外电子数，表示

18、阳离子；c、质子数=核外电子数，表示原子；d、质子数=核外电子数，表示原子，故图中表示原子的有acd；元素是质子数相同的一类原子的总称，a、b、c、d质子数均不同，故图中粒子表示四种元素；质子数=原子序数，b为12号元素，为镁元素，b中质子数大于核外电子数，故b表示镁离子，表示为：Mg2+；a、最外层电子数为7，大于4，在化学反应中，容易得到电子；b、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；c、最外层电子数为8，达到了相对稳定结构；d、最外层电子数为1，在化学反应中，容易失去最外层1个电子。故属于不稳定结构的是ad；（2）根据质量守恒定律， 化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含In、C

19、l的个数分别是2、0，生成物中含In、Cl的个数分别是2、6，故反应物中还应含6个Cl，每个氯分子由2个氯原子构成，故还应补充3个氯分子，故将B框中的信息补充完整： ，补充理由是：依据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，原子个数不变；（3）从微观角度分析化学反应的实质是：在化学反应中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子；由图可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：。2、（1）（2）从空气中分离出二氧化碳（3）【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。（2）空气通过系统2之后，将二氧化碳气体和其它气体分离开，所以系统2的作用是从空气中分离出二氧化

20、碳。（3）进入反应器的物质是氢气和二氧化碳，在一定条件下发生反应生成甲烷和水，反应的化学方程式为：。3、（1）ACD（2） 负 BC 【分析】（1）A、用淘米水浇花是一水多用，有利于节约用水。B、洗脸、刷牙时不间断地放水是浪费水资源的行为。C、及时修理坏的水龙头是节约用水的行为。D、 农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌可以减少水的使用，可以节约用水。故选ACD。（2）水通电分解为氢气和氧气，化学方程式为。电解水正极产生氧气、负极产生氢气，产生氢气和氧气的体积比为2:1，X对应的气体较多，所以是负极。氢气作为新能源的优点是燃烧产物是水， 燃烧产物无污染。可用水制取，来源广。但目前制取成本较高，储存运输

21、不变。故选BC。【点睛】4、（1）（2）3:1（3） -1 2 （4）【解析】（1）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，化学方程式为：；（2）根据题目信息可知，氨气在通电的条件下生成氮气和氢气，化学方程式为：，根据化学方程式可知，产生的H2和N2的分子个数比为3:1；（3）中钙元素的化合价为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，氢元素的化合价为（+2）+（x2）=0，x=-1，故氢元素的化合价为-1价，氢原子最外层电子数为1，得到一个单位负电荷后形成稳定结构，形成阴离子，故其阴离子的最外层电子数为2；（4）氢气与氧化铁在加热的条件下生成铁和水，化学方程式为：。5、（1） 蒸馏 不溶性

22、 活性炭 肥皂水 （2） 氢气燃烧（或电解水） (或) 【解析】（1）静置沉淀、吸附沉淀、过滤不能除去可溶性杂质，蒸馏能除水中绝大部分可溶性杂质，所以净化水的操作中，单一操作净化程度最大的是蒸馏；过滤能将固液混合物加以分离，所以过滤可除去水中不溶性杂质；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，能除去水的的色素和异味；硬水能降低肥皂的起泡能力，取水样加入肥皂水，振荡，泡沫丰富的为软水，泡沫稀少且有浮渣的为硬水，故生活中常用肥皂水区别硬水和软水 。（2）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水且该反应属于化合反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明水中所含有的元素都是来自于氢气和氧气中，故氢气燃烧能说明水是由氢元素和氧元素组成的；水在通电的条件下反应生成氢气和氧气且该反应属于分解反应，根据质量守恒定律，该反应也能说明水是由氢元素和氧元素组成的。反应的化学方程式分别为：、。三、计算题1、解：设参与反应的锌的质量为xx=6.5g则该混合粉末中锌的质量分数为答：该混合粉末中锌的质量分数为65%。【详解】根据金属的活动性顺序可知，铜、锌混合粉末中的铜不与稀硫酸发生反应，故生成0.2g的氢气是锌和稀硫酸反应生成的。具体过程见答案。2、（