2022年三大理论与分子结构

1、三大理论与分子结构1以下表达正确选项 ANH 3是极性分子,分子中 BCCl 4是非极性分子,分子中N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心CH2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中心DCO 2是非极性分子,分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中心22022 安庆怀宁中学等六校高三一联二茂铁 C5H52Fe 的发觉是有机金属化合物讨论中具有里程碑意义的大事,它开创了有机金属化合物讨论的新领域；已知二茂铁熔点是 173 在 100 时开头升华 ,沸点是 249 ,不溶于水,易溶于

2、苯、乙醚等非极性溶剂；以下说法不正确选项 A二茂铁属于分子晶体B在二茂铁结构中,C5H5与 Fe2之间形成的化学键类型是离子键sp 3 杂化C已知：环戊二烯的结构式为,就其中仅有1 个碳原子实行DC5H5中肯定含 键 3以下有关 键和 键的说法错误选项A含有 键的分子在反应时, 键是化学反应的积极参加者B当原子形成分子时,第一形成 键,可能形成键 C有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键,不能形成 键D在分子中,化学键可能只有 键,而没有 键4用价电子对互斥理论猜测H 2S 和 BF 3的立体结构,两个结论都正确选项A直线形；三角锥形BV 形；三角锥形C直线形；平面三角形DV 形；平面三角

3、形5CH3、 CH3、 CH3都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确选项A它们互为等电子体,碳原子均实行sp 2 杂化BCH3与 NH3、H3O互为等电子体,立体构型均为正四周体形CCH3中的碳原子实行sp 2 杂化,全部原子均共面DCH3与 OH形成的化合物中含有离子键6化合物 NH 3与 BF3可以通过配位键形成NH 3BF 3,以下说法正确选项 ANH 3与 BF3都是三角锥形BNH 3与 BF3都是极性分子CNH 3BF3中各原子都达到 8 电子稳固结构DNH 3BF3中, NH3供应孤电子对,BF 3供应空轨道7以下描述正确选项 ACS2为 V 形极性分子BSiF 4与 SO

4、23的中心原子均为 sp 3 杂化CC2H2分子中 键与 键的数目比为 11 D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键82022 上海六校联考 常温下, NCl 3是一种油状液体,其分子空间构型为三角锥形；以下对 NCl 3 的有关表达错误选项 ANCl 3中 NCl 键键长比 CCl4中 CCl 键键长短BNCl 3分子中的全部原子均达到 8 电子稳固结构CNCl 3分子是极性分子DNBr 3的沸点比 NCl3的沸点低92022 衡阳一中冲刺3以下关于丙烯 CH 3CH=CH 2的说法错误选项 A丙烯分子有8 个 键, 1 个 键B丙烯分子中3 个碳原子都是sp 3 杂化C丙烯分子中存

5、在非极性键D丙烯分子中 3 个碳原子在同一平面上102022 山东滕州实高二模 砷化镓是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似；1GaAs 晶体中,每个 As 与 _个 Ga 相连；第一电离能：As_Se填“” 、“ ” 或“ ”；2Na 3AsO 4可作杀虫剂； AsO 子为 _；34的空间构型为 _,与其互为等电子体的一种分答案精析1C2B 依据二茂铁的物理性质,熔点低,易升华,易溶于有机溶剂,说明二茂铁为分子晶体, A 正确；碳原子含有孤电子对,铁原子含有空轨道,两者形成配位键,B 错误；1 号碳原子含有 4 个 键,杂化类型为 sp 3,2、3、4、 5 碳原子有 3 个 键

6、,杂化类型为 sp 2,因此仅有 1 个碳原子实行 sp 3 杂化, C 正确； C5H5中,碳原子没有达到饱和,存在碳碳双键,成键原子间只能形成一个 键,另一个键必定形成 键, D 正确； 3D 键不稳固,易断裂,就含有 键的分子在反应时, 键是化学反应的积极参加者,A 正确；原子形成分子,优先头碰头重叠,就先形成 键,可能形成 键, B 正确；单键为 键,而双键、三键中有 键和 键,就有些原子在与其他原子形成分子时只能形成 键,不能形成 键,如 HCl,C 正确；共价键中肯定含 键,就在分子中, 化学键可能只有 键,而没有 键, D 错误； 4D5C6D NH3是三角锥形,而 BF3是平面

7、三角形结构,B 位于中心,因此,NH3是极性分子,但 BF3是非极性分子,A、B 都不对； NH3 分子中有 1 对孤电子对, BF3中 B 原子最外层只有6 个电子,正好有 1 个空轨道,二者通过配位键结合而使它们都达到稳固结构,D 正确； H原子核外只有 2 个电子, C 不对； 7B CS2为直线形非极性分子,A 错误； SiF4 与 SO 23的中心原子的价层电子对数均为 4,因此中心原子均为 sp 3杂化, B 正确； C2H2 分子中 键与 键的数目比为 3 2,C 错误；水加热到很高温度都难分解是因 O H 键的键能较大,D 错误； 8D C 原子的原子半径大于 N 原子的原子半

8、径,所以 CCl4中 CCl 键键长比 NCl3中 NCl键键长长, A 正确； NCl3 中 N 原子最外层电子数 5化合价的肯定值 38,所以 N 原子达到 8 电子稳固结构； NCl3 中 Cl 原子最外层电子数 7化合价的肯定值 18,所以 Cl 原子达到 8 电子稳固结构,B 正确； NCl3的分子空间构型是三角锥形结构不是正四周体结构,NCl3分子空间构型不对称,所以 NCl3 分子是极性分子,C 正确；无氢键的分子晶体中物质的熔沸点与相对分子质量有关,相对分子质量越大其熔沸点越高,所以 NBr3比 NCl3 的熔沸点高,D 错误； 9B10 142正四周体形CCl 44 个碳碳单键,所以每个As解析1金刚石形成的晶体属于原子晶体,碳原子可以形成应与 4 个 Ga 相连； 同一周期中,元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势,但第A 族元素第一电离能大于相邻元素,所以 As 、Se 两