元素化合物习题

1、镁铝及其化合物1.（2013江苏化学4）下列有关物质性质的应用正确的是 A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解铝2.、（2013理综23）下列实验的现象与对应结论均正确的是(多选)3.（2013化学17）某溶液可能含有 Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和 K+。取该溶液 100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到 1.6g 固体；向上述滤液中加足量BaCl2 溶液，得到 4.6

2、6g 不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中至少存在 5 种离子Cl-一定存在，且c（Cl-）0.4mol/L C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在4. （2013下的：理综32）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并铜化工产品的工艺如电解精练银时，阴极反应式为 ;滤渣A 与稀 HNO3 反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为固体混合物 B 的组成为；在生成固体B 的过程中，要控制 NaOH 的加入量，若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式为。（3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式：。

3、（4）若银铜合金中铜的质量分数为 63.5%，理论上 5.0kg 废料中的铜可完全转化为mol CuAlO2，至少需要 1.0molL-1 的Al2(SO4)3 溶液L.(5)CuSO4 溶液也可用于胆矾，其基本操作是、过滤、洗涤和干燥。选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将 Al 片放入浓硝酸中无明显变化Al 与浓硝酸不反应C将一小块 Na 放入无水乙醇中产生气泡Na 能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应1.【参考】A2.：将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸因脱水性使蔗糖脱水炭化，浓硫酸因强氧化性与碳反应生成二氧化

4、碳和二氧化硫气体，所以蔗糖固体变黑膨胀，A 正确；Al 放入浓硝酸，因浓硝酸具有强氧化性使 Al 钝化，阻碍反应继续进行，B 错误；Na 放入无水乙醇中，会与活泼性较强的羟基反应，置换出氢气，C 正确；铁与水蒸气在高温下反应生成黑色的四氧化三铁和氢气，D 错误。命题意图：化学实验与元素化合物3. 【】B：AC【】根据加入过量NaOH 溶液，加热，得到 0.02mol 气体，说明有NH4+，而且为 0.02mol，同时产生红褐色沉淀，说明有 Fe3+，而且为 0.02mol，则没有 CO32-，根据不溶于盐酸的 4.66g 沉淀，说明有 SO42-，且为 0.02mol，则根据电荷守恒可知一定有

5、 Cl-，至少有 0.06mol，B 正确。4.：（1）仿照精炼铜的原理可以确定粗银做阳极：Age= Ag+，纯银做阴极： Ag+e= Ag。 滤渣A 中的金属与稀硝酸反应生成无色的 NO，NO 与空气中的氧气反应生成红棕色的 NO2：2NO+O2=2 NO2。（2）结合信息和流程图分析可知：硫酸铜、硫酸铝固体与稀氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氢氧化铝，煮沸时氢氧化铜分解为 CuO，氢氧化铝不分解，所以 B 应该为 CuO 和 Al(OH)3，若 NaOH 过量，两性氢氧化物Al(OH)3 就会溶解：Al(OH)3+OH= AlO+2H2O。（3）依据题给反应物和生成物可以判断：CuO 转化为 C

6、uAlO2，铜元素化合价由+2 下降为+1，CuO 做氧化剂，所以生成的物质还应有氧气（化合价-20），应：4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）银铜合金中的根据氧化还原反应反应得失电子守恒可配铜的物质的量n（Cu）=，根据元素守恒生成的CuAlO2 也是 50.0mol，依据方CuAlO2 中的 Cu 和 Al 个数关系及 Al 原子个数守恒,nAl2(SO4)3= 25.0 mol，则需要硫酸铝溶液的体积是 25.0L。（5）用溶液干燥。带结晶水的晶体的一般操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、：（1）Ag+e= Ag，2NO+O2=2 NO2（2）CuO 和 Al(OH)3

7、，Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（3）4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2（4）25.0L （5）蒸发浓缩、冷却结晶卤素及其化合物1.含有 a mol FeBr2 的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通 Cl2 过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）Ax0.4a，2Fe2 +Cl 2Fe3 +2Cl-2x0.6a，2Br+ Cl Br +2Cl22Cx=a，2Fe2+2Br+2Cl Br +2Fe3+4Cl22Dx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl 2Br +2Fe3+6Cl222(09卷 3)下列实验设计和结论相符的是（） A.将碘水倒入分液漏斗，

8、加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性某无色溶液中加 Ba(NO ) 溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有 SO 2- 3 24在含 FeCl2 杂质的FeCl3 溶液中通足量 Cl2 后，充分加热，除去过量的 Cl2,即到较纯净的 FeCl3溶液3.下列离子方程式正确的是（）向盐酸中滴加氨水：H + OH- = H O2Fe(OH) 溶于氢碘酸：Fe(OH) + 3H = Fe3 + 3H O332铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H + 2NO - = 3Cu2 + 2 NO + 4H O32向 Na S O 溶液中通

9、入足量氯气：S O 22Cl 3H O2SO 24Cl6H 2 2 32 32234.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W 与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X 的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：。（4）Y 的低价氧化物通入Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。比较 Y、Z 气态氢化物的稳定性：（用分子式表示）。W、X、Y、Z 四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。（7）Z 的最高价氧化物为无色液体，0.2

10、5 mol 该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出 QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：。1.B2由于 Fe 的还原性强于 Br ，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 先氧化2Fe2,然后再氧化 Br。2Fe2 + Cl2Fe3 + 2Cl,2Br + Cl+ 2Cl，2FeBrBr+ 3Cl2FeCl+ 2Br。22222322，故A 项正确。当 x/a 1.5 时,Fe2和 Br合部被氧化，D 项正确；当x/a 0.5 时，Cl 仅氧化 Fe22于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如 B 项，当 x=0.5a 时，Cl 刚好把 Fe全2部氧化，而当 x=0.6

11、a，显然 Cl 还要氧化 Br，而选项中没有表示，故错。22.BA 项，乙醇不可以作为萃取剂，错；B 项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。2 C 项，若原溶液中含有 SO3 ，生成 BaSO ，再加入 HCl，则与溶液的 NO3 结合，相当于 HNO ，则可33以氧化BaSO3 至BaSO4，沉淀不溶解，故错；D 项，加热时，FeCl3 会水解，错。3.CA 项中的氨水应写成分子式，B 项发生的是氧化还原反应；C 项正确；2222氯气具有强氧化性将S O氧化成 SO4 ，正确的离子方程式应为 S O2 3 4Cl 5H O2SO4 8Cl 2 32210H，故 D 错。4.（1）Al（OH） +

12、OH-AlO +2H O32Na酸Al +3H O3Al（OH） +3H23SO2+Cl2+2H2OHClH2SS2-Cl-Na Al3 (7)Cl2O7(1)+H2O(1)H=-4QkJ/molH2SO4+2HCl2HClO4(aq);两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此-应为 NaOH 和 Al（OH） ，其反应的离子方程式为 Al（OH） +OHAlO +2H O。由 W Y 及原子序数Y3322大于钠，又为短周期元素，知W2Y 为 Na2S。Al（NO3）3 为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：3Al +3H OAl（OH）23+3H 。S 低价氧化物 SO ，Z