第一部分专题3第三单元第一课时盐类的水解反应和影响因素

1、晨背关键语句理解教材新知应用创新演练把握热点考向知识点一知识点二考向一考向二第一课时盐类的水解反应和影响因素第三单元盐类的水解专题3溶液中的离子反应随堂基础巩固课时跟踪训练第三单元 盐类的水解第一课时盐类的水解反应和影响因素 1盐类水解的规律： 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。 2影响盐类水解的“三因素”： (1)升高温度，促进盐类的水解； (2)加水稀释，促进盐类的水解； (3)加入H，促进阴离子的水解；加入OH，促进阳离子的水解。 3水解离子方程式的书写规则： 多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子均是分步水解的，但前者分步书写(可只写第一步)，后者通常一步写出。自学教材填要点1盐

2、溶液的酸碱性(1)盐溶液酸碱性的探究：盐类型 举例NH4ClAlCl3pH 酸碱性强酸弱碱盐777强酸强碱盐弱酸强碱盐(2)盐溶液酸碱性的理论分析：NH4Cl溶液：图示解释NH结合H2O电离产生 生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动，使c(H) c(OH)，溶液呈 表示NH H2O NH3H2OHOHNH3H2O正向酸性CH3COONa溶液：图示解释CH3COO结合H2O电离产生 生成弱电解质 ，使水的电离平衡 移动，使c(H) c(OH)，溶液呈 表示CH3COOH2O CH3COOHOHHCH3COOH正向碱性NaCl溶液： 2盐类的水解 (1)概念： 在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产

3、生的 或 结合生成 的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质： 盐电离产生的阳离子或阴离子能结合水电离产生的 或 生成 ，从而促进水的电离平衡朝着 方向移动。HOH弱电解质OHH弱电解质电离师生互动解疑难1盐类水解的规律(1)水解规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。(2)盐类水解的类型：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐实例NaCl、K2SO4NH4Cl、CuSO4、FeCl3是否水解不水解水解水解离子无NH、Cu2、Fe3溶液酸碱性中性酸性pHpH7pH7盐的类型弱酸强碱盐弱酸弱碱盐实例Na2S、Na2CO3CH3COONH4(NH4)2CO3是否水解水解水解水解水解离子S2、CON

4、H、CH3COONH、CO溶液酸碱性碱性中性碱性pHpH7pH7pH7 2盐类水解的表示方法盐类水解离子方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，因此不标“”或“”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式，盐类水解的离子方程式一般不写“=”，而写“ ” (4)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“”或“”等。 例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气泡，离子方程式为

5、： Al33HCO=Al(OH)33CO2。 解析：因为水解是弱酸阴离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H(或OH)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈现碱性(或酸性)，由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符，故A、B、D错误。答案：C自学教材填要点1内因盐本身的性质2外因(1)温度：规律：升高温度，盐类水解程度 ；原因：盐类的水解反应H 0。(2)浓度：规律：加水稀释，盐类水解程度 。(3)酸碱度：加入H，可促进 的水解，抑制 的水解；加入OH，可促进 的水解，抑制 的水解。增大增大阴离子阳离子阳离子阴离子师生互动解疑难 1盐类的水解平衡 遵循

6、勒夏特列原理，以CH3COOH2OCH3COOHOH为例分析外界条件对CH3COO水解平衡的影响：条件c(Ac)c(HAc)c(OH)c(H)pH水解程度加热降低升高升高降低升高增大加水降低降低降低升高降低增大加HAc升高升高降低升高降低减小加NaAc升高升高升高降低升高减小加HCl降低升高降低升高降低增大加NaOH升高降低升高降低升高减小 2.“越弱越水解” HA的酸性越弱(即其电离常数越小)，则其强碱盐MA水解程度越大。 例如：电离常数：K(HNO2)K(CH3COOH)K(HClO)，水解程度：NaNO2CH3COONaNaClO，则碱性大小为：NaNO2CH3COONaNaClO。答案

7、：AD 例1物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是 () ANa2CO3NaHCO3NaClNH4Cl BNa2CO3NaHCO3NH4ClNaCl C(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S DNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3 解析弱酸强碱盐水解显碱性，强酸强碱盐不水解呈中性，强酸弱碱盐水解呈酸性，且第一步水解大于第二步水解，因此，pH：NH4ClNaClNaHCO3Na2CO3，A、B错误；又因为(NH4)2SO4比NH4Cl中NH浓度大，水解所得H浓度大，故pH：(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2S，C正确。 答案C 等物质的量浓度溶液

8、酸碱性的判断方法： (1)先把所给溶液按酸、碱、盐分类； (2)盐溶液酸碱性：强酸弱碱盐呈酸性，强酸强碱盐呈中性，弱酸强碱盐呈碱性。 (3)排序(按pH由小到大的顺序)： 二元强酸一元强酸一元弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐弱酸强碱盐一元弱碱一元强碱二元强碱 如H2SO4HClCH3COOHNH4ClNaClCH3COONaNH3H2ONaOHBa(OH)2。下列物质的水溶液，其pH小于7的是 ()ANa2SO4BNH4ClCNa2CO3 DKNO3解析：A、D两项中均是强酸强碱盐，其水溶液呈中性；B项中是强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，pH7，故C不正确。答案：B 例2(2011重庆高考)对滴有酚

9、酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 () A明矾溶液加热 BCH3COONa溶液加热 C氨水中加入少量NH4Cl固体 D小苏打溶液中加入少量NaCl固体 解析本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。 答案B 化学平衡、弱电解

10、质的电离平衡，H2O的电离平衡和盐类的水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热反应，故升温时，电离平衡及水解平衡都向右移动。 (3)向酸性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度均减小，但c(OH)增大；向碱性溶液中加水稀释，原溶液中离子浓度减小，但c(H)增大。随堂基础巩固1在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是 () A盐的电离平衡被破坏 B水的电离平衡被破坏 C没有中和反应发生 D溶液的pH一定变大解析：盐类的水解是指盐电离出来的阳离子(或阴离子)结合了水电离出来的OH(或H)生成弱电解质的过程，故水的电离平衡被破坏， 同时使溶液呈现一定的酸碱性，盐类的水解反应

11、是中和反应的逆反应，故选B。答案：B2(2012扬州中学高二期末考试)室温时，浓度都为 0.1 molL1的HA、HC、HD三种一元酸溶液，其中HA 溶液中c(H)0.01 molL1，HC的pH为3，HD溶液中 c(OH)1013 molL1，则三种酸对应的钠盐在物质 的量浓度和温度相同的条件下，溶液的pH由大到小的顺 序为 () ANaANaCNaD BNaCNaANaD CNaDNaANaC DNaCNaDNaA 解析：据题意知0.1 molL1的HA、HC、HD酸溶液中c(H)分别为0.01 molL1,0.001 molL1，0.1 molL1，故酸性强弱为HD(强酸)HAHC，据盐类水解规律知pH大小为NaCNaANaD，B正确。答案：B3(2012盐城高二检测)下列离子中能使纯水的电离程度 减小的是 () AF BHCO CCl DHCOOH 解析：F、HCO能发生水解反应而促进水的电离， Cl对水的电离无影响，HCOOH电离出H，抑制了 H2O的电离。 答案：D答案：D5(1)相同温度下，等浓度的CH3COONa和Na2CO3溶液， _的碱性强。 (2)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动， 即升高温度_(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。 (3)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水 _(填“促进”或“抑制”)盐类的水解。(4)向CH3COONa溶液中