高中 高二 化学选择性必修1 第三章 第二节 第2课时 酸碱中和滴定 教学课件

1、酸碱中和滴定化学（人教版） 选择性必修1 第三章第二节 第二课时 授课教师 ：黄剑锋学校：深圳市第七高级中学定义013任务1:20mL 0.10mol/L盐酸溶液与20mL 未知浓度的NaOH溶液恰好完全中和，求该NaOH溶液的物质的量浓度？答案：0.10mol/L【问题1】酸碱中和反应的实质是什么？H+OH-=H2O当酸碱刚好完全反应时，H+与OH-物质的量的关系是：n（H+）= n（OH-）恰好发生中和反应.B为b元碱,浓度为c(B),溶液的体积为V (B)A为a元酸,浓度为c(A),溶液的体积为V (A)原理a c(A)V(A)=b c(B) V(B)则有:n=cV【问题2】如何用0.1

2、mol/L的盐酸测定某氢氧化钠溶液的浓度？c（NaOH）=c（HCl） V （HCl）V （NaOH） 需要已知V （HCl）和V （NaOH），即可计算c（NaOH） 定义 用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法.酸碱中和滴定定量分析牛奶中是否含有蛋白质、脂肪？定性分析定量分析辨 析牛奶中含有多少蛋白质、脂肪？实验原理分析02【问题3】酸碱中和滴定要解决的关键问题是什么？c碱=c酸V酸V碱已知未知(待求) 1、准确测量参加反应的酸碱溶液的体积。2、准确判断中和反应的终点。直接量取待测定 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaO

3、H溶液为例【问题4】如何准确测量参加反应的酸碱溶液的体积？选用一种能准确测量溶液体积的仪器。量筒：精确度0.1mL烧杯：估读体积容量瓶：配制溶液仪器，只有一根刻度线滴定管12认识滴定管玻璃活塞橡胶管玻璃球酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）分为酸式滴定管和碱式滴定管两种认识滴定管0刻度处25ml刻度处25ml酸式滴定管滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方。读数时眼睛平视，不能俯视和仰视。精确度：0.01mL，所以读数时要读到小数点后两位。 如：24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。 V = V末V初使用前要检

4、查是否漏水，再用待装溶液润洗。全部盛满溶液时，体积多于所标容积。滴定管最大读数以下还有一段没有刻度的区域。滴定管使用图解：例：滴定管读数1、读数：2、若仰视V末结果如何？3、若俯视V末结果如何？偏大偏小V初V末V末V初=25.60mL20.60mL=5.00mL【问题4】如何准确测量参加反应的酸碱溶液的体积？用碱式滴定管量取20.00mL NaOH溶液于锥形瓶中，用酸式滴定管盛装0.1000mol/L的盐酸溶液，记录初读数，准备做酸碱中和滴定实验。滴定管 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液为例【问题5】如何判断恰好反应的终点？ 以0.1000mol

5、/L HCl溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液，如何判定终点呢？判定一个化学反应是否到达终点的方法有：1.不再产生气泡，如盐酸与碳酸钠溶液的反应。2.不再产生沉淀，如硫酸与氢氧化钡溶液的反应。借助酸碱指示剂7.07.0【问题6】如何判断恰好反应的终点？恰好反应时：pH=7若选择酚酞作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色是无色；而当pH=8.2时，NaOH溶液已经变成了无色，提前到达终点。若选择甲基橙作指示剂，当恰好反应时pH=7，此时NaOH溶液颜色仍然是黄色；而当NaOH溶液颜色从黄色变为橙色时，此时溶液pH=4.4，延迟到达终点。 以0.1000mol/L HC

6、l溶液滴定20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液为例7.07.00.1000mol/L HCl溶液20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液指示剂的选择一般不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色紫色”、“紫色蓝色”的颜色变化不够明显；变色范围较大：853，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断。小试牛刀：已知CH3COONa溶液呈碱性，用NaOH滴定CH3COOH应选用：_已知NH4Cl溶液呈酸性，用盐酸滴定氨水应选用：_酚酞甲基橙【问题7】为何可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点呢？滴定终点是根据指示剂颜色变化来判断的,并不是酸碱完全反应的点(即化学计量点), 但没有一种指示剂

7、的变色点恰好是完全中和的点, 因此,把滴定终点看作是恰好完全反应的点,且在误差许可范围内（+0.1%）。所以可以将滴定终点当成“恰好反应”的终点22任务2:探究滴定终点前后溶液的pH变化。(假设半滴溶液的体积为0.02mL)常温下， 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液为例V（ HCl）/mL 19.982020.02（少加半滴） （恰好反应） （多加半滴） 溶液pH值 滴定突变范围计算（1）当V（ HCl）=19.98 mL时（少加半滴）此时溶液中OH过量c(OH-) 0.1000（20.0019.98）20.00+19.98 5.0

8、10-5 mol/Lc(H+) =pH = -lg(2.010-10) = 9.71.010-14 5.010- 5=2.010-10mol/L（2）当V（ HCl）=20.00 mL时（恰好反应）n（H+）= n（OH-）pH =7 c(H+) 0.1000（20.0220.00）20.02+20.00 5.010-5 mol/LpH = -lg(5.010-5) = 4.3（3）当V（ HCl）=20.02 mL时（多加半滴）此时溶液中H+过量V（ HCl）/mL 19.982020.02（少加半滴） （恰好反应） （多加半滴） 溶液pH值 9.774.3滴定突变范围计算4.39.7突跃范

9、围（一滴）pHHCl溶液体积酚酞甲基橙滴定过程中的PH变化误差=0.1%误差=-0.1%误差=（测量值-理论值）/理论值 恰好反应常温下， 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液为例实验过程03实验仪器碱式滴定管 酸式滴定管 锥形瓶 滴定管夹 铁架台 烧杯实验药品标准液、待测液、指示剂标准液:已知准确浓度的溶液 0.1000mol/L HCl溶液待测液:未知浓度的溶液 未知浓度的 NaOH溶液指示剂:滴定终点的判定 酚酞 以 0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液为例0.1000mol/L HCl溶液

10、20.00mL 未知浓度的 NaOH溶液实验操作步骤观看视频实验操作步骤1.检查滴定管是否漏水，并用待装液润洗。2.装液3.排气泡，记录初读数4.量取20.00mLNaOH溶液体积5.滴定，记录末读数6.重复操作2-3次7.数据处理数据处理04数据处理次数NaOH溶液的体积（mL）酸式滴定管的读数（mL）盐酸体积（mL）V末V初待测NaOH溶液的浓度（moL/L）待测NaOH溶液的浓度的平均值（moL/L）初末120.000.0019.70220.001.0020.58320.000.5023.5019.7019.5823.00数据错误，删除 用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00

11、mL未知浓度的 NaOH溶液：0.09810.09790.0980c碱=c酸V酸V碱误差分析0534c（NaOH）=c（HCl） V （HCl）V （NaOH） 以0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL未知浓度的 NaOH溶液为例c（HCl）和 V （NaOH）是固定值，计算时不会带来误差。能带来误差的， V （HCl）值。 c（NaOH） V （HCl）小试牛刀1.锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。2.将待测液用水冲稀。3.滴定前俯视读数或滴定后仰视读数。4.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。5.取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。6.摇荡锥形瓶使

12、溶液溅出。V （HCl）不变， c（NaOH）不变V （HCl）不变， c（NaOH）不变V （HCl）变大， c（NaOH）变大V （HCl）变大， c（NaOH）变大V （HCl）变小， c（NaOH）变小V （HCl）变小， c（NaOH）变小酸碱中和滴定实质是H+OH-=H2O准确处理实验数据准确量取溶液体积准确指示滴定终点1235课堂小结定量分析4误差分析37【课堂练习】：108量筒1.读以下液体体积的读数78滴定管读数:_ 读数:_ 7.48mL9.1mL38【课堂练习】：2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（ ） A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mLA39【课堂练习】：3.下列有关中和滴定的实验操作正确的是A滴定管用蒸馏水洗涤后，加入待装液B移液管用蒸馏水洗涤后，加入待装液C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴接触了锥形瓶内壁D滴定到锥形瓶内液体颜色发生变化，马上停止滴定c4.用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则和中C（H+）之比是（ ）。A. 10 B. 50 C. 5103