高中化学 必修第二册 《原电池》 课件

1、粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究教育云课例资源广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094深圳市教育科学研究院监制高中化学人教版必修第二册 第六章 第一节 第二课时原电池授课人：深圳第二外国语学校 肖瑞审课人：陈汉 孙聪 江伟 王庆华环节一：情境引入，思考化学能直接转化为电能的可能性【情境】同学们，你们能想象一下没有电之后的生活吗？【问题 1】根据图示，分析火力发电的能量转化形式是怎样的过程？【问题 2】由于火力发电的每个环节都有大量的能量损耗，能否减少中间的环节，直接将化学能转化为电能？【问题 3】由于煤作为不可再生资源，终有一天会用完。能不能找某一类物

2、质代替煤发电？如果可以，通过什么类型的反应能将化学能直接转化为电能？【演示实验】（实验仪器及药品：金属锌片、铜片、导线、稀硫酸、电流表、烧杯等）（实验1）将铜片和锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，观察现象并解释原因。环节二：原电池构成条件的探究（实验2）用导线连接锌片和铜片，观察、比较导线连接前后的现象。（实验3）用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。（实验4）将铜片和锌片分别插入装有稀硫酸的两个烧杯中，用导线在锌片和铜片之间串联一个电流表，观察电流表的指针是否偏转。【问题4】根据演示实验，你能画一个该原电池工作原理的示意图吗？ZnCuG稀硫酸原电池：1、定义：把化学能转化

3、为电能的装置。2、原电池形成的条件： 要有自发进行的氧化还原反应。 要有两个不同的电极。 要形成闭合回路。【问题5】请大家根据几个演示实验，分析原电池的形成需要哪些条件？【及时反馈1】下列各个装置中能组成原电池的是() A B C DB 要有能导电的电解质溶液。环节三：原电池工作原理分析【问题6】以锌片、铜片和稀硫酸构成的原电池实现了化学能转化为电能，那么，该原电池是如何实现这一转变的呢？总反应方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H20+1+20锌片：Zn - 2e- = Zn2+ （氧化反应）铜片：2H+ + 2e- = H2（还原反应）负极正极【问题7】分析了锌片、铜片和稀硫

4、酸构成的原电池的工作原理之后，请思考以下几个问题： 负极金属一般是较活泼还是较不活泼的？ 电子转移的方向是怎样的？ 正负极材料的现象分别是怎样的？ 溶液中的阴阳离子是移动方向是怎样的？【问题8】理论上任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，请问该反应 Zn + CuSO4= ZnSO4 +Cu 设计成原电池，装置图该如何画，请标出正负极材料及电解质溶液？环节四：回扣主题，拓展应用1、定义：将化学能转化为电能的装置2、构成条件：要有自发进行的氧化还原反应 要形成闭合回路要有两个电极 要有电解质溶液3、工作原理：总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2+H2负极Zn：Zn -2e- = Z

5、n2+ （氧化反应）正极Cu：2H+ +2e- = H2（还原反应）小结负极正极e-金属活泼性： 得或失电子： 发生什么反应： 电极现象： 阴离子或阳离子移向： 金属活泼性： 得或失电子： 发生什么反应： 电极现象： 阴离子或阳离子移向： 较活泼金属较不活泼金属失去电子得到电子氧化反应还原反应金属溶解有气体产生或有固体析出阴离子移向 阳离子移向 导线 原电池装置给我们的生活带来了很多的便利，大家课后可以根据自己的兴趣爱好，选择一种化学电源（比如手机的锂离子电池或者车用的铅酸蓄电池或水果电池等），上网查阅资料，了解其工作原理。课堂测评1.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是()

6、2. 如图所示的铜锌原电池，下列说法正确的是()A. 电子由铜电极经导线达到锌片上B. 随着反应的进行，锌片的质量越来越小C. 铜片的质量减小，电流表指针发生偏转D. 该装置实现电能转化为化学能DB3. 在右图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是()A. 碳棒上有气体放出，溶液的酸性减弱B. a是正极，b是负极C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极D. a极上发生了氧化反应B4. 工业上利用FeCl3溶液作为腐蚀液刻蚀电路板，可将电路板上的铜溶解，利用该方案的实验原理可设计为原电池（装置如图所示）。写出该反应的离子方程式： 。该装置中的负极材料是_(填化学式)，正极反应式是_。Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+Cu2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+谢谢！课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深 度融合研究广东省教育科学“十三五”规划2020年粤港澳大湾区国际教育示范区建设