苏教版高二化学选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应专题检测

1、苏教版高二化学选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应专题检测(时间：60分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分).关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A .强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子.在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电.下列说法中正确的是 ()A.在Na2CO3溶液中滴入酚酗:溶液，呈红色(NH4)2SO4 溶液中 c(NH 4) : c(SO4 ) = 2 ： 1FeCl3溶于水使溶液呈酸性，从而抑制水的电离D.将Al 2(S

2、O4)3溶液蒸干得到 Al(OH) 3固体3.在不同温度下，水溶?中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是(ic(L )tnol L 110 , 10 曰|.A.图中五点 Kw间的关系：BCA = D=EE点对应的水溶液中，可能有 NH4、Ba2小、C、厂大量同时存在C.若处在B点时，将pH = 2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶 液呈中性D,若0.1 mol L 1的NaHA溶液水溶液中c(H+)与cgH-)关系如图D点所示，则溶液 中有：c(HA )c(OH )c(A2 )c(H2A).下列关于电解质溶液的正确判断是()A.在pH=12的溶液中，K

3、、C、HCO3、Na卡可以常量共存B.在pH=0的溶液中，Na*、NO3、SO2 k +可以常量共存C,由0.1 mol L11 一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在 BOH=B -一OHD.由0.1 mol L 1 一元酸 HA溶液的 pH = 3,可推知 NaA溶液中存在 A - _ 、 H2O - HA +OH.(山东高考)室温下向10 mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少-c CH3COOB.溶彼中ecu 不变 c CH3COOH c OHC.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH =11的Na

4、OH溶液，混合液 pH = 7.相同体积、相同 pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉 发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()(已电离的电解质的物质的量/.(已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量)X100%。现取20 mL c(H+)= 1 x 10 3 mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2D. 1%A. 0.5%mol L的氨水，测得溶液导电性变化如图所示， 则加入氨水前CH3COOH的电离度为D. 1%A. 0.5%0.1%8.常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:实验编号c(HA)/mol L 1c(Na

5、OH)/mol L 1反应后溶液pH甲0.10.1pH = 9乙C10.2pH = 7下列判断不正确的是(). ci 一定大于 0.2 mol L71 上. HA的电离万程式是 HA H +AC.甲反应后溶液中：c(Na+)c(OH )c(A )c(H+)D.乙反应后溶液中：c(Na )c(HA) + c(A ).甲试管盛有 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，乙试管盛有 Na2SO3和NaHSO3的混合 溶液，四种物质的浓度均为 0.1 mol L-1,关于两混合溶液的比较， 下列说法正确的是(已知： H2SO3 的 Ka1 = 1.3X 10 2, Ka2 = 6.3X 10 8;H2C

6、O3 的 Ka1=4.2X 10 7,Ka2=5.6X 10 11)( )A. c(HCO 3)c(HSO3)c(CO3 )+ c(HCO 3 )= c(SO2 ) + c(HSO3)10.在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4溶 液。当溶液中的Ba#恰好完全沉淀时，溶液 pH=11o若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2溶 液与NaHSO4溶液的体积之和，则 Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A. 1 ： 9 B. 1 ： 1C. 1 ： 2 D. 1 ： 411.下列叙述正确的是()A.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液

7、，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸.将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH)均减少到原来的一半C.常温下，某溶液中由水电离出的c(OH )= 1X 10 10 mol L 1,该溶液可能是盐酸D.如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H+)也是醋酸的两倍.(福建高考)室温下，对于0.10 mol L：1的氨水，下列判断正确的是 ()A .与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为Al 3+ 3OH =Al(OH) 3 JB.加水稀释后，溶液中 c(NH4) (OH-)变大C.用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH = 13.(重庆高考)下列说法正确的是()KClO3和S

8、O3溶于水后能导电，故 KClO 3和SO3为电解质25c时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7, V醋酸vVNaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX) = c(Ag+) c(X ),故 K(AgI) 0,现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是 (填字母序号)。A .向水中加入 NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至 100 C 其中 c(H + )=1 X 10 6 mol L 1D.向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的NaOH和NH3 H2。分别

9、加水稀释 m倍、n倍，稀释后两种 溶液的pH仍相等，则m(填“V、或“)n。(5)除H2O外，若其余7种溶液的物质的量浓度相同，则这7种溶液按pH由大到小的顺序为：。(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题：(1)NaHCO3溶液中共存在7种微粒，它们是Na+、HCO3、H CO3 H2O、(填写微粒符号)。(2)常温下，物质的量浓度均为0.1 mol L：1的六种溶液NH4NO3、NaCl、Na2CO3、H2SO4、NaOH、CH3COONa, pH从大到小排列顺序为 。(3)常温时，AlCl 3的水溶液呈 (填“酸”、中”或“碱”)性，

10、原因是(用离子 方程式表示)：;实验室在配制 A1C13的溶液时，为了抑制 A1C13 的水解可加入少量的 (填写物质的名称)，把A1C13溶液蒸干，灼烧，最后得到的主 要固体产物是。(4)常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：NH4C1、(NH4)2SO4、NH 3 H2O、(NH4)2CO3、NH4HSO4。溶液中c(NH4)从大到小的顺序为： (填序号)。(10分)将0.2 mol L：1HA溶液与0.1 mol L：1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na + )c(A ),则(用“、或填写下列空白)：(1)混合溶液中c(A )c(HA);(2)混合溶液中 c(HA)+c(A )

11、0.1 mol L1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH )0.2 mol L 1HA溶液中由水电离出的十 c(H );(4)25 C时，如果取 0.2 mol L 1HA溶液与0.1 mol L 1NaOH溶液等体积混合，测得混 合溶?的pH 6(3)在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co2+杂质，(填能或“不能)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。(4)已知一些难溶电解质的溶度积常数如下表:物质FeSMnSCuS中6.3X10-182, 5X1013L 3X10-35物质PbSHgSZnS%3.4X1。-%6.4X10 -33Id。一 为除去某工业废水中含有的Cu2+、Pb2+、H

12、g2+杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的(填序号)。A. NaOH B. FeS C. Na2s(14分)常温下，某水溶液 M中存在的离子有：Na A2 HA，H + OH ,存在 的分子有H2。、H2A0根据题意回答下列问题：(1)写出酸 H2A的电离方程式 。(2)若溶液M由10 mL 2 mol LNaHA溶液与2 mol L 1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH 7(填乂 或“=”)，溶液中离子浓度由大到小顺序为。已知Ksp(BaA) = 1.8X 10 10,向该混合溶液中加入 10 mL 1 mol L1BaCl2溶液，混合后溶液中的 Ba2+浓度为 mol L 1(3)

13、若溶液M由下列三种情况：0.01 mol L：1的H2A溶液 0.01 mol L11的NaHA溶 液0.02 mol L 1的HCl与0.04 mol L 1的NaHA溶液等体积混合液， 则三种情况的溶液 中H2A分子浓度最大的为 ； pH由大到小的顺序为 。(4)若溶液M由pH = 3的H2A溶液V1 mL与pH = 11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得， 混合溶液c(H + )/c(OH) = 104, Vi与V2的大小关系为 (填“大于”、“等于”、“小 于”或“均有可能”)。阶段质量检测(三).选B 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B项导电能力强只能说明溶液中离

14、子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。D项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。.选A CO3 +H2O HCO3+OH, Na2CO3溶液显碱性，滴入酚酗:溶液，呈 红色；因NH4水解，故(NH4)2SO4溶液中c(NH4) ： c(SO4 )CA=D=E; B项，E点溶液呈弱酸性，NH 4 Ba2+、C、大量同时存在；C项，B点水的离子积为10一 12, pH= 2的硫酸溶液与pH= 10的KOH溶液等体积混合完全反应呈中性； D项，HA 发生 水解反应生成 H2A 更多，有 c(HA )c(OH )c(H2A)c(A2 )。.选D pH = 12

15、的溶液为强碱性溶液， HCO3不能在碱性溶液中常量共存 (HCO3 + OH =CO3 +H2O), A项错误；pH = 0的溶液为强酸性溶液， SO2一在酸性溶液中与 H+反 应，且其与 NO3不能在酸性溶液中常量共存 (发生反应：3SO3 + 2H+ + 2NO3 =3SO4 + 2NO T +H2O), B 项错误；0.1 mol L11 一元碱 BOH 溶液的 pH=10,则 c(OH )=10 4 mol L 1,说明BOH没有全部电离，溶液中存在电离平衡：BOH . B+OH , C项错误；0.1 mol L 1 一元酸 HA 溶液的 pH=3,贝U c(H + )= 10 3 m

16、ol L 1,说明 HA 为弱酸，贝U NaA 为强碱弱酸盐，其溶液中存在水解平衡： A + H2O - HA + OH , D项正确。.选B 醋酸溶液加水稀释后， CH3COOH的电离程度增大，n(H+) n(CH3CO。一)增大，A项错误；根据CH3COOH的电离平衡常数Ka= CCH；COOcH = c CH3COOH森由于温度不变，Ka、KW均不变，因此c CH 3COO Kw森由于温度不变，Ka、KW均不变，因此-,则c CH3COOH c OHc CH3COOH c OHc CH 3COOc CHc CH 3COOc CH3COOH c OH一不变,B项正确；醋酸加水稀释，电离程度

17、增大,n(H + )增大，但 c(H+)减小，C项错误；再力口入10 mL pH = 11的NaOH溶液，反应后得至U CH3COOH和CH3COONa 的混合溶液，溶液显酸性，pH0.2 mol L 1； B项，弱电解质的电离方程式用可逆号表示；C项，甲实验反应后的溶液为NaA溶液：c(Na )c(A )c(OH )c(H+ ); D项，所得溶液为 HA和NaA的混合溶液。.选C A项，CO3水解程度大，浓度小； B项，Na2CO3和NaHCO 3的混合溶液无还 原性不能使酸性 KMnO4溶液褪色；C项，HSO3以电离为主浓度减小，c(HCO 3)增大；D项， 酸碱性不同，不符合电荷守恒。.

18、选D 设Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积分别为 Vi、V2,由题意得 Ba(OH) 2 + NaHSO4=BaSO4 J + NaOH + H2O 112Vix 10 2(Vi +V2)x 10 3所以|viX 10 2=(V+V2)x 10 3,5V1 = VI+V2,解得 W。.选C A项，因盐酸和醋酸都是一元酸，中和时所需氢氧化钠的体积相同；B项，因一水合氨是弱电解质，在稀释过程中还要继续电离，故氨水中的c(OH)比原来的一半还要大一些；D项，因醋酸是弱酸，盐酸中的 c(H+)远远超过醋酸中c(H+)的两倍。.选C本题考查氨水的相关知识，意在考查考生对溶液中平衡知识的掌握程度和运

19、 用能力。氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为： Al 3 + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH 4, A项错误；加水稀释虽然能促进氨水的电离，但c(NH4)和c(OH-)都减小，即c(NH4)c(OH-)减小，B项错误；用硝酸完全中和后，生成硝酸俊，硝酸俊为强酸弱碱盐， 其水解显酸性，C项正确；因为氨水为弱碱，部分电离，所以 0.1 mol七一1的溶液中c(OH )远远小于0.1 mol 1_ 1, D项错误。.选D 本题考查电解质溶液知识， 意在考查考生运用相关知识解决问题的能力。SO3溶于水能导电是因为生成了强电解质H2SO4,而SO3是非电解质，A项错误；醋酸

20、是弱电解质，滴定等浓度 NaOH溶液至中性时，V醋酸VNaOH, B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应， 只有沉淀生成，没有气体生成，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。.选C 由电离常数的数据可知四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是 HCIO4,最弱的是 HNO3,由此可知选项 C中的电离方程式用 “”表示，且分步电离。.选C 虚线表示c(CH3COOH),实线表示c(CH3COO )o A项，电荷守恒关系式： c(Na+) + c(H +) = c(CH 3COO ) + c(OH ),因 c(H+)c(OH ),故 A 选项对应的等式关系不成 立；B 项，c(N

21、a + )+ c(H+)= c(CH3COO )+ c(OH ) c(CH3COOH) + c(CH3COO ) = 0.1 mol L1 两式联立，c(Na+)+c(H+)-c(OH )+c(CH3COOH) = 0.1 mol _：1,故 B 选项对应的 + 一 、 fc H c CH 3COO+等式关系不成乂； C 项，此时 c(CH3COO ) = c(CH3COOH) , Ka=“ 二二” =c(H )c CH3COOH= 104.75;D项，此时溶液中醋酸钠和醋酸的浓度均为0.05 mol _一1，加入等体积的0.05 mol L-d 一十1NaOH溶液，最终得到醋酸钠溶液，质子守

22、恒关系式为c(OH ) = c(CH 3COOH) + c(H )。.解析：(1)NH4Cl为强酸弱碱盐，由于 NH4水解，其溶液呈酸性，故其溶液中离子 浓度的大小关系为：c(Cl )c(NH4)c(H+)c(OH )o (2)CH 3COONa溶液中由于醋酸根离 子的水解促进水的电离，故pH = 11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH )= 10 3mol L 1；在pH = 3的CH3COOH溶液中水的电离受到抑制，故水电离出来的c(H + )=10 11mol L 10 (3)A项使溶液呈酸性但电离平衡向左移动；B项虽使平衡向右移动但溶液呈碱性；C项操作虽使平衡右移但水仍然呈

23、中性；D项中由于NH4的水解，促进水的电离而使溶液呈酸性。(4)由于NH3H2O是弱电解质，存在电离平衡，故mvn。(5)首先将溶液按酸性、中性、碱性分组，然后再排序。答案：(1)酸 NH4+H2O .NH3H2O+H+ c(Cl )c(NH4)c(H )c(OH )(2)10 3 mol L- 1 10 11 mol L 1(3)D(4)v (5).解析：(2)pH7的有、，根据“水解程度弱，越弱越水解 知pH ；pH=7的有；pHv 7的有且；综合分析得答案。(4)比较原则“以电解质提供为主，弱水解，弱电离 ”知、大，最小，、在 中间；根据CO3一对nh4水解促进，so4一无影响，；根据h

24、+对NH4水解抑制，Cl 无影响，；综合分析得答案。答案：(1)OHH2CO3(2)一,Q + 八,+(3)酸 Al3 + 3H2O Al(OH) 3 + 3H盐酸 Al 2O3(4).解析：(1)将0.2 mol L11HA溶液与0.1 mol L11NaOH溶液等体积混合时， 溶质为等 物质的量的HA和NaA,由于c(Na + )c(A ),说明A的水解能力大于HA的电离能力，使 得 c(HA) c(A )。(2)通过物料守恒及等体积混合后浓度减半可知，c(HA) + c(A ) = 0.1 mol L：1(3)混合溶液中由于 NaA的存在，促进水的电离，而 0.2 mol L 1HA溶液中水的电离受 到抑制，因此前者由水电离产生的c(OH)大于后者由水电离产生的c(H + )o(4)如果取0.2 mol L 1HA溶液与0.1 mol L 1NaOH溶液等体积混合，溶质为等浓度