海水中的化学

1、第八单元海水中的化学第一节海水中的化学1知识提纲一、1.水、氯化钠 2.煤、石油、天然气 可燃冰 3.膜法,低温多效蒸馏法,多级闪急蒸馏法 4.石灰乳，盐酸，通电MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2 = Mg+Cl2二、1. 2.饱和溶液 晶体 比较大 比较小 3.过滤 蒸发结晶 BaCl2 NaOH Na2CO3 盐酸 OH-通电2三、1.碳酸氢钠 纯碱 NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2四、碱性，变蓝，变红，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+

2、H2O+CO2=Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 五、互相交换成分，另外两种化合物，气体，沉淀，水 1.溶解性、过滤、不溶性杂质、蒸发 3.玻璃棒、不再溶解为止、再过滤一次、较多固体、余热 一贴二低三靠 局部温度过高，引起液滴飞溅3考点分析1、海洋化学资源2、海水“晒盐”3、海水“制碱”4、常见盐及其盐的化学性质5、复分解反应及其应用41海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠10.62g、镁1.28g、钙0.40g等这里的“钠、镁、钙”指的是（）A原子B分子C元素D单质2在我们的生活中不断的发生着许多的化学变化，下列变化属于

3、化学变化的是（）A海水晒盐B水的蒸馏C酒精挥发D光合作用中考感悟5【思考】1.海水中含有MgCl2，为什么还需经过加石灰乳、加盐酸等步骤重新得到MgCl2？提示：海水中MgCl2的含量很低，经过反应可得到纯度高的MgCl2。2.请从酸碱反应的角度分析：在用氨碱法生产纯碱的过程中为什么要先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通入CO2？提示：饱和氨盐水显碱性，更易于吸收CO2。63.氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，为什么碳酸氢钠首先结晶析出？提示：查看溶解度曲线图，可以看出相同条件下，氯化铵比碳酸氢钠更易溶于水，并且在反应NaCl+NH3+ CO2+H2O=NaHCO3+N

4、H4Cl中，生成碳酸氢钠和氯化铵的质量比为168107，所以碳酸氢钠首先析出。7考点一 盐及其化学性质【例题1】(2016临沂中考)现有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液中的一种。已知甲+乙无明显现象，乙+丙白色沉淀，丙+丁白色沉淀，甲+丁无色气体；BaCO3、BaSO4难溶于水。8请回答：(1)丁物质中的溶质是_(填化学式)。(2)写出乙和丙反应的化学方程式_。(3)写出甲和丁反应的化学方程式_。答案：(1)Na2CO3(2)H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(3)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO29【解析】可以列

5、表解答10(1)碳酸盐( )：一般是先加稀盐酸，产生气体后再通入澄清的石灰水，看是否变浑浊。(2)硫酸盐( )：一般先加稀盐酸，再加Ba(NO3)2或BaCl2溶液，若先不产生气体后产生白色沉淀，说明含 。(3)盐酸盐(Cl-)：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀后再加稀硝酸，若沉淀不溶解，说明含Cl-。常见盐的鉴别对应练习1答案 A11考点二 复分解反应及其应用【例题2】(2016南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是()A.H+、Na+、Cl-、 B.H+、K+、Cl-、OH-C.Cu2+、Ba2+、Cl-、 D.K+、 、Cl-、12【解析】选D。A组H+、 会结合成二氧化碳气体和水，

6、不能共存，故选项错误；B组H+、OH-能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C组Ba2+、 能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；D组四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。13(1)强酸性溶液(H+)中不能大量存在OH-、 、等。(2)强碱性溶液(OH-)不能和 、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+等大量共存。(3)能相互结合生成难溶性物质的离子不能大量共存：Ba2+与 、Ag+与Cl-、Ca2+与 、Ba2+与 等。对应练习 2答案 D应用反应条件解决离子共存问题14【例题3】(2016淄博中考)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为溶解过滤

7、蒸发，下列说法错误的是()A.实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B.粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低 C.过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D.蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热15【解析】选D。A选项中实验前了解食盐的溶解度有利于量取适量的水，不符合题意；B选项中粗盐不能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低，不符合题意；C选项中过滤后所得的滤渣是粗盐中的难溶性杂质，不符合题意；D选项中蒸发时只要出现较多量固体就应当停止加热，符合题意。对应练习 3答案：溶解、过滤、蒸发 混合物16总结反思17答案 A组1C 2D 3B 4.C 5.B 6.B 7.（1）熟石灰 过量 取上清液，滴加氢氧化钙， 无白色沉淀生成（2）过滤 （3）稀盐酸（4）MgCl2=2Mg+Cl2通电B组1.C 2.B 3.（1）除去溶液中的钙离子和钡离子（2）稀盐酸 MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2（3）NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl 加氢氧化钠溶液混合加热能放出气体，这种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝当堂检测185.Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl AC CaCO3 +2H+=Ca2+ + CO2 + H2O Mg+2HCl=MgCl2+H2 水 4.FeCl3 和Na2S