配合物的生成和性质实验报告 大一

1、配合物的生成和性质实验报告一、实验目的1、了解几种不同类型的配合物的生成，比较配合物与简单化合 物和复盐的区别。2、了解影响配合平衡移动的因素。3、了解螯和物的形成条件。4、熟悉过滤和试管的使用等基本操作。二、实验原理由中心离子（或原子）和一定数目的中性分子或阴离子通过形成 配位共价键相结合而成的复杂结构单元称配合单元，凡是由配合单元 组成的化合物称配位化合物。在配合物中，中心离子已体现不出其游 离存在时的性质。而在简单化合物或复盐的溶液中，各种离子都能体 现出游离离子的性质。由此，可以区分出有否配合物存在。配合物在水溶液中存在有配合平衡：Mn+ + aL- t Mlan-a配合物的稳定性可用

2、平衡常数K稳来衡量。根据化学平衡的知识 可知，增加配体或金属离子浓度有利于配合物的形成，而降低配体或 金属离子浓度有利于配合物的解离。因此，弱酸或弱碱作为配体时， 溶液酸碱性的改变会导致配合物的解离。若有沉淀剂能与中心离子形 成沉淀反应，则会减少中心离子的浓度，使配合平衡朝解离的方向移 动，最终导致配合物的解离。若另加入一种配体，能与中心离子形成稳定性较好的配合物，则又可能使沉淀溶解。总之，配合平衡与沉淀 平衡的关系是朝着生成更难解离或更难溶解的物质的方向移动。中心离子与配体结合形成配合物后，由于中心离子的浓度发生了 改变，因此电极电势数值也改变，从而改变了中心离子的氧化还原能 力。中心离子与

3、多基配体反应可生成具有环状结构的稳定性很好的 螯和物。很多金属螯和物具有特征颜色，且难溶于水而易溶于有机溶 剂。有些特征反应长用来作为金属例子的鉴定反应。三、仪器和药品仪器：试管，试管架，离心试管，漏斗，漏斗架，白瓷点滴板， 离心机，滤纸药品：2 mol-L-i HSO ；2mol-L-iNHHO ,6molLi NHHO , 2432320.1 mol - L-i NaOH , 2mol - L-iNaOH。0.1mol - L-i CuSO4 , 0.1mol-L-iHgCl2 , 0.imol-L-iKI , 0.imolLiBaCl2 ,0.imol-L-i 铁氰化钾，0.1mol-L

4、-i 硫酸铁铵，0.1mol-L-iFeCl3 , 0.1mol - L-iAgNO3 , 0.1mol - L-iKBr , 0.1mol - L-iNa2S2O3 , 0.1mol - L-iNa2S , 0.1mol - L-i NaCl , 0.1mol - L-iKSCN ,0.1mol-L-iFeSO ,0- 1mol-L-iNiSO ,2mol-L-iNHF，饱和（NHKCQ.,4 ，4 ，4 ，4 2 2 4 ，0. 1mol-L-iEDTAo乙醇（95% ）, CCl4 , 0.25%邻菲罗啉，1%二乙酰二肟，乙醚。四、实验内容1、配合物的制备1.1含正离子的配合物 往试管中

5、加入2mL 0.1molL-1 CuSO4溶 液，逐滴加入2molLi NH3H2O溶液，至产生沉淀后继续滴加氨水， 直至变为深蓝色溶液为止。然后加入约4mL乙醇，振荡试管，观察 现象。过滤，所得晶体为何物？在漏斗颈下端放一支试管，直接在滤 纸上逐滴加入2mol-L-i NH3-H2O溶液(约2mL )使晶体溶解(保留 此溶液供下面的实验用)b写出离子反应方程式。1.2含负离子的配合物 往试管中加入3滴0.1mol-L-iHgCl2溶液， 逐滴加入0.1molL-1KI溶液，注意最初有沉淀生成，后来变为配合物 而溶解(保留此溶液供下面实验用)写出离子反应方程式。2、配位化合物与简单化合物、复盐

6、的区别(1 )把实验1.1中所得的溶液分成两份，往第一支试管中滴入2 滴0.1 mol-L-1 NaOH溶液，第二支试管中滴入3滴0.1molL-1BaCl2 溶液，观察现象，写出离子反应方程式。另取两支试管各加5滴0.1molL-1 CuSO4溶液，然后在一支试 管中滴入2滴0.1 mol-L-1 NaOH溶液，另一只试管中滴入3滴 0.1mol-L-1BaCl2溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。向实验1.2中所得的中滴入0.1 mol-L-1 NaOH溶液，观察 现象，写出离子反应方程式。另取一支试管，加2滴0.1mol-L-1HgCl2溶液，再滴入2滴0.1 mol-L-1 NaO

7、H溶液，比较两次实验的结果，并简单解释之。用实验证明铁氰化钾是配合物，硫酸铁铵是复盐，写出实 验步骤并进行实验。3、配合平衡的移动（1 ）配合物的取代反应 取1mL0.1molLFeCl3溶液，滴加2 滴O.lmolLiKSCN溶液，溶液有呈何颜色？然后滴加2molLiNH4F 溶液至溶液变为无色，再滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，至溶液变为黄 绿色，写出离子反应方程式并解释。（2）配合平衡与沉淀溶解平衡 在一支离心试管中加入3滴 0.1mol-L-i AgNO3溶液，然后按下列次序进行实验，并写出每一步骤 的反应方程式：）滴加1滴0.1molL-1 NaCl溶液至刚生成沉淀；）加入6mol

8、-L-1 NH3-H2O至沉淀刚溶解；）加入1滴0.1molL-1 KBr溶液至刚生成沉淀；）加入0.1mol-L-1Na2S2O3溶液，边滴边剧烈振荡至沉淀刚溶解；）加入1滴0.1molL-1 KI溶液至刚生成沉淀；）加入饱和Na2S2O3溶液至沉淀刚溶解；）加入0.1molL-1 Na2S溶液至刚生成沉淀；试从几种沉淀的溶度积和几种配离子的稳定常数大小加以解释。（3）配合平衡与氧化还原反应的关系 取两支试管，各加入5 滴0.1mol-L-1FeCl3溶液及10滴CCl4。然后在一支试管中加5滴 0.1mol-L-1KI溶液，另一支试管中滴加2mol-L-1NH4F溶液至溶液变为 无色，再加

9、入5滴0.1mol-L-1KI溶液。比较两试管中CCl4层的颜色， 解释现象并写出有关的离子方程式。（4）配合平衡和酸碱反应1 )在自制的硫酸四氨合铜溶液中，逐滴加入稀硫酸溶液，直至溶液呈酸性，观察现象，写出反应式。2)在自制的K3Fe(SCN)6溶液中，逐滴加入0.1 molLi NaOH 溶液，观察现象，写出反应式。螯和物的形成(1 )取两一支试管，分别10滴自制的Fe(SCN)63-和10滴自制 的Cu(NH3)42+，然后分别滴加0.1molL-1EDTA溶液，观察现象并解 释。(2 ) Fe2+离子与邻菲罗啉在微酸性溶液中反应，生成橘子红色的 配离子。在白瓷点滴板上滴一滴0.1mol

10、-L-1FeSO4溶液和3滴0.25% 邻菲罗啉溶液，观察现象。此反应可作为Fe2+离子的鉴定反应。(3 ) Ni2+离子与而乙酰二肟反应生成鲜红色的内配盐沉淀。此反应中的H+离子浓度大不利于内配盐的生成，但OH-离子浓度太 高，又会生成Ni(OH)2沉淀。合适的酸度是pH值为510。在试管中加入2滴0.1molL-1NiSO4溶液及20滴蒸馏水，再加 入1滴2mol-L-1氨水和2滴1%二乙酰二肟溶液，观察现象。然后再 加入1mL乙醚，振荡，观察现象。此反应可作为Ni2+离子的鉴定反 应。五、注意事项(1 )在实验(三)2的操作中，要注意：凡是生成沉淀的步骤， 沉淀量要少，即到刚生成沉淀为宜。凡是使沉淀溶解的步骤，加入溶 液量越烧越好，即使沉淀刚溶解为宜。因此，溶液必须逐滴加入，且边滴边摇，若试管中溶液量太多，可在生成沉淀后，先离心弃去清液， 再继续进行实验。（2）HgCl2毒性很大，使用时要注意安全。切勿使其入口或与伤 口接触，用