第一课时盐溶液的酸碱性与盐类的水解 于雪冰

1、第三节 盐类的水解第一课时 盐溶液的酸碱性与盐类的水解11.通过实验认识某些盐溶液显示不同程度的的酸碱性。2.利用电离平衡理论引出盐类水解的概念、原理并揭示盐类水解的实质。学习目标21、碱面的化学成分是什么?2、从组成上看是哪类物质?3、为什么叫纯碱?问题:情境创设食用碱面的作用？中和发酵面团的酸性， 有一定的去油污能力。3什么是盐？盐有那些种类?一、盐溶液的酸碱性1、盐的概念：电离时生成金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子的化合物。2、盐的分类：（1）按组成分：正盐、酸式盐、碱式盐； 正盐：不能电离出H+和OH- ，例：Na2CO3； 酸式盐：能电离出H+，例：NaHCO3； 碱式盐：能电离

2、出OH- ，例：Cu2(OH)2CO3探究问题1：42、盐的分类：（2）按形成分：强酸强碱盐：强酸 + 强碱 = 强酸强碱盐 +水 例：NaCl 、KNO3 、BaSO4等强酸弱碱盐：强酸 + 弱碱 = 强酸弱碱盐 +水 例：AgCl 、NH4Cl 等 强碱弱酸盐：弱酸 + 强碱 = 强碱弱酸盐 +水 例：Na2CO3、NaHCO3等弱酸弱碱盐：弱酸 + 弱碱 = 弱酸弱碱盐 +水 例: (NH4)2CO3 、NH4HCO3 等5它们的酸碱性会如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液AlCl3溶液盐溶液6根据pH试纸所显示的颜色推测下列盐溶液的酸碱性。中性碱性碱性酸

3、性酸性 【活动与探究】P54=77777盐溶液多呈现中性吗？强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸强碱盐酸性中性碱性探究问题2：8 仔细分析比较上述结果,试用归纳法找出盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系？ 强酸强碱盐- -中性 强酸弱碱盐-酸性 强碱弱酸盐-碱性 谁强显谁性， 同强显中性。 3、盐的组成（分类）与盐溶液的酸碱性关系9练习1：下列说法正确的是： A、盐溶液都显中性 B、盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C、Na2CO3 显碱性，是因为溶液中c(OH-)c(H+) D、NaHCO3显酸性练习2：下列盐溶液：KNO3 CuSO4 K2CO3 FeCl3 K2SO4 NaClO NH4 Cl 。 呈酸

4、性的是 呈碱性的是 呈中性的是 C ； ； 10探究问题3： 按照盐的组成分类 ，为什么不同类型盐溶液的酸碱性不同呢？ 提示： 可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合?离子结合后对水的电离平衡有何影响？11CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOH探讨与交流1 （以CH3COONa溶液例）：C(H+) C(H+) 溶液呈碱性13NH4Cl = NH4+ + Cl-+NH3H2OH2O OH- + H+ 探讨与交流2 （以NH4Cl溶液为例）： 酸性 NH4Cl溶液 C(OH-) C(H+) NH4+H2O NH3H2O + H

5、 +14小结：在强酸弱碱盐溶液中化学方程式： NH4+ + H2O NH3 . H2O + H+离子方程式：过程: 弱碱阳离子 + 水 = 弱电解质 + 氢离子结果: 溶液呈酸性 NH4Cl + H2O NH3 . H2O + HClC(OH-) C(H+) 15NaCl溶液呈中性的原因： NaCl= Na+ + Cl-不反应所以 ：c(H+) c(OH-)溶液显中性H2O OH- + H+探讨与交流3 （以NaCl溶液例）：16总结 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 H2O H + + OH - CH3

6、COONa = Na+ + CH3COO-NH4Cl = Cl- + NH4+ 结合CH3COONa和NH4Cl的水溶液酸碱性,分析归纳17 结合盐类水解的定义分析盐类水解的条件、实质是什么？有什么规律？探究问题 4：18二、盐类的水解1、定义: 在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。 2、水解的条件: 在水溶液中 能溶于水的盐 盐中必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子 19常见的弱酸阴离子： CH3COO - 、CO3 2- 、F - 、S 2- 等常见的弱碱阳离子： NH4+、 Al3+ 、Mg2+、Fe3+等难

7、溶性碱的阳离子203、水解的实质: 生成弱酸或弱碱，破坏水的电离平衡，促进了水的电离4、特点:一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡；盐类水解反应是中和反应的逆反应；盐类水解反应是吸热反应。215、盐类水解的规律: 有弱才水解，无弱不水解。 越弱越水解 弱酸阴离子对应的酸越弱，则盐的水解程度就越强，盐的碱性也就越强；弱碱阳离子对应的碱越弱，则盐的水解程度就越强，盐的酸性也就越强。 都弱都水解 弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 谁强显谁性，同强显中性 阴离子对应的酸和阳离子对应的碱，谁的电离程度大，就显谁性。即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。22越弱越水解分

8、析相同条件下浓度均为0.1mol/L的CH3COONa，Na2CO3 , NaHCO3 , Na2S , NaHS ，NaF 的pH的相对大小。已知25oC时几种酸的电离常数Ka的值分别为CH3COOH Ka=1.7610-5HF Ka=6.6110-4H2CO3 Ka1=4.410-7 Ka2=4.710-11 H2S Ka1=1.310-7 Ka2=7.110-1523三、酸式盐的水解规律1、分类:强酸酸式盐和弱酸酸式盐 强酸酸式盐：显酸性（只电离不水解）弱酸酸式盐：取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 若电离程度大于水解程度，溶液显酸性，例：NaHSO3、NaH2PO4 ;

9、若电离程度小于水解程度，溶液显碱性，例：NaHCO3、Na2HPO4 、NaHS。2、酸碱性241.关于盐的水溶液酸碱性的判断中，正确的是（ ） A.肯定是中性 B.肯定是酸性 C.肯定是碱性 D.可能是中性2.下列说法不正确的是（ ）A盐类水解过程破坏了水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C. 酸式盐的溶液一定显酸性D只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别 相等，它们反应后的溶液就呈中性课堂练习DCD253.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ） A. NH4Cl B. 醋酸 C. HCl D. NH3H2O4. 下列溶液pH小于7的是（ ）CA、溴化钾 B、硫酸铜C、硫化钠 D、硝酸钡B266. 能使水的电离平衡正向移动，且水溶液 显碱性的粒子是（ ） AH+ B.OH- C.Al3+ D.HCO3- 5.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ）A、NH4+ B、SO42_ C、Al3+ D、F_BD277、等物质的量浓度相同体积的酸HA与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是：A、酸性B、中性C、碱性D、不能确定 8、下列各组物质加入到水中,因促