沪教版初中化学九年级上册 4.3 化学方程式的书写与应用 教案（表格式）

1、教学内容化学方程式的书写与应用学习内容分析书写化学方程式是初中化学用语和技能教学的主要内容之一。从教材体系上看，正确书写化学方程式这个课题，是继学生学习了一些化学反应且能用文字表达式来表达化学反应，及上一单元里所学的元素符号，化学式等化学知识的延伸和扩展，并与元素符号、化学式构成了九年级化学三个重要的化学用语。它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”，是进行化学计算的基础，也是整个初中化学教学的重点之一。是学生学好化学的前提和保证，更是解决化学问题的重要武器。学习目标分析（1）、知识与技能理解化学方程式的书写原则。 掌握化学方程式书写步骤，初步学会配平化学方程式的方法。（2）、过

2、程与方法通过观察、比较，培养学生的观察能力；通过讨论和分析，培养学生归纳、总结知识的能力；通过练习和比赛活动，培养学生学习应用化学知识和化学工具的习惯和能力。（3）、情感态度与价值观激发学生学习化学，探索化学知识的兴趣，培养学生思维的有序性和严密性，以及尊重客观事实，实事求是的科学态度。学习者特征分析1.学生是晋江市平山中学的初三学生；2.学生对化学，有一定的兴趣；3.学生思维较活跃，学习态度尚可，能参与讨论，但探究的能力较弱；主动性较差。4.学生已学习了一些化学反应且能用文字表达式来表达化学反应，学习了元素符号，化学式以及质量守恒定律等化学知识 ；课前任务设计预习课本P104-105内容。观

3、看视频（可多次重复看），边看边记笔记。预习效果自我检测：配平下列化学方程式点燃点燃1、 Mg+ O2 - MgO 2、 P+ O2 - P2O5点燃点燃3、 C+ O2 - CO 4、 CO+ O2 - CO2点燃点燃5、 C2H4+ O2 - CO2+ H2O 6、 C2H6O+ O2 - CO2+ H2O课本P105 观察与思考按步骤书写化学方程式铁丝在氧气中燃烧_氢气燃烧_硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_高锰酸钾制氧气_ 课上任务设计学习化学方程式书写的重要性化学反应的表示方式-质量守恒定律-化学方程式(一)概念(二)组成部分(三)正确书写：1、书写的原则(1)以客观事实为依据 (2)符合

4、质量守恒定律化学方程式的配平预习效果反馈：学习任务单(一）配平下列化学方程式2、书写的步骤（以甲烷完全燃烧为例 ）(1)写: 写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连。CH4 + O2 - CO2+H2O(2)配：配平化学方程式，使反应前后每一种原子的数目相等. 配平后将短横线改写成等号。CH4 + 2 O2 = CO2+ 2H2O(3)注: 注明反应的条件以及生成物状态“”或“”点燃(有气生气不标气，无气生气要标气. 有固生固不标固，无固生固要标固.)CH4 + 2 O2 CO2+ 2H2O(4)查: 化学式是否写错，化学方程式是否配平，条件和生成物状态是否标了，标得是否恰当。预习效果反

5、馈:学习任务单（二）课本P105 观察与思考知识巩固: 课上任务 (一）找出下列方程式书写中的错误并改正1、硫燃烧 S = SO2 2、H2O2 = 2H2O+O2、3、Mg+O2=MgO2 4、4P+5O2=2P2O55、C+O2=CO2 6、CaCO3 CaO+CO27、2CO+O2=CO2预习效果反馈:学习任务单(三）按步骤书写化学方程式知识巩固: 课上任务(二）课堂小测作业：课本P108第1题 练习册P39第1课时基础过关六、教学设计反思 一、本节课的设计一是基于对翻转课堂的好奇，意欲研究翻转课堂的模型、效果等；二是本节本课内容抽象，逻辑性强，对我们学生而言是难点，如果做成微课，能让学

6、生反复观看。二、本课花费整整一周时间来准备：教学思路、教学策略、设计学习任务单、检测题、制作课件、反复录制微课、组织学生观看微课，上课录课，研究附：初三化学化学反应的表示方法 学习任务单学习目标1、理解化学方程式的涵义、组成部分。2、掌握化学方程式书写的步骤和注意事项。重难点化学方程式的配平以及书写的步骤。预习课本P104-105内容。观看视频（可多次重复看），边看边记笔记。预习效果自我检测：配平下列化学方程式点燃点燃1、 Mg+ O2 - MgO 2、 P+ O2 - P2O5点燃点燃3、 C+ O2 - CO 4、 CO+ O2 - CO2点燃点燃5、 C2H4+ O2 - CO2+ H2O 6、 C2H6O+ O2 - CO2+ H2O课本P105 观察与思考按步骤书写化学方程式铁丝在氧气中燃烧_氢气燃烧_硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应_高锰酸钾制氧气_ 初三化学化学反应的表示方法课堂检测学习目标1、理解化学方程式的涵义、组成部分。2、掌握化学方程式书写的步骤和注意事项。重难点化学方程式的配平以及书写的步骤。配平下列化学方程式MnO21、 KClO3 - KCl+ O2 2、 Al+ H2SO4 - Al 2(SO4)3+ H23、 Cu2(OH)2CO3 - CuO + H2O + CO2 点燃4、C2H6O+ O2 - CO2+ H2O点燃5、