硫和硫氧化物二氧化硫

1、硫和硫的氧化物二氧化硫第一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月硫硫的氧化物：SO2第二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月返回第三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月为什么呢？第四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月一:硫的性质 物理性质 化学性质第五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月物理性质:颜色：状态:溶解度:密度:熔、沸点:淡黄色晶体，脆不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS22gcm3低返回第六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月化学性质:第七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月（1）硫和金属的反应（2）和非金属的反应 第八张，PPT共二十四页，创

2、作于2022年6月现象:硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。化学方程式:第九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月三、硫的存在和用途洗掉试管上的硫的方法：用CS2；加热升华法；用强碱溶液。氧化性：Cl2S；O2S。硫和变价金属反应一般生成低价金属硫化物。返回第十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月1、SO2气体的物理性质：无色、有刺激性的有毒气体，密度比空气大 ，易液化、易溶于水（常温常压下：1：40）2、化学性质：（1）SO2具有酸性氧化物的通性与H2O反应生成H2SO3 SO2+H2O=H2SO3与碱反应生成盐和水 SO2+2NaOH =Na2SO3

3、+H20二、二氧化硫S+O2=SO2点燃第十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月与碱性氧化物反应生成含氧酸盐 SO2+CaO =CaSO3（2）氧化性与还原性 SO2中S的化合价分析 0 +4 +6 S SO2 SO3得电子失电子既可做氧化剂又可做还原剂还原性可使卤水和酸性KMnO4溶液褪色 SO2+X2=2H2O =H2SO4+2HX（X2=Cl2、Br2、I2） 5SO2+2KMnO4+2H2O =K2SO4+2MnSO4+2H2SO4氧化性 SO2+2H2S =3S+2H2O第十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 SO2 具有漂白作用， SO2 的漂白性:实验现象：无色

4、溶液加热变粉红冷却又恢复无色无色溶液：品红溶液通入足量的SO2 实验结论： 但漂白作用不持久 （再加热，又恢复原来的颜色）。第十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月化合漂白漂白机理： SO2 + 某些有色物质化合 无色 物质 但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。第十五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月3、实验室制法Na2SO3(固)+H2SO4(70%) =Na2SO4+SO2+H2O收集：向上排空气法检验：湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸干燥：用浓H2SO4或P2O5固体尾气处理：用NaOH溶液吸收4、用途第十六张

5、，PPT共二十四页，创作于2022年6月SO2的用途制造硫酸 漂白纸浆、 毛、丝、草帽杀菌消毒第十七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识拓展:酸雨的形成及危害:第十八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月被污染的树叶第十九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第二十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第二十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月物理性质: 化学性质： 硫作为中间价态物质存在和用途 氧化性还原性淡黄色晶体 不溶于水 熔、沸点低 想一想：我在本节课学到什么？第二十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月物理性质: 化学性质：二氧化硫作为酸性氧化物作为中间价态物质漂白性氧化性还原性无色、有