离子浓度大小比较

1、关于离子浓度大小的比较第一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月一、离子浓度大小的判断 在判断能发生水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确绝大部分可溶盐完全电离，电离出的弱电解质离子部分水解（电离强烈、水解微弱）；其次要知道多元弱酸分步电离，故其对应盐的水解也是分步进行的，以第一步水解为主；最后还要考虑水的电离。第二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月二.解题依据 1.水解原理：在有“弱离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）c(Na+) c(HCO3-) c(OH) c(H+) 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数

2、与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如: NaHCO3溶液c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-) 如NaHCO3溶液中：第三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月物料守恒： 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(H2CO3)c(OH)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)质子守恒：例如在Na2CO3溶液中第四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月0.1 molL-1的Na2CO3溶液中 电荷守恒： 物料

3、守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HCO3 ) +2 c(CO32 )+ c(OH )c(H2CO3 )+ c(HCO3 )+c(CO32 )=0.5 c(Na+ ) =0.1 molL1c(OH )= c(H+ )+ c(HCO3 ) +2 c( H2CO3)你能写出NaHS溶液中相应的三个等式吗？第五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月在NaHS溶液中 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒：c(Na+ ) +c(H+ )= c(HS- ) +2 c(S2- )+ c(OH- )c(H2S )+ c(HS- )+c(S2- )=c(Na+ )c(OH-)= c(H+

4、)+ c(H2S )c(S2- )第六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月三离子浓度大小比较的题型单一溶质溶液中离子浓度大小关系： （1）H2SO3溶液中，各离子浓度大小关系为 。()在0.1 mol/L的NH3H2O溶液中，NH3H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) H+HSO3SO32OHA、酸溶液或碱溶液第七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月小结：解题方法弱酸：酸H+酸式酸根离子酸根离子 OH-弱碱：碱OH-阳离子H+第八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月B、可水解的盐()在氯化铵溶液中，下

5、列关系式正确的是Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Bc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)Cc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) Dc(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)A解题归纳：一种物质作容质：首先要考虑原有阳离子和阴离子的个数、水解程度如何、水解消耗哪些离子、生成哪些微粒、水解后溶液显酸性还是碱性第九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月例：用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是( ) A、c(H+)c(OH-) B

6、、c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 molL-1 C、c(CH3COOH)c(CH3COO-) D、c(CH3COO-)c(OH-)0.1 molL-1、两种溶液混合后不同离子浓度的比较：、两种物质混合不反应：A B第十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月例：100 mL 0.1 molL-1 醋酸与50 mL 0.2 molL-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中( ) A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D、c(Na+)c(CH3

7、COO-)c(OH-)c(H+)1.将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ) A 、c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3H2O) B、 c(NH4+)=c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+) C、 c(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3H2O) D、 c(NH4+)c(Na+)c(NH3H2O) c(OH-)c(H+)AD、两种物质恰好完全反应：、两种物质反应，其中一种有剩余第十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月2.把0.02 molL-1 HAc溶液与0.01

8、 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A、c(Ac-)c(Na+) B、c(HAc)c(Ac-) C、2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) D、c(HAc)+c(Ac-)0.01 molL-13.将0.2 molL-1 CH3COOK 与0.1 molL-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) C、c(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) D、c(CH3

9、COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)A DD第十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月解题指导： 两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.第十三张，PPT共二十五页，创作于2022年6月巩固练习常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是( )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（H

10、COO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系 、在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是Ac(Na)c(HSO3) c(SO32) c(H)c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) CDC第十四张，PPT共二十五页，创作于2022年6月3.将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ）A、c(Cl-)c(N

11、H4+)c(OH-)c(H+) B、c(NH4+)c(Cl-) c(OH-)c(H+) C、c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) D、c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)4.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是：A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-) C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BDB第十五张，PPT共二十五页，创作于2022年6月3、同一例子浓度的比较例1.相同浓度

12、的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3第十六张，PPT共二十五页，创作于2022年6月例2：等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3=规律：1、水解的盐双水解的盐酸（或碱）2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大第十七张，PPT共二十五页，创作于2022年6月1、必须有正确的思路：2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒3、分清他们的主要地位和次要地位规律总结第十八张，PPT共二十五页，创作于2022年6月【

13、高考导航】 电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看出，涉及电解质溶液的考点多，重现率高。其主要热点有： 1外界条件的改变对电离平衡、水解 平衡的影响及其应用； 2酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3溶液中微粒浓度之间的关系及大小 比较。 第十九张，PPT共二十五页，创作于2022年6月【知识回顾】 一、强酸与弱酸的比较 二、酸、碱混合后溶液的酸碱性判断 三、电离平衡和水解平衡的比较 四、溶液中的物料守恒和电荷守恒第二十张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 例1、在相同温度时100 mL 0.01mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1mol/L的

14、醋酸溶液相比较， 下列数值前者大于后者的是 A中和时所需NaOH的量 B电离程度 CH+的物质的量 DCH3COOH的物质的量正确答案：BC同同第二十一张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 例2、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放 入锌的 质量大 B甲烧杯中的酸过量 C两烧杯中参加反应的锌等量 D反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小AC分析：盐酸中锌过量，醋酸中酸过量不足大第二十二张，PPT共二十五页，创作于2022年6月 例3、常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12 的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合 溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 AHA一定是强酸，BOH可能是弱碱 BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C盐BA的水溶液一定显碱性 D盐BA的水溶液中A一定水解正确答案：B原因：碱过量，结论：碱为弱碱第二十三