《普通化学》课程试卷(B)

1、7/7普通化学课程试卷（ B ） 适用专业 ： 考试日期： 试卷所需时间 120分钟开卷/闭卷：闭卷 试卷总分100分考试说明：（1）可以使用计算器。（2）已知的原子量：C=12.0 O=16.0 H=1.0 N=14.0一、单项选择题（共15题，每题2分，共30分）1将等物质的量的N2和H2在室温下于同一容器中混合，此时混合气体的总压力为220kPa，下列说法中不正确的是：（ ）AN2的分压和H2的分压相等； BN2的分压为110kPa；C无法得知N2和H2的分压。21000g水中溶解0.1mol食盐的水溶液与1000g水中溶解0.1mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在1.013105

2、Pa下，下列有关沸点的陈述中正确的是（ ）A两个的沸点都高于100B只有葡萄糖水的沸点高于100C只有食盐水的沸点高于1003用亲油性乳化剂制备乳状液，常得到（ ）A水包油（O/W）型乳状液 B油包水（W/O）型乳状液 C乳状液类型与乳化剂性质无关4向某体系加40kJ的热，体系对环境做20kJ的功，则体系内能的变化为（ ）A40 kJ B60 kJ C20 kJ5下列说法不正确的是（ ）A最稳定单质的标准摩尔生成焓为零B最稳定单质的标准熵为零C最稳定单质的标准摩尔生成自由能为零6在一定温度下，下列过程中熵变最大的是（ ） AH2O(s) H2O(l) BH2O(s) H2O(g)CH2O(l)

3、 H2O(g)7在氨水溶液中，加入等物质的量的固态NH4Cl,在混合溶液中，不变的量是（ ）ApH B离解度 C离解常数8已知： N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) K1N2 (g) + H2 (g) NH3 (g) K2则平衡常数K1，K2 的关系是（ ）AK1= K2 BK1= K2 CK1= K9平衡常数的大小与下列哪条有关？（ ）A浓度 B温度 C 压力10比较下列轨道中的电子，哪一个的能量较高（ ）A2p1 B2 s1 C3s111下列各量子数组合中，不合理的是哪一组？（ ）A(3，2，0，+) B（3，2，2，+）C（3，3，-2，+） （按n、l、mL、ms顺序排

4、列）12原子轨道沿两核连线以“肩并肩”的方式进行重叠的是（ ）A键 B离子键 C键13下列分子中，哪个分子是极性分子（ ）ACCl4 BCO2 CH2O院系 班级 姓名 学号 班上序号 密封线14 配 离子 Cu(NH 3 ) 4 2+ 的 中心原子 Cu 的配位数为（ ） A4 B3 C215下列的电对中值最大者为（ ）A（Ag+/ Ag） B Ag(NH3)/ Ag C（AgCl/ Ag）二、填空题（共11题，每题2分，共22分）1符号3d表示原子轨道形状为 ，原子轨道数为 。2能够增加反应速率的催化剂叫 。能够减小反应速率的催化剂叫 。3反应NO2（g）+ CO（g）= CO2（g）+

5、NO（g）为一简单反应，则其反应速率方程式的正确表达式为 ，反应级数为 。4已知反应NO (g) +CO (g) N2 (g) +CO2 (g) 的rHm= 373.2kJmol-1，若要提高有毒气体NO和CO的转化率，可采取的措施是降低 和提高 。5根据酸碱质子理论，H2PO4的共轭酸是_，共轭碱是_。6已知Ag(NH3)2+配离子的总稳定常数为1.12107，在则此配离子的总不稳定常数（）为 ，又若已知其第一稳定常数为1.74103，则其第二稳定常数为 。7第26号元素的电子排布式为 ，它属于周期表的 周期。8用系统命名法命名KAl(OH)4为 。9写出分子间作用力的名称 ， ， 。10氢

6、键一般具有 性和 性。11用离子电子法配平下列反应方程式ClO- +CrO-2 Cl- + CrO42-（碱性介质）三、判断题（对的打，错的打）（共10题，每题2分，共20分）1按分散质的大小来分，可将分散系分为粗分散系、胶体分散系、分子分散系。（ ）2胶粒一定带有电荷，否则不能稳定存在。（ ）3化学反应速率通常随时间的增加而减小。（ ）4阿仑尼乌斯公式反映了温度对化学反应速率常数的影响。（ ）5一个反应达平衡时，正反应的速率与逆反应的速率相等。（ ）6单质的焓值等于0。（ ）7因为氢原子只有一个电子，所以它只有一条原子轨道。( )8每一个原子中的原子轨道需要有3个量子数才能具体确定，而每一个电子则需要用4个量子数才能具体确定。( )9极性分子中的化学键一定是极性键，非极性分子中的化学键一定是非极性键。( )10价键理论认为，只有中心原子价电子层的空轨道与配位原子提供孤对电子的轨道重叠时，才能形成配位键。 ( )四、计算题（共2题，共28分）1将10 cm3 0.2 moldm3HCl与10 cm3 0.4 moldm3NaAc溶液混合，计算该溶液的pH。已知 p K（ HAc）4.75 （14分）2已