元素周期表中的规律

1、.wd.wd.wd.元素周期表中的规律一、最外层电子数 HYPERLINK :/ 规律1. 最外层电子数为1的元素：主族IA族、副族IB、VIII族局部等。2. 最外层电子数为2的元素： HYPERLINK :/ 主族IIA族、副族IIB、IIIB、IVB、VIIB族、0族He、VIII族26Fe、27Co等。3. 最外层电子数在37之间的元素 HYPERLINK :/ 一定是主族元素。4. 最外层电子数为8的元素：0族He除外。二、数目规律1. 元素种类最多的是第IIIB族32种。2. 同周期第IIA族与第IIIA族元素的 HYPERLINK :/ 原子序数之差有以下三种情况： 1第2、3周

2、期 HYPERLINK :/ 短周期相差1； 2第4、5周期相差11； 3第6、7周期相差25。4. 同主族相邻元素的原子序数： 第IA、IIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目； 第IIIAVIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。三、化合价规律1. 同周期元素主要化合价：最高正价由+1 +7稀有气体为0价递变、最低负价由-4 -1递变。2. 关系式：1最高正化合价+|最低负化合价|=8； 2最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。3. 除第VIII族元素外，原子序数为奇偶数的元素，元素所在族的序数及主要

3、化合价也为奇偶数。四、对角线规律 金属与非金属分界限对角左上角与右下角的两主族元素 HYPERLINK :/ 性质相似，主要表现在第2、3周期如Li和Mg、Be和Al、B和Si。五、分界限规律 位于金属与非金属之间的分界限，右上方的元素为非金属 HYPERLINK :/ 周期表中的颜色为深绿色，在此可以找到制造农药的元素如Cl、P等，左下角为金属元素H除外，分界限两边的元素 HYPERLINK :/ 一般既有金属性，又有非金属性；能与酸和碱反响如Be、Al等，还可找到制造半导体材料的元素如Si、Ge等。六、金属性、非金属性变化规律1. 同一周期，从左到右0族除外金属性减弱，非金属性增强；同一主

4、族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。2. 金属性越强，单质越容易跟水或酸反响置换出氢，对应的最高价氧化物水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反响越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物水化物酸性越强。七、半径大小规律1. 原子半径：同主族从上到下逐渐增大；同周期从左到右逐渐减小0族除外。2. HYPERLINK :/ 离子半径：同主族同价离子从上到下逐渐增大；同周期阴离子半径大于阳离子半径；具有一样的电子层 HYPERLINK :/ 构造的离子核电荷数越大，离子半径越小。3. 同种元素的各种 HYPERLINK :/ 微粒

5、，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小如。八、主族族序数与周期序数的规律1. 关系式： 主族族序数=最外层电子数； 周期序数=电子层数。九、电子层与电子数的倍比关系短周期元素4. 原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。元素周期表中位、构、性的规律一、位元素在 HYPERLINK :/ 周期表中 HYPERLINK :/ 位置的 HYPERLINK :/ 规律1. 各周期最后一种元素即稀有气体元素核电荷数为2、10、18、36、54、86、118；2. 周期表纵行行序数与 HYPERLINK :/ 主族族序数关系：1IA、2IIA、13IIIA、14IVA、1

6、5VA、16VIA、17VIIA、180族。3. IIA与IIIA的同周期元素核电荷数之差Z：二、三周期Z1；四、五周期Z11；六、七周期Z25；4. 相邻周期同一主族元素核电荷数之差Z：5. 电子层 HYPERLINK :/ 构造一样的离子，假设电性一样，那么位于同周期，假设电性不同，那么阳离子位于阴离子的下一周期；6. 由 HYPERLINK :/ 原子序数确定元素位置的规律。 基本 HYPERLINK :/ 公式：原子序数稀有气体元素核电荷数10二周期、18三周期、36四周期、54五周期、86六周期差值。 1对于18号以前的元素，有两种情况：假设0差值7时，元素在下一周期，差值为主族序数

7、；假设差值为0， HYPERLINK :/ 一定为零族元素； 2对于19号以后的元素分三种情况：假设差值为17时，差值为族序数，位于VIII族左侧；假设差值为8、9、10时，为VIII族元素；假设差值为1117时，再减去10最后所得差值，即为VIII族右侧的族序数。二、构元素 HYPERLINK :/ 原子构造包括电子层数、最外层电子数、质子数、中子数、各层电子数之间的关系的规律1. 原子序数原子核内的质子数中性原子的核外电子数核电荷数 质量数质子数中子数；2. 周期序数原子核外的电子层数 主族族序数最外层电子数即价电子数最高正价O、F除外；3. 最高正价负价8； HYPERLINK :/ph

8、oto.blog.sina .cn/showpic.html l blogid=4c13c0480100c20b&url= :/ t _blank 4. 次外层电子数为2的元素为第二周期元素； 族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 族序数等于周期数3倍的元素：O； 周期数是族序数2倍的元素：Li； 周期数是族序数3倍的元素：Na；7. 正负化合价代数和等于即绝对值之差三、性元素及其化合物的 HYPERLINK :/ 性质包括元素的金属性和非金属性，元素的化合价、元素原子半径大小、元素单质与氢化或置换氢能力强弱等性质的规律1. 同周期元素从左到右同主族元素从上到下与此相反 1原子半径逐渐减小；

9、2非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱； 3气态氢化物稳定性逐渐增强； 4最高价氧化物对应的水化物酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱。4. 其氢化物能腐蚀玻璃的元素为氟F。5. 最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物起化合反响的元素为氮N，能起氧化复原反响的元素为硫S。6. 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素、气态氢化物中氢的质量分数最大的元素是碳C。7. 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮N。8. 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是氧O。9. 地壳中含量最多的金属元素是铝Al。10. 元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素是硫S。11. 元素的单质在常温下能与水反响放出气体的 HYPERLINK :/ 短周期元素是锂Li、钠Na、氟F。12. 常见的能形成同素异形体的元素有碳C、磷P、氧O、