高一上学期寒假作业

1、高一化学 必修1 寒假作业PAGE 第 PAGE 25 页 共 NUMPAGES 25 页第一部分初高中知识衔接必备知识点填表，写出118号元素的元素符号、元素名称及原子结构示意图。（15分）原子序数12元素符号元素名称原子结构示意图原子序数345678910元素符号元素名称原子结构示意图原子序数1112131415161718元素符号元素名称原子结构示意图写出下列化学式对应的中文名称（4分）CO _Fe2O3 _Fe3O4 _FeSO4 _AgNO3 _KOH _KClO3 _C2H5OH_写出下列名称对应物质的化学式（6分）氧气 _氧化镁 _氧化铝 _硫酸 _硫酸铁 _石灰石 _石灰水 _

2、生石灰_烧碱 _碱式碳酸铜_明矾 _甲烷 _标出下列化学式中划线元素的化合价（8分）FeFe2O3COCO2HNO3N2O4BaSO4Ba(OH)2Al2(SO4)3KMnO4K2MnO4MnO2SO42-NO3-CO32-NH4+按要求将下列物质的序号填在横线上。（5分）稀盐酸、NaOH、NaCl、H2O、C60、空气、HNO3、Fe、AgCl、NaHCO3其中属于单质的有_，氧化物有_，酸有_，碱有_，盐有_，混合物有_。计算下列物质的相对分子质量（即式量）（4分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Mn-55 Cu-

3、64O2 _CO2 _Fe2O3 _KMnO4 _Ca(OH)2 _(NH4)2CO3 _Al2(SO4)3 _CuSO45H2O _填表，描述下列物质的物理性质（18分）物质H2COFe2O3CuOCuSO4Cu(OH)2颜色状态（常温下）水溶性物质Ba(OH)2BaSO4AgClAgNO3FeCl3KMnO4颜色状态（常温下）水溶性完成下列化学方程式，并注明反应类型（10分）KClO3 反应类型：_Fe2O3 + C反应类型：_S + O2 反应类型：_CaCO3 + HCl 反应类型：_Al + H2SO4反应类型：_写出下列实验的现象，若发生了化学反应，请写出其化学方程式（16分）实验

4、现象化学方程式（若不发生化学反应请注明）1)将足量CO通入CuO中2)将铁片置于CuSO4溶液中3)将铁片放入稀硫酸中4)将铜片放入稀硫酸中5)向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液6)向MgCl2溶液中滴加NaNO3溶液7)向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸8)将CO2缓缓通入澄清石灰水中至过量 计算（14分）（13题中任选一题）（3分）欲配制500 g 30%的NaOH溶液，需水和NaOH各多少克？若要将该溶液稀释成20%的溶液，需加水多少克？（6分）4时，将150 L氯化氢气体溶解在1 L水里，求所得溶液中溶质的质量分数。若需配制溶质的质量分数为10%的溶液，需多少克水？（8分）工人师傅要用9

5、8%的浓硫酸(=1.84 g/cm3)稀释成15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问：(1)500 mL溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为_g，其中溶质的质量为_g。(2)将500 mL 98%的浓硫酸稀释成15%的稀硫酸，约需加水_mL(计算结果保留1位小数)。（45题中任选一题）（3分）在加热条件下，用氢气还原一定质量的氧化铜，完全反应后得到32 g铜，求氧化铜的质量。（6分）现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g，在隔绝空气的情况下加热此混合物，充分反应后，称得剩余固体的质量为39 g。向此剩余固体中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤，所得滤液呈蓝色。求原混合物中

6、氧化铜的质量分数。参考答案：十、12（氯化氢的密度4时约为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3） 19.65% 3(1)500 mL浓硫酸的质量=500 mL1.84 g/cm3=920 g，其中含H2SO4的质量=920 g98%=901.6 g(2)设稀释后溶液质量为x500 mL1.84 g/cm398%=x15%x=6010.7 g加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积=5090.7 g1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL(3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL水中，并用玻璃棒不断搅动。 440 g5

7、原混合物中氧化铜的质量分数为94%第二部分 高一主要知识点回顾第一章 从实验学化学下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A分液漏斗 B普通漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶2下列实验操作错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，冷凝水上进下出。C蒸发结晶时不能将溶液全部蒸干，应该在有大量晶体析出时停止加热D称量时，一般不潮解的物质放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中进行称量3对下列实验过程的评价，正确的是( )A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3

8、的白色沉淀证明一定含有SO42-C某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的H+ D验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加过量的稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3，溶液，有白色沉淀，证明含Cl-4下列有关仪器的使用不正确的是( )A过滤时液体应沿玻璃棒流进过滤器B不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯C为加快过滤，必须使用玻璃棒搅动漏斗里的液体D用滴管滴加液体时滴管应垂直悬在容器上方且不能触及容器内壁50.25molA的质量是16g，A的相对分子质量(或相对原子质量)是( )A 32gmol-1 B6410-3kgmol-1 C32 D646同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

9、 ）AO2BCH4CCO2DSO27下列说法不正确的是（ )A常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2LB6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：lC32g氧气所含的原子数目为26.021023D磷酸的摩尔质量（以g/mol为单位）与6.021023个磷酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等8若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A1个标准大气压，20下112LN2含有的分子数为05NAB4时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数C同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等D0、101104Pa时

10、，112 L氧气所含的原子数目为NA 9实验室里需用480 mL 01 mol/L的硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )A称取768g硫酸铜，加入500 mL水 B称取120g胆矾（CuSO45H2O），配成500 mL溶液C称取80g硫酸铜，加入500 mL水 D 称取125g胆矾（CuSO45H2O），配成500 mL溶液二、填答题（每空2分，共24分）10标准状况下，4 g氢气、336 L甲烷、6021023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。11（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请设计只少

11、一种简便的实验方法鉴别之（简要地写出实验过程） （2）在实验室制取蒸馏水时，烧瓶中应放几粒沸石（或碎瓷片），其作用是 ；水冷凝管中，冷凝水的流向应当是 。（3）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是 AUTONUM 2（1）等物质的量的和，它们的质量比为_，所含分子个数比为_，所含氧原子个数比为_，相同状况下的体积比为_。（2） 4gH2与24.5L（常温常压）CO2相比，所含分子数目多的是 ；各1.5 mol上述两种气体相比较，质量大的是 （3）配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸需量取 ml 18

12、 mol/L浓硫酸。13物质N2HNO3SO2质量/ g18.9物质的量/ mol2. 5标况下的体积/ L4.48分子个数14-17判断题14物质的量相同的两种不同气体只有在标准状况下体积才相等。 （ ）15Vm在非标准状况下不可能为22.4L/mol 。 （ ）161mol任何物质在标准状况下的体积均为22.4L。 （ ）17用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液时，最好将固体溶质直接倒入容量瓶，再加水至刻度线，这样可以减少误差。 （ ）18实验室里要配制500mL0.2mol/L的硫酸钠溶液。实验步骤大致有：在天平上称出_g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。把得到的溶液小心地沿

13、着_注入_mL的容量瓶中。C用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。D继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度l2cm处，改用_小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线水平相切。 E将瓶塞塞紧，充分摇匀。F将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。(1)请填写上述空白处。(2) 下列情况会使所配溶液浓度偏高的是_(填序号)。a某同学观察液面的情况如图所示 b没有进行上述的操作步骤Cc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d所用砝码生锈e容量瓶用前内壁沾有水珠(3) 如果实验室用98的浓硫酸(密度为18gcm-3) 配制 3. 6molL-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的

14、体积为_mL，在实验时应用_量取浓硫酸。19如图所示装置是中学化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途:（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该装置，用于_，此时氧气应从_(填标号)管口导入。（2）此装置也可用于干燥CO2气体，此时该装置中应装_，CO2应从_(填标号)管口导入。（3）此装置还可用于收集NO，已知NO气体在常温下能和O2迅速反应，且NO难溶于水，此时瓶中_(填“要”或“不要”)充满水，NO应从_(填标号)管口导入。 2084gCO与16 g O2组成的混合气体，在标准状况下的体积为多少升？l mol这种混合气体的质量是多少克？参考答案：

15、123456789101112DBDCDBACBDBA13 = 1 * GB3 ; = 2 * GB3 ; = 2 * GB3 ; = 3 * GB3 14物质N2HNO3SO2质量/ g56189160物质的量/ mol020325标况下的体积/ L44856分子个数12041023180610231505102415. W 16.W 17.W 18.W19. (1)14.2g 玻璃棒 500 胶头滴管(2)ad (3)50 量筒20.(1)观察氧气流速以便控制气流速度 a (2)浓硫酸 a (3)要 b21. 17.92L 30.5g第二章 化学物质及其变化1下列物质中属于氧化物的是（ ）

16、AO2BNa2OCNaClODFeSO4 AUTONUM 根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体 AUTONUM 能用HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C澄清石灰水和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中 AUTONUM 下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）ACl2Cl BZn Zn2 C2H2ODCuOCuCl2 AUTONUM 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A冷水B沸水CNaOH溶液DN

17、aCl溶液 AUTONUM 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为（ ）A12B14C34D32 AUTONUM 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）AK+ 、MnO4-、Na+、Cl-BK+、Na+、NO3-、CO32-CNa+、H+、NO3-、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO42- AUTONUM 对溶液中的离子反应，下列说法：不可能是氧化还原反应；只能是复分解反应；可能是置换反应；不能有分子参加。其中正确的是（ ）ABCD AUTONUM 下列反应属于氧化还原反应的是（

18、）ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 + H2OBCaO+H2O=Ca(OH)2C2H2O22H2O+O2DCaCO3CaO+CO2 AUTONUM 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2 AUTONUM 在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（ ）ANaOH+HClNaCl+H2O BZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+

19、Cl2 DCuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分） AUTONUM 下列物质： Na Br2 Na2O NO2 CO2 SO3 NH3 H2S HCl H2SO4 Ba(OH)2 NaCl 蔗糖 NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 AUTONUM 在Fe3O4 4CO3Fe4CO2的的中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 元素被还原。（4分） AUTONUM 写出下列物质的电离方程式：（3分） NaHSO4 ， K2SO4 ，NH4NO3 。 AUTONUM 已知NaCl中混有Na2CO3固体，请用简要的语言说明除去Na2CO3的方法，

20、并写出有关的反应化学方程式。（4分） AUTONUM 用下列仪器的编号回答问题（7分）容量瓶 蒸馏烧瓶 酸式滴定管 量筒 烧杯 托盘天平 分液漏斗加热时必须垫石棉网的有 ，使用时必须检查是否漏水的有 ，标有零刻度的有 。 AUTONUM 如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同。（4分）试回答此实验中，观察到的现象有 ， 。写出实验过程中反应的离子方程式为 。 AUTONUM 由A和B两种盐组成的混合物，进行了下列实验：（6分）试判断，A、B分别是 写出实验过程

21、中加水时时发生反应的离子方程式 五、计算题：（15分） AUTONUM 实验室制取氧气时，取一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热： 2KClO32KCl3O2开始时二氧化锰含量为265，当二氧化锰的含量为30时，求氯酸钾的分解率是多少？（7分） AUTONUM 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）21用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能

22、使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？第二章化学物质及其变化测试题参考答案1B 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8B 9C 12BC 10A 11CD 13B14(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）15Fe3O4、CO、C、Fe 16略；17HCO3+H+=CO2+H2O；因产生CO2压力增大而加剧胃壁穿孔；Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O；18将将混合物溶解，加入足量的盐酸，反应后将溶液加热至干即可，Na2CO32HCl2NaClC

23、O2H2O19（1）、 、 、；20（1）溶液里有白色沉淀产生；（2）小球下沉到烧杯底；（3）Ba2+2OH+2H+SO42 =BaSO4+4H2O；21K2CO3、CuSO4（可对换），Cu2C2CuCO32240.6 231.25mol/L 16.1%第三部分 高中重要方程式汇总注意：1、这些仅是重要的方程式，并不是所有的方程式。2、从下学期开始，我们将大量书写并应用这些方程式。3、如果有可能请利用假期的时间将它们背下来。4、请在书上找到它们，并抄录下来。5、如果在书上找不到，请搜索网络。6、如果有离子方程式的，离子方程式也需记忆并重点掌握。7、可能某个方程式有多个变化考点，但我们把它编为

24、一个序号，所有50个方程式其实是50组，个数要多于50个。8、如果你感觉这些方程式太多的话，可以搜索下网络关键词，高中所有化学方程式，你会感觉非常非常的平衡。一、钠元素（6个）过氧化钠与水反应: 过氧化钠与二氧化碳反应:钠与水反应: 碳酸氢钠分解: 二氧化碳与碳酸钠的水溶液反应: 碳酸氢钠与氢氧化钠反应:二、铝元素（12个）铝与氢氧化钠溶液反应：铝与三氧化二铁反应铝与四氧化三铁反应：氧化铝与氢氧化钠溶液反应：氧化铝与盐酸反应氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：氢氧化铝与盐酸反应：氯化铝与氢氧化钠反应：（1：3和1：4）氯化铝与氨水反应：偏铝酸钠溶液与盐酸反应：（1:1和1：4）偏铝酸钠溶液与二氧化碳反

25、应 偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应三、铁元素（7个）铁与水蒸气的反应：氢氧化亚铁在空气中被氧化：氢氧化铁受热分解四氧化三铁与盐酸反应：氯化铁溶液与铜反应：氯化铁溶液与铁反应溴化亚铁溶液与氯气反应（过量、少量）四、硅元素（2个）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：二氧化硅与碳在高温下反应： 五、氯元素（6个）氯气与氯化亚铁反应： 氯气与水反应： 氯气与碘化钾溶液反应：氯气与氢氧化钠溶液常温下反应：漂白粉长期置露在空气中： 次氯酸光照分解： 六、硫元素（4个）二氧化硫与高锰酸钾在水中反应:二氧化硫与氯气混合通入水中： 4浓硫酸与木炭反应：浓硫酸与铜反应： 七、氮元素（9个）氨气与氯化氢反应： 氨气的实验室制

26、取： 氨气的催化氧化：浓硝酸见光或受热分解: 一氧化氮与氧气反应：二氧化氮与水反应：浓硝酸与木炭反应：稀硝酸与铜反应： 浓硝酸与铜反应：八、其它元素（4个）镁与二氧化碳反应电解氯化钠溶液电解硫酸铜溶液电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝第四部分 知识梳理实质：有电子转移（得失与偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化还原性 化合价升高 弱氧化性概念及转化关系变化 产物反应物还原剂 氧化反应 氧化产物变化氧化剂 还原反应 还原产物 氧化性 化合价降低 弱还原性氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。概念： 氧化剂：反应中得到电子（或电子对偏

27、向）的物质（反应中所含元素化合价降低物）还原剂：反应中失去电子（或电子对偏离）的物质（反应中所含元素化合价升高物）氧化产物：还原剂被氧化所得生成物；还原产物：氧化剂被还原所得生成物。氧化还原反应失电子，化合价升高，被氧化双线桥：氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物得电子，化合价降低，被还原电子转移表示方法 单线桥： 电子还原剂 + 氧化剂 = 还原产物 + 氧化产物二者的主 表示意义、箭号起止要区别： 电子数目等依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数配平找出价态变化，看两剂分子式，确定升降总数；方法步骤：求最小公倍数，得出两剂系数，观察配平其它。有关计算：关键是依据氧化

28、剂得电子数与还原剂失电子数相等，列出守恒关系式求解。强弱比较、由元素的金属性或非金属性比较；（金属活动性顺序表，元素周期律）、由反应条件的难易比较；、由氧化还原反应方向比较；（氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物）、根据（氧化剂、还原剂）元素的价态与氧化还原性关系比较。氧化剂、还原剂元素处于最高价只有氧化性，最低价只有还原性，处于中间价态既有氧化又有还原性。、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等氧化剂： 、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3 等、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合

29、价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、 、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等还原剂： 、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等 、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。概念：在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。离子互换反应离子非氧化还原反应 碱性氧化物与酸的反应类型： 酸性氧化物与碱的反应离子型氧化还原反应 置换反应一般离子氧化还原反应化学方程式：用参加反应的有关物质的化学式表示

30、化学反应的式子。用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。表示方法 写：写出反应的化学方程式；离子反应： 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式；离子方程式： 书写方法：删：将不参加反应的离子从方程式两端删去；查：检查方程式两端各元素原子种类、个数、电荷数是否相等。意义：不仅表示一定物质间的某个反应；还能表示同一类型的反应。本质：反应物的某些离子浓度的减小。生成难溶的物质：Cu2+OH-=Cu(OH)2 生成微溶物的离子反应：2Ag+SO42-=Ag2SO4发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3+2OH-生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3C

31、OOH、H2CO3、NH3H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。物质的量、定义：表示含有一定数目粒子的集体。、符号：n物质的量 、单位：摩尔、摩、符号mol、1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数： 、符号NA、近似值：6.021023、定义：单位物质的量气体所占的体积叫基本概念 气体摩尔体积：、符号：Vm、单位：Lmol-1、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫摩尔

32、质量：、符号：M 、单位：gmol-1或kgmol-1、若以gmol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：、符号：c(B)、单位：molL-1、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：、推论： 同温同压下：同温同体积下：、气体休的密度和相对密度：标况下：、运用：A气体对B气体的相对密度：、摩尔质量M（或平均摩尔质量）M=22.4Lmol-1，=M(A)(A)+M(B)(B)+ 为体积分数。、以物质的量为中

33、心的有关物理量的换算关系：物质所含粒子数N化合价NA NA MM化合价物质的量n电解质电离出离子的“物质的量” 物质的质量（m）96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)96500Cmol-1Vm(22.4L/mol)电量（C） 气体的体积（标准状况）VmHVmHV气体体积（非标准状况） 反应中放出或吸收的热量（KJ）QV(溶液) V（溶液）溶液的物质的量浓度CA）物质的量的相关计算关系及其它、物质的量与其它量之间的换算恒等式：、理想气体状态方程（克拉伯龙方程）：PV=nRT 或 （R=8.314J/molK）决定于、影响物质体积大小的因素：微粒的大小 1mol固、液体的体积决定于物质体

34、积 微粒的个数 1mol物质的体积决定于微粒之间距离 1mol气体的体积、溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)w(浓)= m(稀)w(稀)；c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)、溶液浓度换算式：、溶解度与溶质质量分数w换算式：、溶解度与物质的量浓度的换算：、质量分数与物质的量浓度的换算：、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配配制： 方法步骤：计算称量溶解转移洗涤振荡定容摇匀装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。第五部分 看文章 猜人物名言生命，那是自然付给人类雕琢的宝石。人类从新发现中得到的好处总要比坏处多。我的理想是为人

35、类过上更幸福的生活而发挥自己的作用。我更关心生者的肚皮，而不是以纪念碑的形式对死者的缅怀。我看不出我应得到任何荣誉，我对此也没有兴趣。年表1833年 他1岁 十月二十一日出生于瑞典首都斯德哥尔摩，父亲破产。1840年 他7岁 父亲伊马奴 HYPERLINK /view/46704.htm t _blank 耶鲁将家小留在故乡，而到俄国圣彼得堡(今之列宁格勒)找工作。1841年 他8岁 入小学1842年 他9岁 父亲工厂的生意兴隆，全家迁到圣彼得堡。意大利圣雷 HYPERLINK /view/447040.htm t _blank 莫诺贝尔旧居1843年 他10岁 父亲发明的 HYPERLINK

36、 /view/22953.htm t _blank 鱼雷受到俄国政府的重视，获颁奖励金三千卢布。弟弟耶米尔诞生。1850年 他17岁 为研究化学，而留学 HYPERLINK /view/2398.htm t _blank 美国。1852年 他19岁 在巴黎他深爱的少女去世，而怀着悲伤的心情回到圣彼得堡。1853年 他20岁 父获俄皇颁授奖牌。因积劳成疾而到德国的埃格温泉养病。1854年 他21岁 HYPERLINK /view/3565.htm t _blank 英国、 HYPERLINK /view/64741.htm t _blank 法国、 HYPERLINK /view/6785.htm t _blank 土耳其、 HYPERLINK /view/3692.htm t _blank 澳大利亚的联合军对俄战争开始。( HYPERLINK /view/89448.htm t _blank 克里米亚战争)。伊马奴耶鲁所发明的鱼雷，被埋设在芬兰湾。被 HYPERLINK /view/3995.htm t _blank 西宁、特拉普两博士鼓励做 HYPERLI