（五四学制）化学九年级全册第2单元溶液复习教案

1、本文格式为Word版，下载可任意编辑 （五四学制）化学九年级全册第2单元溶液复习教案 溶液复习导学案 其次课时 【复习目标】 1.理解饱和溶液的溶解度的概念和化学含义。 2.理解溶解度表格和曲线的意义。(重点、难点) 3.能初步掌管混合物的分开方法。（难点） 【复习过程】 学识点1 溶解度 1.固体的溶解度:在确定温度下，某固态物质在100g溶剂里达成饱和状态时，所溶解的质量叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。 （1）溶解度的定义：在确定温度下，某固态物质在溶剂里达成饱和状态时所溶解的质量 四要素：条件：确定 标准：溶剂状态：达成溶解度的单位： g （2）溶解度的含义：20时NaCl的溶液度为36

2、g表示 。 （3）影响固体溶解度的因素：溶质、溶剂的性质（种类）温度。当溶质溶质确定时，只受温度的影响。（振荡或搅拌只加快溶解，不会变更溶解度） 大多数固体溶解度随温度升高而增大； 如KNO3(陡升型) 少数固体物质溶解度随温度升变化的影响很小；如NaCl（缓升型） 极少数固体物质随温度升高反而降低；如Ca（OH）2(下降型) 2.气体物质的溶解度 （1）气体的溶解度随温度的升高而 ；（2）气体的溶解度随气压的增大而 。 学识点2 溶解度表格和曲线 1.溶解度表格： 例题：如表是NaCl和KNO3在不同温度下的溶解度，有关说法不正确的是（ ） 温度/ 溶解度/g 0 10 20 30 40 5

3、0 60 70 80 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 ANaCl的溶解度比KNO3的溶解度大 B两种物质溶解度相等的温度在2030之间 C20时，NaCl的溶解度为36.0g D60时，将11gKNO3参与10g水中充分溶解，溶液刚好饱和 2.溶解度曲线：横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度（单位：g） 意义：曲线表示某物质溶解度随温度变化的趋势； 曲线上某一点表示某物质在该温度下的溶解度大小； 两曲线交点表示不同物质在同一温度下的溶解度

4、一致；还可以表示不同物质 在同一温度下的饱和溶液中溶质质量分数一致； 曲线上方的点表示该温度下溶液为饱和溶液且有未溶或有晶体析出； 曲线下方的点表示该温度下溶液为不饱和溶液； 对比不同物质在同一温度下溶解度的大小； 通过变更温度，使不饱和溶液与饱和溶液相互转化； 利用温度对物质溶解度的影响提纯物质。 学识点3 混合物的分开 （1）过滤法：分开可溶物 + 难溶物 （2）结晶法：分开几种可溶性物质 结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）； 降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3） 【混合物的分开和提纯】 一、物理方法 1.过滤法（除去可溶性固体中混有不溶性杂质） 例1. 如何除去食盐中的泥

5、沙。 简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯真的食盐。 2.结晶法 例2. 如何除去硝酸钾中少量的氯化钠。 简析：将含有少量氯化钠的硝酸钾配成热的饱和溶液，利用硝酸钾的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法使硝酸钾结晶析出，而氯化钠那么留在母液里，再过滤即可得纯真的硝酸钾晶体。 二、化学方法 二、化学方法 1.沉淀法：（将杂质转化为沉淀而除去） 常用的沉淀剂为：阳离子（如Mg2+、Al3+ 、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+）一般可用可溶性碱，阴离子（如SO42-、CO32-）一般用钡盐或钙盐。 例3. 如何除去氯

6、化钠中的硫酸镁。 简析：把混合物溶于水，得到溶液。其中杂质为 MgSO4 ，据此要求所参与的试剂的阳离子能与SO42-形成沉淀，参与试剂的阴离子能与Mg2+形成沉淀。故可向溶液中逐滴参与 Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯真氯化钠。 2.气体法（参与某试剂与杂质回响产生气体而除去） 例4. 如何除去氯化钠中的碳酸钠。 简析：把混合物溶于水，得到溶液，其中杂质为CO32- 。可通过参与适量盐酸转变为二氧化碳气体除去（当然也可以使转化为沉淀除去），然后将溶液蒸干即得纯真氯化钠。 3.转化法（参与某试剂与杂质回响将杂质转化为所需要的物质） 例5. 如何除去二氧化碳气体中的一氧

7、化碳气体。 简析：混合气体通过灼热氧化铜充分发生回响，即可把一氧化碳转变为二氧化碳而除去。 4.置换法 例6. 如何除去硫酸亚铁中的硫酸铜。 简析：把混合物溶于水，得到溶液，其中杂质为硫酸铜。向混合溶液中参与过量铁粉，铁粉与硫酸铜发生置换回响，然后过滤、蒸发结晶即得纯真的硫酸亚铁。 5.吸收法：（将杂质气体吸收而除去） 一般地，酸性气体用碱溶液或者碱石灰吸收； 碱性气体用酸溶液吸收； 氧气一般用灼热铜网吸收，水蒸汽一般用浓硫酸吸收等。装置见16题图。 例7. 如何除去氢气中的二氧化碳气体。 简析：二氧化碳是酸性气体，氢气是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如NaOH）溶液的洗气瓶，二氧化碳被吸收

8、而除去。 教学反思： 【当堂检测】 一、选择题 1.右图是甲、乙两物质的溶解度曲线图，以下说法正确的是( ) A.t1时，甲、乙的溶解度相等 B.温度对甲、乙的溶解度影响一致 C.把t1时甲、乙两物质的饱和溶液升温至t2时，两溶液仍都为饱和溶液 D.把t2时甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1时，两溶液都析出溶质 2.三种固体物质a、b、c的溶解度曲线如下图，那么以下说法不正确的是（ ） At1时三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小为ba=c Ba、b、c三种物质的饱和溶液从t2降温到t1时都有晶体析出 Ct2时，将50g a物质参与到100g水中完全溶解形成饱和溶液 Da中混有少量b时可采取降

9、温结晶的方法提纯得到a 二、填空题 1. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，回复： （1） 时，甲、乙两种物质的溶解度一致 （2）在t1甲的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是 。 （3）t2时，将25g甲放入100g水中，察觉固体先全部溶解，一段时间后又有晶体析出，请你解释甲固体全部溶解的理由 。 （4）以下说法正确的是（ ） 甲中含有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲 t2时，甲溶液溶质的溶质质量分数比乙溶液大 t2时，将等质量的甲乙两物质分别加水配成饱和溶液，甲溶液质量比乙溶液质量小 将t1甲乙的升温至t2时，甲乙溶液的溶质质量分数都不变 【课后练习】 2.右图是A、B、C三种固体物

10、质的溶解度曲线图，请回复以下问题： (1)P点表示t1时，A、B两物质的溶解度 。 (2)t2时，将50g B物质参与100 g水中，充分溶解后所得溶液是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量为 g。 (3)在t2时，用100克水配制A、B、C三种物质的饱和溶液，再降温至t1时，析出晶体最多的是 ，将变成不饱和溶液的是 。 3如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线据图回复： （1）P点表示的意义是 。 （2）把t2时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1，析出晶体较多的是 。 （3）当A中含有少量B物质时，可采用 的方法提纯A物质 （4）t2时，将90gA物质投入到100g水中，得到A物质的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，此时溶液的质量是 。 5下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO2 CO 点燃 B CaCl2溶液 HCl 参与过量CaCO3，过滤 C H2 CO2 通入