北京市朝阳区2021高三(上)化学期中模拟含答案

1、1/11北京市朝阳区2021高三(上)期中模拟化 学可能用到的相对原子质量：H 1 C 120 16 Na 23 Fe 56第一部分(选择题共42分)每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。.垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。下列垃圾归类合理的是.下列物质的用途利用了水解原理的是A.明机用作净水剂B.纯碱用于除去粗盐中的钙离子C.四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂D.氢氧化铝用于中和过多的胃酸3. 2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 A.焊接锌块后的负极反应：Fe-2J二FeB.上述保护方法中

2、可用镁合金块代替锌块C.腐蚀的正极反应：2压0 + 0： + 4e- = 40HD.考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法4.最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。金尔(Nh)是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3c下列说法不正确的是 A. Nh的金属性强于AlB. Nh是第七周期第HIA族元素C. Nh的原子半径小于同族元素原子 D. Nh在其化合态中主要呈+3价5.下列实验未涉及氧化还原反应的是 ABCD实验FeCL溶液滴入 血溶液中Na:0:粉末暴露 在空气中NH.C1溶液滴入Mg (OH)?沉淀中乙醇滴入兄”。酸性 溶液中现象产生气泡固体变白沉淀溶

3、解溶液由橙色变绿色6.下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 A.氨离子的结构示意图：B. H和C1形成共价键的过程：- H+l：a：J-C.铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO彳(aq) -2e = PbSO,(s)4e-f ID. SO二氧化 HcS 生成单质硫：S02 + 2H2s = 3S + 2H2O7.朗齿是有机酸使牙齿中的CaKPOjKOH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为CaKPOLF,后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 A.溶解度:Ca5(P01)3(0H)0(红棕色)(无色)D.用酸化的溶液从灰化的海带中提碘：H式% + 2H+ + 21=L + 2

4、H,O10.某科研团队研制出TM-LiH (TM表示过渡金属)双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH,的效率，原理示意如下:8TM状态ITM LiNH状态nTM LiH状态HI下列分析不合理的是 A.状态I,吸收能量并有N三N键发生断裂B.合成NIL总反应的原子利用率是100、C. “TMLiH”能降低合成氨反应的D.生成 NH- 2LiNH +34=2LiH + 2限11. co二催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下: 反应 i ： CO： (g) + 3H= (g)= CH30H(g) + 40(g)A良二-58 kJ mof1反应 ii：

5、CO： (g) + HKg) w CO(g) + H:0(g) 层=+42 kJ moP 下列说法不正确的是 A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应i的平衡常数增大C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ii的限度同时增加D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率12.分别向1 L 0. 1 mol/L的NaOH、NaClO溶液中通入C0：,生成HCO的物质的量随通入C0二的物质的量的变化如 下图所示。下列判断不正确的是A.曲线a表示向NaClO溶液中通入0)二B.曲线a表示的离子反应：ClOF CO： + H：0 = HC10 +HCO；n

6、(C0c)c (HCO3 ).用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂稀硝酸浓盐酸浓硫酸浓氨水Y中试剂CuMnO：CuCaO气体NOCl：SO：NHo.用多孔石墨电极完成下列实验黔中一市软瑞出七111 QJni门2s。4溶液CuSO溶液AgNO3溶液现象I中，a、b两极均产 生气泡n中，a极上析出红 色固体川中，a极上析出白色 固体下列对实验现象的解释或推测不合理的是 I 中,b 极反应：2H：0 -4e*= 0= t +4HI【中，析出红色固体：Cu + H： = Cu + 2HC.川中，只可能发生反应:2Ag + Cu = Cu*+ 2AgD. I中，a极上既

7、发生了化学过程，也发生了物理过程第二部分（非选择题 共58分）. （8分）“直接空气捕获”技术能从空气中捕集CO二，原理如下图所示。（1）“直接空气捕获”技术运用了哪些反应？ （填反应类型）。（2）已知:碱性：K0HCa（0H）3 反应I【体现出溶解度的关系：Ca（0H）s CaCOs （填或V”）。碱性KOHCa（OH）：的原因：K和Ca电子层数相同，。（3）纳米FeO能催化C0=与压制取汽油的反应。向氨水中加入FeCL、FeCL的混合溶液,加热,可制得纳米Fe。，反应的离子方程式是 3.（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制压

8、的方法。反应如下:i . H=SO；(aq) w SO：(g) + H：0(l) + 1c：(g) A以=+327 kJ- mol-1SO： (g) + I：(s) + 2H：0(l) w 2HI (aq) + HzSOXaq) Aj% = - 151 kJ moE12HI (aq) w H：(g) + I：(s) Mi = +110 kJ moV1(1)分解水制H二的热化学方程式是 o（2）反应ii的SO二从烟气吸收中得到，如下图所示。含SO?烟气:吸收NaHCO3 Na2SO3 NaHSO3SO?/解吸Na：SOs溶液呈碱性的原因：o加热解吸，产物中含有NaHSO”用化学方程式说明原因:

9、取解吸产物的溶液，（填操作和现象），证明产物中含so210（3）反应ii的产物用L进行分离。该产物的溶液在过量I：的存在下会分成两层一一含低浓度I：的压SOi层和含 高浓度L的HI层。将两层溶液分高的主要仪器是 o 提纯H60将HcSOi层（含少量HI、L）加热，在不同温度下通入此。通过厂的去除率衡量提纯效果。序号条布7、ABCD温度/125125145145是否通入N：否是否是r的去除率43%90%比A高98%a.去除HI的化学方程式是 0b.运用化学平衡移动原理解释通入砧、升高温度HI去除率提高的原因:动物摄食It动物排泄物被细菌 分解（12分）研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活

10、意义重大。自然界中氮的循环示意图如下所示.及斗体植物遗体 （豆科植物的根痛JIIII）.J应硝酸团（1）农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程 式是。（2）尿素CO（限）是过程I的排泄物，其最终能水解为限和 o（3）在农田土壤中，过程H、HI涉及的变化示意如下：硝化作用：NH4+ H2a NO3-反硝 化作用：NO3壁 n2硝化作用中NO；的“0”部分来自0二、部分来自Q0,确认两种“0”在NOJ中所占比例大小的方法是 O以CHQH为碳源能有效促进反硝化作用，CHQH的主要作用是 （填 “提供电子”或“接受电子”工（4）水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶

11、解氧，水质恶化,化学耗氧量（COD） 能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换 算成氧的量（0） / （mg-r1）来表示。其测量过程如下所示：水样、酸化氧化煮沸、冷却还原滴定 不能用盐酸酸化水样，原因是“滴定”的反应如下，将其补充完整：MnO+ GO J + = CO + Mn=* + 经数据处理，氧化100 mL水样消耗a mol KMnO,则该水样的COD的值为 mg L1 o（13分）用CL生产某些含氯有机物时会产生副产物HCL在一定条件下，HC1再经转化，可实现氯的循环利用, 如图所示。NaCl溶液（2）反应II断裂的化学键类型是现象如下:）亚件利用（

12、1）反应I的化学方程式是现象.光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅.试管内液面迅速上升：试管壁和液而上出 现油状液滴.液面出现白色固体并缓缓下沉饱和NaCl溶液能减少CL的溶解，请结合平衡移动原理解释,能说明产物中含氯化氢的现象是 O证明卤代燃中含氯的方法：取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用HNOs和AgNOs溶液检验。用水洗涤的目的是。（4）反应川的化学方程式是 0（5）为实现反应IH,某研究团队设计了一种在Fe，的催化作用下，电解氯化氢气体回收筑气的方法。该方法能大大降低能耗，示意如下：HC1气体在阳极放电的电极反应式为 结合有关反应，简要说明Fb的消耗、再生过程：（13分）文献记载

13、：HNO,与铁反应能产生H二，某小组进行如下实验。实验I : 20C,将过量铁粉溶于0. 5mol-I? HNOs中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。 （1）检验气体：方法如下图所示。（2）检验溶液：取上层清液，等分两份向一份滴加K,Fe（CM）6溶液， （填现象），说明含有Fe。向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀：加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合、，说明实验I中发生的反应有Fe +21r=Fe + H,另外还有。（3）对H：产生的原因提出假设：HNO：中IT的氧化性大于NOW，验证如下：实验H：将铜粉溶于0.5mol/L HNO,中。

14、证实假设不成立，实验证据是。（4）重新假设：IT的还原速率大于NOg的还原速率。改变条件重复实验I ,向2 mL 0. 5 moi-I? HNO,中加入过量铁粉，结果如下：实验序号IIIIVV温度20 r40C60生成H二体枳6. 0 mL3. 4 mL2. 6 mL现象溶液几乎无色溶液略显黄色溶液显黄色经检验，实验川、IV、V中，N0,的还原产物与实验【相同。 根据实验现象，能否确定假设成立？。从反应速率的角度解释温度升高体积减少的原因 0（5）改用3 mol/L HNOs与过量铁粉反应，HNO,的还原产物主要是N0。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成 氢气的条件是,化学试题答案第一部分(选

15、择题 共42分)选择题(每小题3分，共42分)1234L067891011121314BAACcBADCCBCAC第二部分(非选择题 共58分)(8 分)(1)复分解反应、化合反应、分解反应(2) 核电荷数KCa,失电子能力KCa,金属性KCa+ 2Fe” + 8NH3 H：0 = Fe。+ 8NH+ 4Hq(12 分)2H：O(1) = 2H= (g)+ 0：(g)M= +572(2) SO；+压。2 HSO： + OH2NaHS(X + Oc = 2NaHS0：加入盐酸酸化的BaCL溶液，产生白色沉淀(3)分液漏斗a. H：SO1 +2HI SO： t + I： + 2Hqb.对于H,SO

16、i +2HI SO： t + I3 + 2H：0=+ 151 kJmoP,溶液中的SO二等被其带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。(12 分)放电N2 + 2 := 2NO , 2N0 + 0= = 2N0,，3N0： + 40 = 2HN05 + N0CO：(3)同位素示踪法，将乌或旦0中的氧标记为“0提供电子(4)盐酸能被KMnOi标准溶液氧化2, 5, 16H 10, 2, 8H二04X10%（13 分）通电2NaCl + 2Hq = C1U + H： t + 2NaOH（2）共价键（或极性键和非极性键）（3） 氯气溶于水时存在如下平衡：i . CL（g）= CL（aq）, ii. Cl： + HoO +Cl +HC1O ,使用饱和NaCl溶液，增大。（C），抑制反应ii进行,减少CL的溶解。产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体除去HC14HC1 + 0：