章末综合测评(五)

1、章末综合测评（五）物质结构元素周期律一、选择题（此题包括12小题，每题只有1个选项符合题意）1. （2022河北衡水中学调研）反响CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2 t可用于实验室制 备乙燃气体。以下表示反响中相关微粒的化学用语正确的选项是（）A.中子数为8的碳原子：1： C（+18）2 8 8Ca2+的结构示意图：力） OH一的电子式： HC2H2的结构式：HC三CHD解析：中子数为8的碳原子的质量数为14,应表示为a C, A错误；Ca2+的结构示H-20J 2 8 8意图中核电荷数为20,应为,B错误；OH 一的电子式为:O ： Hl-, C错误。 . （2021北京石景山区一模

2、）以下关于元素及元素周期律的说法正确的选项是（）A.同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数.铝元素在周期表中位于第4周期第RA族C. 9 Be的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于BrA解析：铝元素处于第三周期第IHA族，B错误；9 Be的质量数为10,中子数为6, C错误；同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，那么Ts的非金属性比Br弱，D错误。（2021北京海淀区一模）以下化合物既含离子键又含共价键的是（）A. H2O2B. H2SC. NH4C1D. KBrC解析：H2O2和H2s是共价化合物，只含共价键；KBr是简单离子化合物，只含离 子键。（2022黑龙

3、江哈师大附中月考）元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下 列说法不正确的选项是（）A.第VIA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定B.元素周期表中从UIB族到HB族十个纵列的元素都是金属元素C.同周期的主族元素中，第I A族元素的原子半径最大D.室温下，0族元素的单质都是单原子分子通过分子间作用力形成的气体A解析：第VIA族元素的原子半径越大，元素的非金属性越弱，对应气态氢化物的稳 定性越弱，A错误。（2022江苏常熟高三阶段性检测）W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中 的相对位置如下图，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物。以下说 法正确的选项是（）wX

4、YZ4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与NazOz反响Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4c. Z元素单质具有强氧化性、漂白性D.简单气态氢化物的稳定性：YVZD 解析：X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反响生成离子化合物，该化合物为 NH4NO3,那么X是N元素；结合四种元素相对位置推知，W是C元素，Y是S元素，Z是 C1元素。CO2、SO2等都能与NazO2反响，A错误；S元素除形成H2s。3和H2s。4外，还 可形成H2s2。4等，B错误；C12具有强氧化性，但不具有漂白性，C错误；非金属性：S CI,那么简单氢化物的稳定性：H2SXYD. X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化

5、物A解析：根据题给元素周期表中元素的排列可知，每一周期的前两种元素左、右对称 分布，其余元素按原子序数的大小顺序先排满左侧表格，再排布右侧表格，由此可知，X、 丫、Z元素分别为N、P、O, A正确；白格中所含元素除主族元素外，还有2He ioNe. i8Ar 元素等0族元素，灰格中都是副族元素，B错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减 小，那么N原子半径大于O原子半径，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，那么P原子 半径大于N原子半径，故三种元素的原子半径大小关系为PNO, C错误；一般来说，元 素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，三种元素的非金属性强弱顺序为 ONP,那么简单气

6、态氢化物的稳定性关系为H2ONH3PH3,故最稳定的是H2O, D错误。.（2022辽宁省实验中学第一次阶段考）短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依 次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X 核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。以下有关表达正确的选项是（）A.原子半径大小：YZQ.该化合物中丫原子不满足8电子稳定结构C.该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D. Q元素对应的单质能与水反响，也能与甲醇反响D 解析：W的原子半径在周期表中最小，那么W是H元素；化合物中X形成4个共 价键，Z形成2个共价键，丫形成3个共价键，且Z核外最外层

7、电子数与X核外电子总数 相等，那么X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，Q的原子序数最大，且形成+ 1价阳离 子，那么Q是Na元素。原子半径：NaNO, A错误；Y是N元素，在化合物中形成3 个共价键，那么N原子满足最外层8电子稳定结构，B错误；Q是Na元素，与其他四种非金 属元素均形成离子键，C错误；Q是Na元素，可与水或甲醇反响生成H2, D正确。8.（2021湖南长沙一中检测）短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，化合 物M、N均由这四种元素组成，且M的相对分子质量比N的小16o分别向M和N中加入 烧碱溶液并加热，二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。将M溶液和N溶液混 合

8、后产生的气体通入品红溶液中，溶液变无色，加热该无色溶液，无色溶液又恢复红色。 以下说法错误的选项是（）A.简单气态氢化物的稳定性：YXB.简单离子的半径：ZYX和Z的简单气态氢化物能反响生成两种盐X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸D 解析：由题给信息推知，M是NH4HSO3, N是NH4HSO4, R、X、Y、Z分别代 表H、N、O、S元素。非金属性：NNH3, A正确; 简单离子的半径：S2 O2, B正确；N%和H2s反响可生成NH4Hs和（NHRS两种盐，C 正确；N、S元素的氧化物对应的水化物有多种，HN（h是弱酸，H2s。3是中强酸，D错误。9.（2022陕西榆林高三模拟）X、Y、Z

9、、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次 增大。X与Y形成的化合物的水溶液呈碱性，M的最外层电子数目和最内层相等，Z与Q 同主族，Q的最高正化合价和最低负化合价的代数和是6,以下说法正确的选项是（）A.原子半径：ZVMVQZ的最高正化合价是+7C.第5周期与M同主族的元素的最高价氧化物的水化物是强碱D. X、Y和Q三种元素形成的化合物中不可能含有离子键C 解析：X、Y、Z、M、Q是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y形 成的化合物的水溶液呈碱性，那么X是H元素，Y是N元素；M的最外层电子数目和最内层 相等，那么M核外电子排布是2、8、2,所以M是Mg元素；Z与Q同主族，Q的最高正化

10、合价和最低负化合价的代数和是6,那么Z是F元素，Q是C1元素。根据上述分析可知，Z 是F元素，M是Mg元素，Q是C1元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周 期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，那么原子半径大小关系为ZVQVM, A错误； Z是F元素，由于非金属性最强，故F元素无正化合价，B错误；M是Mg元素，其最高 价氧化物对应的水化物Mg（OH）2是中强碱，同一主族元素原子序数越大，元素的金属性越 强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强，所以第5周期与M同主族的元素的最高 价氧化物的水化物是强碱，C正确；X是H元素，Y是N元素，Q是C1元素，这三种元 素可以形成离子化合物N

11、H4cL D错误。（2022重庆市第二次质检）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其 中只有一种是金属元素。A、E元素原子最外层电子数相同，且A和E可形成离子化合物, D2-和E+具有相同的电子数，C元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2O化学式为 BC的化合物熔点高，可作超硬耐磨材料。以下说法不正确的选项是（）A.原子半径的大小关系：EBCDA、C的最高价含氧酸的酸性强弱：OBA、D可形成具有强氧化性的18e-微粒EBA4具有强还原性，与足量水反响时每产生1 mol气体转移2Na个电子D 解析：C元素的最高正化合价与最低负化合价之和为2,那么C为N元素；化学式为 BC的化合物

12、熔点高，可作超硬耐磨材料，那么B为B元素；A、E元素原子最外层电子数相 同，且A和E可形成离子化合物，A为H元素，E为Na元素；D?一和E卡具有相同的电子 数，D为O元素。原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大半径 越小，故有EBCDA, A正确；酸性：HNO3H3BO3, B正确；A、D可形成18e-微 粒H2O2, C正确；NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 t ,每产生1 mol气体转移Na个电子， D错误。n. （2022湖北武汉局部重点校联考）元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不 超过20。W、X、Y最外层电子数之和为15, Z+YW三是实验室常用的

13、一种化学试 剂。以下说法正确的选项是（）A.最简单氢化物沸点高低：WXB.常见单质的氧化性强弱：WYC.简单离子半径大小顺序：ZYD.化合物Z2Y的水溶液呈碱性D 解析：由题给信息推知，Z+YW三X一是KSCN, W、X、Y、Z分别为C、N、 S、K元素。N%能形成分子间氢键，CH4只存在范德华力，那么沸点：CH4NH3, A错误; 非金属性：CS,那么单质的氧化性：CK+, C错误；Z2丫是K2S,溶于水时S2一发生 水解而使溶液呈碱性，D正确。12. （2022四川成都七中阶段考）某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组 成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，丫核外最外层电子数

14、是W核外最外层电子数 的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。以下说法不正确的选项是（）一 YZ一X+ W/ ZY yzYZA.原子半径：WXYXX与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物W与X的最高价氧化物的水化物可相互反响A解析：W、Y、Z分别位于三个不同短周期，由化合物结构可知，Y、Z形成共价 键数目分别为2、1,那么Z是H元素，丫是O或S元素；Y核外最外层电子数是W核外最 外层电子数的二倍，那么W最外层有3个电子，W是B或A1元素；X能形成+ 1价阳离子, W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同，那么W是A1元素，Y是O元素，X是Na元 素。原子半径：HOAlAI,那么单质的

15、还原性：NaAl,根据 氧化还原反响规律可知，阳离子的氧化性：Al3+Na+, B正确；O和Na形成的NazCh、O 和H形成的H2O2都具有强氧化性，都具有漂白性，C正确;Ak Na的最高价氧化物的水 化物分别为A1（OH）3、NaOH,二者可发生反响生成NaAKh和H2O, D正确。二、非选择题（此题包括1小题）13. （2019海南卷，13,改编）自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程 度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答以下问题：(1)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Me,中文名为“馍”。元素Me可 由反响喋 Am +荒Ca 一 一 288mc+31n得到。288Mc的质子数为287Mc 与 288Mc 互为 o(2)Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一种氢化物为H2NNH2,写出该化合 物分子的电子式,该分子内存在的共价键类型有 O(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中+3价氧化物的分子式为； + 5价简单含氧酸的分子式为,其酸性比HNO3的酸性(填“强”或 “弱” )o答案：(1)H5同位素(2)H： N ： N ： H 极性键和非极性键 H