2020年高考化学二轮复习第二部分考前仿真模拟(十二)习题(含解析)

1、- -精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快!考前仿真模拟（十二）里? 时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量H: 1 O: 16 Fe： 56 Ag: 108第1卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分。每小题仅有一个选项符合题意）（2019 长春实验中学高三期中）下列说法中正确的是（）A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂及生物柴油B.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸C.向牛奶中加入果汁会产生沉淀，是因为发生了中和反应D.海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矶可以使海水淡化答案 A解析

2、地沟油的成分为高级脂肪酸甘油酯，在碱性环境下发生水解反应生成的高级脂肪 酸钠是肥皂的主要成分；地沟油与甲醇或乙醇等进行酯交换反应，生成脂肪酸甲酯或乙酯，即为生物柴油，故 A正确；豆浆为胶体，加热煮沸后蛋白质变质，失去活性，但不能分解为 氨基酸，故 B错误；牛奶为胶体，果汁中含有电解质，牛奶中加入果汁会产生沉淀是因为胶体遇电解质发生了聚沉，故 C错误；明矶是十二水合硫酸铝钾，加入海水中不能除去氯化钠、 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，故起不到海水淡化的目的，故 D错误。NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1;研究发现在以FezQ为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列

3、说法正确的是（）图1图2A. NH3催化还原NO为吸热反应.过程I中NH3断裂非极性键C.过程n中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂催化剂D.脱硝的总反应为：4NH(g) +4NO(g)+O2(g)4N(g) + 6HO(g)答案 D解析 反应物总能量高于生成物总能量，故NH催化还原NO为放热反应，A错误；过程I中NH断裂极性键，B错误；过程H中NO转化为N2,氮元素化合价由+ 2变为0,化合价降低，得电子作氧化剂，Fe2+在反应前后没有发生变化，故作催化剂，C错误；由题图2得出脱硝的催化剂4N2(g) +6HO(g) , D正确。总反应为：4NH(g) + 4NO(g) + Q(g).Uroli

4、thin A是一种含氧杂环化合物，在合成有机材料和药品中有重要应用，其结构简 式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（）()HOOHA.分子式为。3日。B.所有原子一定处于同一平面上C.苯环上的一氯代物有 3种D. 1 mol该有机物与H2反应时，最多消耗 6 mol H 2答案 D解析 该有机物的分子式为 C13HsQ, A错误；单键可以旋转，羟基氢原子与其他原子不一定处于同一平面上，B错误；该有机物苯环上的一氯代物共有6种，C错误；1 mol该有机物含有2 mol苯环，最多能与 6 mol H 2发生加成反应，D正确。. （2019 山东潍坊高三期中）下列仪器的使用或操作（夹持装置略去

5、）正确的是（A.配制定物质的 量浓度的稀硝酸B,制取少量的FHQHb胶体C.放出用（:Cl片取澳水后的有机层D.灼烧AI（OHh固体答案 C解析 容量瓶只能用于定容，不能用于稀释浓硫酸；玻璃棒引流时，不能与容量瓶口接 触，A错误；向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续加热至液体呈红褐色透明状，即可得到氢氧 化铁胶体，不能用玻璃棒搅拌，否则无法形成胶体，B错误；澳单质在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，四氯化碳密度大于水，在分液漏斗下层，下层液体从下口放出，操作 正确；灼烧时，加热容器应选塔蜗，不能使用蒸发皿，D错误。故选Co TOC o 1-5 h z .已知X、Y、Z、W M均为短周期元素。

6、25 c时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol L 溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是（）PH|*t-|7h-nll n-riil .XYZWM原子半径X M简单离子半径大小顺序：X MX、Y、Z、W M五种元素中只有一种是金属元素Z的最高价氧化物的化学式为 ZO3X、Z的最简单气态氢化物反应现象：有白烟生成答案 C解析 X、Y、Z、W M为短周期主族元素，25 C时，其最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01 mol”溶液的pH和原子半径的关系：NaOH液的pH为12, M为Na,硝酸的pH =2, X为N元素，Y对应pH2,为碳酸，则 Y为C, W对

7、应的pHNci+, A正确；根据以上分析可知，只有钠为金属元素，B正确；氯元素的最高价氧化物的化学式为Cl2O, C错误；氯化氢和氨气相遇反应生成氯化钱，有白烟产生，D正确。一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s) + Cui (aq)=Ag(s) + Cu(aq) + Cl (aq),下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()C选择性透过膜A.生成108 g银，转移电子个数为 2NCu+在负极发生氧化反应Ag电极活泼，Ag失电子发生氧化反应C由负极迁移到正极答案 B解析 由题给反应可知，生成 1 mol Ag ,转移1 mole 一，即生成108 g Ag ,转移电子个 数

8、为NA, A错误；负极Cu+失电子生成 CT,化合价升高，发生氧化反应， B正确；Ag电极为 正极，AgCl得电子生成Ag和C，C错误；C由正极向负极迁移， D错误。25 C时，将浓度均为0.1 mol L t、体积分别为 V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持 V(HA) + V(BOH)= 100 mL V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如 图所示。下列说法正确的是 ()Ka(HA) = 10 6mol - Lb 点时，c(B+) = c(A ) + c(HA). C A c点时， 2随温度升局而减小C OH C HAa-c过程中水的电离程度始终增大答

9、案 C解析 由题图可知，a点时，100 mL0.1 mol 1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸，其电，10 3X 10 3151，、一,一离平衡常数 Ka（HA） = 01 _10 3 mol” =10 mol L , A错误；b点时，溶放的 pH= 7,根+C HA c OH据电荷守恒，则有 C（B ） = C（A ）, B错误；由A +H2OHM OHT可知，Kh=,C AC正确；由题图知,10 3-10 3E(BOH)= 0 0.1 -10C A 升局温度,促进A水解,故C点时,COH .CHA随温度的升局而减小，100 mL0.1 mol L -的BOH?夜pH= 11,故BOHJ弱碱

10、，其电离平衡常数 mol L 110 5 mol L 1=K.(HA),故 b 点时，V(HA) = V(BOH)= 50 mL, HA溶液与 BOH液恰好完全反应，a-b过程中，BOH液的体积逐渐增大，HA溶液被中和，水的电离程度逐渐增大，b-c的过程中，HA溶液被中和完全，80竹液过量，故水的电离程度逐渐减小，D错误。第H卷（非选择题，共58分）、必考题（本题包括3个小题，共43分）（2019 湖南永州高三模拟）（15分）某学习小组通过下列装置探究MnO与FeCl3 6H2。306 C,沸点 315 C。反应产物。查阅资料FeCl 3是一种共价化合物，熔点实验探究实验操作和现象如下表:实验

11、编号操作按上图所示，加热A 实验1 中Mn(%与FeCl3 6H?()混合物实验2把A中的混合物换 为 FeCl.3 - 611,0. B 中溶液换为KSCN 溶液，加热。A中固体部分变液态, 产生白雾和黄色气体. B中KSCN溶液变红现象试管A中固体部分 变液态.上方出现白雾 稍后，产生黄色气 体，管壁附着黄色液滴 试管B中KI-淀粉溶 液变蓝问题讨论(i)实验前首先要进行的操作是 。(2)实验1和实验2产生的白雾是 (填化学式)溶解在水中形成的小液滴。请用离子方程式解释实验2中黄色气体使KI-淀粉溶液变蓝色的原因：(4)为确认实验1中黄色气体中含有 Cl 2,学习小组将试管 B内KI-淀粉

12、溶液替换为 NaBr 溶液，发现B中溶液呈橙色，经检验无Fe,说明黄色气体中含有C12。用铁氧化钾溶液检验Fe2 +的离子方程式是 。选择 NaBr溶液的原因是实验结论(5)实验1充分加热后，若反应中被氧化与未被氧化的氯元素质量之比为1 ： 2,则A中发生反应的化学方程式为。实验反思该学习小组认为实验1中溶液变蓝，也可能是酸性条件下广被空气氧化所致，可以先将装置中的空气排尽，以排除Q的干扰。答案 (1)检查装置的气密性(2)HCl(3)2Fe 3+ 2I =2Fe + 12(4)3Fe2+2Fe(CN)6 =FeFe(CN)62j BL可以被 Cl2氧化成 B2,但不会被 Fe3+氧 化为Br

13、2(5)MnO2+2FeCl3 - 6H2O=Fe2Q+MnCb+C12T + 2HC1+11H2。解析(2)FeCl 3 6H2O受热失去结晶水，同时水解，生成 HCl气体，HCl和H2O结合形成 盐酸小液滴，而形成白雾。(3)碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应 离子方程式为：2Fe3+ + 2I =2Fe+ + 12。(4)用铁氧化钾溶液检验Fe2 +产生蓝色沉淀，离子方程式是3Fe2+ + 2Fe(CN) 6用NH催化还原烟气中的氮氧化物时,当需=*,用Fe作催化剂时，在NH充足的=FeFe(CN) 62(;为确认黄色气体中含有 CE将试管B内KI

14、-淀粉溶液替换为 NaBr溶液, 若B中观察到橙色溶液，为滨水的颜色，则证明有物质能够将B氧化成B2铁离子不能氧化澳离子，若未检查到 Fe2+,则证明是C12氧化的Br o(14分)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。回答下列与 雾霾治理有关的问题：.(1)在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已 知：CH(g) + 4NO(g)=4NO(g) + CO(g) + 2HO(g) A H= 574 kJ - mol _ _一 14NO(g) +2N2(g)=8NO(g) A H= + 586 kJ mol 。一_ _一 1则 CH(g) + 4N

15、O(g)=2N(g) +CO(g) + 2H2O(g) A H=kJ - mol 。(2)工业烟气中的氮氧化物可用NH催化还原，反应原理如图甲所示：温度收：甲 乙L1J- / XJ- 0987654321 cmcH的体积分数或25。中幻 451mSO5fN155。温度汽：其中X为一种无毒的气体，则 NH催化还原氮氧化物的化学方程式为条件下，不同x值对应的脱氮率 a(被还原的氮氧化物的百分率)不同，在不同温度下其关系如图乙所示，当X=时，脱氮效果最佳，最佳的脱氮温度是 C。n.(4)甲醇是一种绿色燃料，甲醇的工业合成方法较多， 如CO(g) + 2H(g)CHOH(g)。在2 L恒容密闭容器中充

16、入 1 mol CO和2 mol H 2混合原料气，充分反应达到平衡，测得平衡 时混合物中CH3OH的体积分数与压强、温度的关系如图丙所示。图丙中压强 pi、P2、p3的大小关系是 。C点平衡常数K=, A、日D三点的平衡常数 K(分别用Ka、Kb、Kd表示) 的大小关系是。一定温度时，保持C(H2)不变，增大容器体积，平衡 (填“正向” “逆向”或“不”)移动。答案 (1)1160 (2)2NH3+NO+ NO=2N+3H2。(或其他合理答案也可)(3)1300(4) pp2p3 48 或48(mol L I 2 K%= K)不解析 (1)根据盖斯定律，由可得：CH(g) + 4NO(g)=

17、2M(g) + CO(g) + 2H2O(g)一 1A H= -1160 kJ m ol 。(2)结合题意及题图甲中的反应物为NH、NO NO,可知X为N2,故反应的化学方程式为2NH+N8 NO=2N + 3KQ(4)合成甲醇的反应为气体分子数减小的反应，故压强越大，平衡时反应体系中的甲醇含量越高，根据题图丙中压强与甲酉I体积分数的关系可知压强p1p2p3oC点甲醇的体积分数为 50%设平衡时甲醇白物质的量为n mol ,由三段式法可求平衡时各物质的物质的量：CO(g) + 2也g)CHOH(g)始态/mol 120转化 /mol n 2 nn平衡/mol 1 n 2 - 2n n0.75

18、moln1 n+ 2 2n+ nn= 0.75 ,则平衡常数K=025 mol2 L0.5 mol2 L- = 48 (mol - L2T)2。由题图丙可知该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，平衡常数 的大小关系：KaKb= 彳W寺C(H2)不变，增大容器体积，C(CHOH)W C(CO)同等倍数减小， Q不变，故平衡不移动。(2019 广东茂名高三期末)(14分)三盐基硫酸铅(3PbO PbSO4 H2O)具有良好的热稳 定性、耐热性、电绝缘性，是目前用量最大的热稳定剂，工业上利用铅废渣(主要含PbSaPbCL SiQ)制取三盐基硫酸铅及 PbO工艺流程如下：浸出清溶覆I

19、溶液II已知：“浸出”过程发生的反应： PbSO(s) + 2Cl (aq)PbCl2(s) + SO2 (aq)和PbCl2(s) +2Cl (aq) PbCl4 (aq)A H0Ksp(PbCl 2) = 1.7 X10 5, Kp(PbSQ)=2.5 X10 8回答下列问题：(1)铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO和。“操作1”通过多步操作得到 PbCl2,分别为 、过滤、洗涤。“转化”后得到 PbSO,当 c(Cl ) =0.100 mol/L 时，c(SOf) =(结果保留一 位小数)；“转化”时需要升高体系温度，其原因是(4)写出合成三盐基硫酸铅的化学方程式 。(5)氨

20、水络合后铅的存在形态是Pb(OH)SO4,写出“氧化”发生的离子反应方程式(6) 一种新型的铅锂电池的充放电示意图如下，写出放电时的正极反应式答案(1)SiO 2 (2)蒸发浓缩冷却结晶(3)1.5 X10 5 mol/L升高温度有利于 HCl 逸出，使 PbCl 2(s) +H2SO(aq)PbSO(s) +2HCl(aq)向右移动(4)4PbSO4+ 6NaOH=3PbO- PbSO4 H2B 3N&SQ+2Ho(5)Pb(OH)SO 4 + S2O8 + 3OH =PbOJ + 3SO + 2H2O(6)Li 1 xMnQ+ xe +xLi =LiMn2O4解析 铅废渣(主要含PbSO、

21、PbCl 2、SiO 2)加入CaCl2、NaCl溶液，“浸出”过程发生 的反应：PbSO(s) + 2Cl (aq)PbCL(s) + SC2 (aq)和 PbCl 2(s) + 2Cl (aq)PbCl4 (aq)AH0,铅渣“浸出”后，“浸出渣”的主要成分是CaSO和SQ, “操作1”通过多步操作得到PbCl2,分别为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。加入硫酸“转化”后得到PbSO,溶液n为HCl溶液，加入 NaOH成三盐基硫酸铅，力口 NH H2O络合后溶解生成Pb(OH)SO4 一，加入(NH4) 2S2C8, +2价的铅被氧化为+ 4价，得PbO。PbCl2(s) +SO (aq),

22、当 c(Cl )=0.100 mol/L 时，c(SO2 )=c2 Cl Ksp PbSO 0.100 2x2.5 x 10Ksp PbCl21.7 10-8mol/L = 1.5 x 10 5 mol/L。(3) “转化”后得到PbSO, PbSO(s) + 2Cl (aq)三、选考题(两个题中任选一题作答，共 15分)35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)某云母片岩的主要成分为 KMgFeSi4O2(OH)3,含有少量Cr元素杂质。请回答下列问题:(1)基态Cr原子的电子排布式为 ，其原子核外电子填充的能 级数目为。(2)Fe元素在元素周期表中的位置处于 ;化合物Fe(CO)5的熔

23、点为253 K, 沸点为376 K,其固体属于 晶体。(3)Mg与苯丙氨酸根离子形成的化合物的结构如图1所示。该化合物中，N原子的杂化方式为; C、Q N原子的第一电离能由大到小的顺序为 ; M0+的配位数 为。(4)铁单质晶胞的一种堆积方式如图2所示。图2中Fe原子的配位数为 ,这种堆积方式的名称为 。晶体密度为P g - cm (4)12面心立方最密堆积乎X 解析(3)根据题图1可知，氮原子采取,阿伏加德罗常数的值为N,则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离l =cm(列出表达式即可)。答案(1)1s 22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d 54s1) 7(2)第四周期第皿族分子

24、(3)sp 3 NOC 44X56p p Nasp3杂化。同一周期主族元素从左到右第一电离2p3稳定结构，所以其第一电离能大于O,故第2电离能：NOC Mg的配位数是 4。(4)题图2中铁单质晶胞属于面心立方最密堆积，铁原子的配位数是12。运用均摊法可求出该晶胞中含有铁原子的个数是8x 1+6X 1= 4。设晶胞参数为acm,则有p g - cmi 3x(a823 56 g , mol ,一/4X 56 一 . .一 . 一,cm)3 = rg-L-X4,解得a=、/r1晶胞中两个最近的铁原子之间的距离等于晶胞面NA molV p Na对角线长度的一半，故l =Wx飞/456 cm。2 V p Na36.化学一一选修5:有机化学基础(15分)某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下(部分反应略去试剂和条件广Hi1酸化(CHjCOhOKMni MilHi) 酸化溶液. 抗结肠炎药物仃效成分烯人z?(CH3C)2O已知:：j0cC*二3 1(苯眩易被氧化)X=|Z 盐酸、=ZN(KNIL=1 请回答下列问题:(1)抗结肠炎药物有效成分的分子式是 ;煌A的名称为 。反应的反应 类型是。(2)下列对该抗结肠炎药物有效成分可能具有的性质的推测正确的是 。A.水溶性比苯酚好B.能发生消去反应也能发生聚合反应C. 1 mol该物质最多可与 4 mol H