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文档简介

1、离子键1试解释NaCl是怎样形成的（宏观及微观两个角度）？思考与交流:22Na + Cl2 = 2NaCl点燃实验12：钠在氯气中燃烧Na在Cl2中剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成白烟。3不稳定失去e-得到e-稳定电子转移Na+Cl通过静电作用4（1）定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。像Na+与Cl之间，带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。5讨论1.形成离子键的微粒是什么？答：阳离子、阴离子。2.离子化合物中，离子之间有哪些作用?答：静电作用。（静电吸引和静电排斥）3.哪些元素之间可能形成离子键？阳离子活泼金属原子或NH4+活泼非金属原子阴离子静电作用离子键离子化合物（A族、A族）（A

2、族、A族）得电子失电子6二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。1、一般将原子的最外层电子写在元素的上、下、左、右四个位置。2、简单阴离子得到电子后，最外层一般为8电子结构，书写时要在元素符号周围标出电子，用【】括起来，并在右上角注明所带电荷数。3、简单阳离子的电子式就是其离子符号。思考：如何用电子式表示NaCl的形成过程？7 3.在箭头右边，不能把相同离子合并在一起，应逐个写。箭头左方相同的微粒可以合并.2.不能把“”写成“=”。 1.原子A的电子式 + 原子B的电子式化合物的电子式 注意8思考1：下列电子式是否正确:O: :Na:+ :S:-2:Ca2+:Cl: - Na2+:O:2-

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