章末综合测评(一)

1、章末综合测评（一）物质的量一、选择题（此题包括10小题，每题只有1个选项符合题意）L （2021北京西城区期末）以下图示中，表示在同温同压下等质量的氢气与氮气的混合 气体的是（）。氢原子O氮原子cP cP(pcP OAcP O夕cP 夕-B-0 O-ccPO夕OOOO夕夕 cPDA解析：氨气是单原子分子，氢气与氨气的摩尔质量之比为1：2,等质量时，二者 的物质的量之比为2： 1,那么Hz和He的分子个数之比为2： 1,只有A符合题意。2.（教材改编题）某同学参阅了“84”消毒液说明中的成分，欲用NaClO固体配制480 mL 含2.5% NaClO,密度为1.19 g/cm3的消毒液。以下说法

2、正确的选项是（）A.容量瓶用蒸储水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制B.需要称量的NaClO固体的质量为14.3 gC.所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减 小D.配制过程需要玻璃仪器500 mL容量瓶、烧杯、胶头滴管三种C解析：容量瓶用蒸偏水洗涤后，不需要烘干，可直接使用，A错误；应选用500 mL 容量瓶配制溶液，称取NaClO固体的质量为500mLX1.19g/cm3X2.5%Q14.9g, B错误; NaClO消毒液在空气中久置吸收CO2生成HC1O, HC1O易分解，c（NaClO）减小，C正确； 配制溶液使用的玻璃仪器还有玻璃棒，D错误。3.（

3、2021山东日照校际联考）过氧化钠与CO2作用时，反响的化学方程式为2Na2（h+ 2co2=2Na2co3+O2。当0.2 mol Na2（h与足量CO2完全反响后，下表对生成物Na2c。3 和。2的描述正确的选项是（） 解析：0.2 mol NazCh与足量完全反响，生成0.2 mol Na2cO3,其质量为0.2 molX 106 g/mol=21.2 g, O2 的摩尔质量为 32 g/mol, A、C、D 均错误；0.2 mol NazCh 完 全反响生成mol 02,在标准状况下的体积为2.24L, B正确。4.（2021 江苏无锡期初调研）“奋斗者号”可搭载3名潜航员。潜航员呼吸

4、所需O2由 NazCh通过反响提供。正常水平下，3名潜航员24小时呼吸所需。2约为1 344 L（标准状况）。 以下说法错误的选项是（）Na2cO3的质量关于o2的描述A21.2 g02的摩尔质量是36 g/molB21.2 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC10.6 g。2的摩尔质量是34 g/molD22.4 g生成标准状况下02的体积为1.12 L3名潜航员每天需要O2约60 moi3名潜航员每天消耗O2约为L92kgC.执行24小时任务至少消耗Na2O2约为9.36 kgD.供氧时只发生反响2Na2O2+CO2=2Na2co3+O2D 解析：3名潜航员24小时呼吸所需02约为1

5、 344 L(标准状况)，那么有h(O2) =1 344 L“di尸7 =60 mol, A 正确；每天消耗 Ch 的质量为 60 molX32 g*mor1 = l 920 g=1.92kg, B正确；根据反响2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2可知，生成60 moi Ch同时消耗120 mol Na2O2,其质量为120 moiX78 gmo= 9 360 g=9.36 kg, C正确；供氧时，人呼出的 CO2水蒸气均与NazOz发生反响，那么除2Na2O2+2C(h=2Na2co3+O2外，还发生反响 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 f , D 错误。5.(2021福建

6、福州一模)Na是阿伏加德罗常数的值，以下关于01moHT】 Na2c。3 溶液说法正确的选项是()100 mL溶液中离子总数大于0.03NaB.阴离子总数等于阳离子总数C.溶液中离子浓度 c(Na+)c(OH)c(COr)c(HCO；)D.配制100 mL该浓度溶液需用天平称取1.06 g Na2cO3固体A 解析：100mL0.l molL-】Na2cO3溶液，由于有 Na2CO3=2Na+ + COf，而 COf 水解，即CO+H2OWHCO； +OH-,导致溶液中的阴离子的个数多于O.OINa个，阳离 子个数为002Na,那么该溶液中离子总数大于0.03Na, A正确；由Na2cCh化学

7、式可知，其 溶液中钠离子的数目是碳酸根离子的2倍，COf水解的量很少，故Na2cCh的溶液中阳离 子总数大于阴离子总数，B错误；0.1 mol iTNa2c。3溶液，由于有Na2CO3=2Na+ + COf , COf 水解，即 COf +H2OWHCO； +OH, HCO； +H2OWH2co3+OHT,还 存在水的电离，即H2OWH+ + OH，COf的水解和水的电离均微弱，那么溶液中离子浓度大 小顺序为c(Na+)c(CO:)c(OIT)c(HCO； ), C错误；天平精确度为0.1 g,无法称取 1.06 g的Na2c。3固体，D错误。6.(2021天津第一中学二模)设刈为阿伏加德罗常

8、数的值，以下表达正确是()A.标准状况下，1L2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5Na90 g葡萄糖中含羟基数目为3必C.常温下，1LO.5 moi L-1醋酸铉溶液(pH=7)中CH3COO一与NH：数目均为0.5Na D. 1 mol Na2O和1 mol NazCh组成的混合物中含有离子总数为6N、D 解析：标准状况下三氯甲烷是液体，11.2 L三氯甲烷的物质的量远大于0.5 mol, 那么含有氯原子的数目大于L5Na, A错误；1个葡萄糖分子含有5个羟基，90 g葡萄糖为0.5 mol,那么含有羟基数目为2.5Na, B错误；常温下，醋酸铁溶液pH=7,那么有c(OlT)=c(H+）

9、,据电荷守恒推知c（CH3cOO一）=c（NH：）,但CH3CO。一、NH：发生水解反响，故两种 离子数目均小于0.5Na, C错误；NazO由Na+和02-构成，Na2（h由Na.和O厂构成，故 1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物含有离子总数为6Na, D正确。.（2021辽宁沈阳一模）设Na表示阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A.标准状况下，560 mL氯气溶于水，共转移0.025Na个电子. lLO.lmol L-氨水中，N%、NH3 H2O NH：的总数为 0.1NaC.向FeBo溶液中加入酸性KMnCh溶液，当有1 mol Fe?+被氧化时，转移3Na个

10、电 子D. 35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有Na个九键B解析：标准状况下560 mL Cb为0.025 mol,由于Cb与水的反响是可逆反响，故 转移电子数小于0.025Na, A错误；氨水中存在平衡：NH3+H2O-NH3 HzONH +OH-, 结合N原子守恒推知1 L 0.1 molLF氨水中N%、NH3 H2O. NH：的总数为0.1Na, B 正确；Fe?+的还原性强于Br,加入酸性KM11O4溶液要先氧化Fe?+后氧化Br,故1 mol Fe2+ 被氧化时转移电子数为Na, C错误；1个乙烯和1个丙烯分子均含有1个兀键，假设35 g混 合气体均为乙烯，那么含有L25Na个九键

11、，假设混合气体全部是丙烯，那么含有0.83Na个九键， 二者比例未知，无法计算兀键个数，D错误。8.（2021辽宁师大附中一模）工业上监测SO2含量是否到达排放标准的化学反响原理是 SO2+H2O2+BaC12=BaSO4 I +2HCL Na表示阿伏加德罗常数的值，以下说法错误的选项是 （ ）. 0.1 mol BaCh中所含离子总数0.3Na. 25 时，pH=l的HC1溶液中含有H+的数目为O.INaC.标准状况下，17 gH2O2中所含电子总数为9叫D.生成2.33gBaSO4沉淀时，吸收S（h的体积在标准状况下为0.224 LB 解析：BaCl2由Ba?+和C构成，那么0.1 mol

12、 BaCl2中所含离子总数为0.3Na, A正 确；题目未指明pH=l的HC1溶液的体积，无法确定含有H+的数目，B错误；1个H2O2 含有18个电子，17 gH2O2为0.5 mol,故所含电子总数为9Na, C正确；2.33gBaSO4为 0.01 mol,据S元素守恒可知，吸收Sth为0.01 mol,在标准状况下的体积为0.224 L, D 正确。.（2021山东济南十一校联考）在0.1 L由NaCl、MgCL、BaCb组成的混合溶液中，局部离子浓度大小如下图，以下对该溶液成分说法正确的选项是（）、邨好崛6H恒察、邨好崛6H恒察A. NaCl的物质的量为0.2molB.溶质MgCk的质

13、量为4.75gC.该混合液中BaCl2的物质的量为0.2 molD.将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中的Na+物质的量的浓度为LO mob L1B 解析：由图可知，Na+、Mg2+、Cl一的物质的量浓度分别为L0molL-i、0.5 mob L-和 3.0 mol-L-1,那么 0.1 L 该混合液中含有 NaCl 为 1.0 mol-L-1X0.1 L=0.1 mol, A 错误; 含 MgCL 的物质的量为 0.5 mol-L-1X0.1 L=0.05 mol,其质量为 0.05 molX95 g mor1=4.75 g, B 正确；根据电荷守恒可得：c(Na+)+2c(Mg2

14、+)+2c(Ba2+)=c(Cr),那么有 1.0molLi + 0.5 mol-L_1 X 2+2c(Ba2+)=3.0 mol-L-1, c(Ba2+)=0.5 mol-L1,故该混合液中含有 BaCb 的物质的量为0.5 moH/1X0.1 L=0.05 mol, C错误;根据“稀释定律”可得：0.1 LX 1.0 mol L_1 = l LXc(Na*), c(Na+)=0.1 mol L_1, D 错误。10.(2021河北唐山调研)设Na为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()A.标准状况下，4.48LCL通入水中，反响转移的电子数为0.2NaB.常温下pH=3的FeCl3溶

15、液中由水电离出的H卡的数目为O.OOIaC.标准状况下，22.4 L甲烷完全燃烧后，所得产物中气体分子总数为NaD. 1 L 0.1 mol L1氢氧化钠溶液中含有的HO键的数目为01刈c解析：氯气溶于水，只有少量的氯气与水反响，且该反响为可逆反响，故无法计算 转移的电子数目，A错误；未指明FeC13溶液的体积，无法进行计算，B错误；甲烷完全燃 烧的化学方程式为CH4+2O2* CO2+2H2O,标准状况下，H2O不是气体，故完全燃 烧后所得产物中气体分子总数为Na, C正确；溶剂水中也含有HO键，因此1 L0.l mol-L - 1 NaOH溶液中含有HO键的物质的量大于0.1 mol, D

16、错误。二、非选择题(此题包括2小题)11.(2021山东济南一中检测)在标准状况下，将224 LHC1气体溶于635 mL水中，所 得盐酸的密度为1.18 gcnT3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是、O(2)取这种盐酸100 mL,稀释至1.18L,所得稀盐酸的物质的量浓度是。(3)在40.()1111().()651011一22：03溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振 荡。假设使反响不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过 mLo(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2cCh和水)，放入50 mLlmol-L36.5 g mol-1由c(浓)V(

17、浓)=c(稀)y(稀)可知，c(稀)=1L8 moi L】X君获 =1 mol-L1 o(3)n(Na2CO3)=0.040 LX0.065 mol-L1=0.002 6 mol,设加入稀盐酸的体积最多不超过 xmL,那么 zi(HCl)=l mol L1 XO.OOlx L=0.001x mol,根据反响：Na2cO3+HCl=NaHC(h +NaCl # 0.002 6=0.001x, x=2.6o(4)经过反响，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl,根据氯原子守恒：n(NaCl) = n(HCl)=0.050 LX2 mobL-1 = 0.1 mol, m(NaCl)=0.1 mol

18、X58.5 gmoi=5.85 go12.(2020山东卷，20,节选)某FeC2O42H2O样品中可能含有的杂质为FeMCzOS、 H2C2O4 2H2O,采用KM11O4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.称取机g样品于锥形瓶中，加入稀H2s。4溶解，水浴加热至75 o用cmolL一 的KM11O4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，消耗KMnO4溶液Vi mL。II.向上述溶液中加入适量还原剂将F1+完全还原为Fe2+,加入稀H2s04酸化后，在 75 继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色，又消耗KM11O4溶液Vz mLo样品中所含H2C2O4

19、2H2O(M=126 gmoi)的质量分数表达式为(2)以下关于样品组成分析的说法，正确的选项是(填标号)。A.卷=3时，样品中一定不含杂质.B.兴 越大，样品中H2C2O4 2H2。含量一定越高V2C.假设步骤I中滴入KMnO4溶液缺乏，那么测得样品中Fe元素含量偏低D.假设所用KMnO4溶液实际浓度偏低，那么测得样品中Fe元素含量偏高的盐酸中, 充分反响后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mLim011-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到 g固体。答案：(1)36.5% 11.8 mol-L-1 (2)1 mol-L(3)2.6 (4)5.85解析:解析:224 L(H)=22.4Lmo=”，m(HCl)=10 mol X 36.5 g mol1=365 g,c(HCl)=1 000ARM答案:0.315c (Vi-3V2)X100%(2)BDXU盐酸的质量分数 w = 365g+乳g X 100% = 36.5% ,= 11.8 mol L-1O= 11.8 mol L-1O1000 mL L i36.5%解